Perbezaan Antara Asid Sulfurik dan Asid Sulfur

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-17 13:46

Perbezaan Utama – Asid Sulfurik lwn. Asid Sulfur

Asid sulfurik (H₂SO₄) dan asid sulfur (H₂SO _{3) ialah dua asid tak organik yang mengandungi sulfur, hidrogen dan oksigen sebagai unsur. Perbezaan utama antara asid sulfurik dan asid sulfur adalah dalam nombor pengoksidaan Sulfur. Lebih-lebih lagi, apabila kita membandingkan dua asid dari segi keasidan, asid sulfurik lebih berasid daripada asid sulfur. Dalam erti kata lain, asid sulfurik ialah asid yang sangat kuat, dan asid sulfurik agak lemah.}

Apakah itu Asid Sulfurik?

Asid sulfurik ialah asid mineral diprotik yang sangat kuat yang boleh bercampur sepenuhnya dengan air dalam sebarang perkadaran. Melarutkan asid sulfurik dalam air adalah tindak balas eksotermik. Ia adalah cecair yang menghakis dan berbahaya dan menyebabkan banyak kecederaan seperti lecuran asid pada kulit atau mata. Ini termasuk kedua-dua kesan jangka pendek dan panjang bergantung pada kepekatan asid dan masa sentuhan. Asid sulfurik sangat menghakis disebabkan oleh beberapa faktor; keasidan, keupayaan pengoksidaan, dehidrasi yang disebabkan oleh larutan pekat dan haba yang dikeluarkan oleh tindak balas eksotermik.

Apakah itu Asid Sulfur?

Asid sulfur mempunyai formula kimia H₂SO_{3, dengan nombor pengoksidaan sulfur bersamaan dengan +4. Ia adalah asid jernih, tidak berwarna, lemah dan tidak stabil. Ia mempunyai bau sulfur terbakar yang tajam. Ia terbentuk apabila sulfur dioksida larut dalam air dan bentuk asid sulfur kontang tulen tidak pernah diasingkan atau dikesan. Asid sulfur terurai dan terurai ke dalam juzuk kimianya dengan cepat; kerana ia secara termodinamik tidak stabil. Tindak balas penguraian ialah,}

H₂SO_3(aq) → H₂O _(l) + SO_{2 (g)}

Apakah perbezaan antara Asid Sulfurik dan Asid Sulfur?

Struktur dan Formula Kimia:

Asid Sulfurik: Formula kimia asid sulfurik ialah H₂SO_{4 dengan nombor pengoksidaan sulfur ialah +6. Struktur geometri molekul ini ialah tetrahedral.}

Asid Sulfur: Formula kimia asid sulfurik ialah H₂SO_{3 di mana nombor pengoksidaan sulfur ialah +4. Struktur geometri molekul ini ialah piramida trigonal.}

Keasidan:

Asid Sulfurik: Sulfurik adalah salah satu asid terkuat, dan ia adalah asid diprotik. Pemalar penceraian asid bagi asid sulfurik ialah; K₁=2.4×10⁶(asid kuat)dan K₂=1.0×10 −2.

Asid Sulfur: Keasidan asid sulfur pada skala pH bersamaan dengan 1.5. Ia tidak dianggap sebagai asid yang sangat kuat, tetapi ia juga bukan asid yang terlalu lemah.

Properti:

Asid Sulfurik: Asid sulfurik mempunyai ciri pengoksidaan dan pengurangan sebagai tambahan kepada sifat berasidnya. Oleh itu, ia bertindak balas dengan kedua-dua logam dan bukan logam; ia bertindak balas sebagai asid lain dengan logam yang menghasilkan gas Hidrogen dan garam logam yang berkaitan.

Tindak balas dengan logam:

Fe (s) + H₂SO₄ (aq) → H₂ (g) + FeSO_{4 (aq)}

Cu + 2 H₂SO₄ → SO₂ + 2 H 2_{O + SO}42− ^{+ Cu}2+

Tindak balas dengan bukan logam:

C + 2 H₂SO₄ → CO₂ + 2 SO 2 _{+ 2 H}2_O

S + 2 H₂SO₄ → 3 SO₂ + 2 H _2O

Asid Sulfur: Asid sulfur tidak wujud sebagai larutan dalam asid sulfurik berbentuk kontang. Walau bagaimanapun, terdapat bukti bahawa molekul sulfur wujud dalam fasa gas. Tidak seperti H₂SO_{4, Asid sulfur menunjukkan bilangan tindak balas kimia yang sangat terhad.}

CaCO₃(s) + H₂SO₃(aq) → CO ₂(g) + H₂O(l) + CaSO_3(aq)

Kegunaan:

Asid Sulfurik: Asid sulfurik digunakan secara meluas di seluruh dunia dalam pelbagai industri. Sebagai contoh, ia digunakan untuk menghasilkan baja, bahan letupan, kertas, detergen, pewarna dan bahan pewarna. Di samping itu, ia sangat penting dalam sintesis kimia, rawatan permukaan, petroleum, dan industri tekstil.

Asid Sulfur: Asid sulfur digunakan sebagai agen penurunan yang sangat kuat. Ia mempunyai beberapa sifat pelunturan dan digunakan sebagai agen peluntur.