Sel Elektrokimia lwn Sel Elektrolitik
Dalam pengoksidaan kimia elektro, tindak balas pengurangan memainkan peranan penting. Dalam tindak balas pengurangan pengoksidaan, elektron dipindahkan dari satu bahan tindak balas kepada yang lain. Bahan yang menerima elektron dikenali sebagai agen penurunan, manakala bahan yang memberikan elektron dikenali sebagai agen pengoksidaan. Agen penurun bertanggungjawab untuk mengurangkan bahan tindak balas yang lain semasa menjalani pengoksidaan itu sendiri. Dan untuk agen pengoksidaan, ia adalah sebaliknya. Tindak balas ini boleh dibahagikan kepada dua separuh tindak balas, untuk menunjukkan pengoksidaan dan pengurangan yang berasingan; oleh itu, ia menunjukkan bilangan elektron yang bergerak masuk atau keluar.
Sel Elektrokimia
Sel elektrokimia ialah gabungan agen penurun dan pengoksidaan, yang secara fizikal diasingkan antara satu sama lain. Biasanya pemisahan dilakukan dengan jambatan garam. Walaupun mereka dipisahkan secara fizikal, kedua-dua separuh sel berada dalam hubungan kimia antara satu sama lain. Sel elektrolitik dan galvanik adalah dua jenis sel elektrokimia. Dalam kedua-dua sel elektrolitik dan galvanik, tindak balas pengurangan pengoksidaan sedang berlaku. Oleh itu, dalam sel elektrokimia, terdapat dua elektrod yang dipanggil anod dan katod. Kedua-dua elektrod disambungkan secara luaran dengan voltmeter tahan tinggi; oleh itu, arus tidak akan dihantar antara elektrod. Voltmeter ini membantu mengekalkan voltan tertentu antara elektrod tempat tindak balas pengoksidaan berlaku. Tindak balas pengoksidaan berlaku pada anod, dan tindak balas pengurangan berlaku pada katod. Elektrod direndam dalam larutan elektrolit yang berasingan. Biasanya, larutan ini adalah larutan ionik yang berkaitan dengan jenis elektrod. Sebagai contoh, elektrod kuprum direndam dalam larutan kuprum sulfat dan elektrod perak direndam dalam larutan perak klorida. Penyelesaian ini berbeza; oleh itu, mereka perlu dipisahkan. Cara paling biasa untuk memisahkannya ialah jambatan garam. Dalam sel elektrokimia, tenaga potensi sel ditukar kepada arus elektrik, yang boleh kita gunakan untuk menyalakan mentol atau melakukan beberapa kerja elektrik lain.
Sel Elektrolitik
Ini ialah sel, yang menggunakan arus elektrik untuk memecahkan sebatian kimia, atau dengan kata lain, untuk melakukan elektrolisis. Oleh itu, sel elektrolitik memerlukan sumber tenaga elektrik luaran untuk operasi. Sebagai contoh, jika kita mengambil kuprum dan perak sebagai dua elektrod dalam sel, perak disambungkan ke terminal positif sumber tenaga luaran (bateri). Tembaga disambungkan ke terminal negatif. Oleh kerana terminal negatif kaya elektron, elektron mengalir dari sana ke elektrod kuprum. Jadi tembaga berkurangan. Pada elektrod perak, tindak balas pengoksidaan berlaku, dan elektron yang dilepaskan diberikan kepada terminal positif kekurangan elektron bateri. Berikut ialah tindak balas keseluruhan yang berlaku dalam sel elektrolitik, yang mempunyai elektrod kuprum dan perak.
2Ag(s)+ Cu2+ (aq)⇌2 Ag+ (aq)+ Cu(s)
Apakah perbezaan antara sel elektrokimia dan sel elektrolitik?
• Sel elektrolitik ialah sejenis sel elektrokimia.
• Sel elektrolitik memerlukan arus luar untuk beroperasi. Tetapi sel elektrokimia, tenaga potensi sel ditukar kepada arus elektrik. Jadi dalam sel elektrolitik, proses pada elektrod tidak spontan.
• Dalam sel elektrokimia, katod adalah positif, dan anod adalah negatif. Dalam sel elektrolitik, katod adalah negatif, dan anod adalah positif.
