Perbezaan utama antara spesies isotonik dan isoelektronik ialah spesies isotonik mempunyai bilangan neutron yang sama, manakala spesies isoelektronik mempunyai bilangan elektron yang sama.
Istilah isotonik dan isoelektronik merujuk kepada spesies kimia yang mempunyai persamaan, cth., bilangan elektron yang sama, bilangan neutron yang sama, dsb.
Apakah itu Spesies Isotonik?
Spesies isotonik ialah spesies kimia yang mempunyai bilangan neutron yang sama. Ini juga dikenali sebagai isoton. Isoton ialah dua atau lebih nuklida dengan bilangan neutron yang sama, tetapi mereka mempunyai bilangan proton yang berbeza. Nombor neutron dilambangkan dengan N, dan nombor proton dilambangkan dengan Z.
Contoh biasa ialah boron -12 dan karbon – 13 nukleus. Kedua-dua nuklida ini mengandungi 7 neutron dalam setiap atom. Oleh itu, kita boleh menamakan mereka sebagai isoton. Kumpulan spesies isotonik yang serupa termasuk atom dengan 20 neutron setiap atom. Kumpulan ini termasuk S-36, Cl-37, Ar-38, K-39, dan Ca-40. Semua atom ini mempunyai 20 neutron tetapi bilangan proton yang berbeza. Kita boleh mendapatkan bilangan proton dengan menolak 20 daripada nombor jisim. Cth., untuk atom sulfur, bilangan proton setiap atom=36 – 20=16.
Istilah isotonik berasal daripada bahasa Yunani yang bermaksud “regangan yang sama.” Ia diperkenalkan oleh ahli fizik Jerman K. Guggenheimer. Terdapat banyak atom dengan bilangan neutron yang sama apabila mempertimbangkan isotop unsur kimia. Lazimnya, bilangan terbesar nuklida pemerhatian stabil keluar untuk dua spesies isotonik 50 dan 82.
Apakah Spesies Isoelektronik?
Spesies isoelektronik ialah spesies kimia yang mempunyai bilangan elektron yang sama. Dalam erti kata lain, spesies isoelektronik mempunyai bilangan elektron yang sama atau struktur elektronik yang sama. Fenomena ini dikenali sebagai isoelektronik.
Sebagai contoh, karbon monoksida, NO+ dan N2 ialah spesies kimia isoelektronik kerana struktur ini mempunyai bilangan elektron yang sama setiap sebatian. Sebaliknya, CH3COOH dan CH3N=NCH3 bukan isoelektronik kerana ia mempunyai bilangan elektron yang berbeza.
Kepentingan mengenal pasti spesies kimia isoelektronik ialah keupayaan untuk mengkaji spesies yang berkaitan secara signifikan sebagai pasangan atau siri. Selain itu, kita boleh mengharapkan ini berguna dalam ketekalan dan kebolehramalan sifat-sifat spesies kimia ini. Oleh itu, ia memberi kita petunjuk tentang sifat dan tindak balas yang mungkin.
Sebagai contoh, atom N dan ion O+ adalah isoelektronik antara satu sama lain. Ini kerana kedua-dua spesies ini mempunyai lima elektron valens dan [He]2s22p3. Satu lagi contoh biasa ialah siri kation dengan K+, Ca2+, dan Sc3+. Begitu juga, Cl-, S2-, dan P3- ialah siri anion dengan bilangan elektron yang serupa.
Dalam molekul diatomik, kita boleh menggunakan rajah orbital molekul untuk menggambarkan isoelektronik dalam molekul diatomik. Ini menunjukkan orbital atom yang bercampur dalam spesies isoelektronik, menunjukkan gabungan orbital yang sama serta ikatan.
Terdapat beberapa sebatian poliatomik yang boleh menjadi isoelektronik antara satu sama lain. Contoh yang biasa diketahui ialah siri asid amino dengan serin, sistein, dan selenocysteine. Asid amino ini berbeza antara satu sama lain mengikut chalcogen khusus yang terdapat di lokasi dalam rantai sampingan.
Apakah Perbezaan Antara Spesies Isotonik dan Isoelektronik?
Spesies kimia isotonik dan isoelektronik adalah penting dalam mengkaji sifat kimia sebatian yang berkaitan. Perbezaan utama antara spesies isotonik dan isoelektronik ialah dalam spesies isotonik, bilangan neutron adalah sama, manakala, dalam spesies isoelektronik, bilangan elektron adalah sama.
Maklumat di bawah menunjukkan perbezaan antara spesies isotonik dan isoelektronik dalam bentuk jadual untuk perbandingan sebelah menyebelah.
Ringkasan – Spesies Isotonik lwn Isoelektronik
Spesies isotonik ialah spesies kimia yang mempunyai bilangan neutron yang sama. Spesies isoelektronik ialah spesies kimia yang mempunyai bilangan elektron yang sama. Oleh itu, perbezaan utama antara spesies isotonik dan isoelektronik ialah spesies isotonik mempunyai bilangan neutron yang sama, manakala spesies isoelektronik mempunyai bilangan elektron yang sama.
