Perbezaan utama antara entalpi dan entalpi molar ialah entalpi ialah jumlah kandungan haba sistem termodinamik, manakala entalpi molar ialah jumlah haba setiap mol bahan tindak balas dalam sistem.
Entalpi dan entalpi molar ialah istilah yang berguna dalam kimia fizik untuk penentuan jumlah kandungan haba dalam sistem termodinamik. Kita boleh mentakrifkan sistem termodinamik sebagai badan jirim atau sinaran yang terkurung oleh dinding yang mempunyai kebolehtelapan tertentu yang boleh memisahkan sistem ini daripada persekitaran.
Apakah itu Entalpi?
Entalpi sistem ialah kuantiti termodinamik yang setara dengan jumlah kandungan haba sistem. Ia sama dengan tenaga dalaman sistem ditambah dengan hasil tekanan dan isipadu. Oleh itu, ia adalah sifat termodinamik sistem.
Persamaan entalpi diberikan di bawah.
H=U + PV
Dalam persamaan di atas, H ialah entalpi sistem, U ialah tenaga dalaman sistem, P ialah tekanan, dan V ialah isipadu. Entalpi sistem ialah petunjuk kapasiti sistem itu untuk membebaskan haba (untuk melakukan kerja bukan mekanikal). Entalpi dilambangkan dengan simbol H.
Rajah 01: Rajah Entalpi yang menunjukkan Perubahan Entalpi untuk Tindak Balas Kimia Tertentu
Menentukan entalpi sistem membolehkan kita menunjukkan sama ada tindak balas kimia adalah eksotermik atau endotermik. Perubahan dalam entalpi sistem boleh digunakan untuk menentukan haba tindak balas dan untuk meramalkan sama ada tindak balas kimia adalah spontan atau tidak spontan.
Apakah itu Entalpi Molar?
Entalpi molar ialah nilai entalpi yang diberikan setiap mol. Dalam definisi ini, entalpi ialah kuantiti termodinamik yang setara dengan jumlah kandungan haba sistem. Ia sama dengan tenaga dalaman sistem ditambah dengan hasil tekanan dan isipadu. Unit ukuran untuk nilai ini ialah KJ/mol. Oleh itu, kita boleh memperoleh persamaan untuk penentuan entalpi molar seperti berikut:
Entalpi molar=DH/n
Di mana DH ialah perubahan dalam entalpi sistem, “n” ialah bilangan mol bahan tindak balas yang terlibat dalam sistem. Sebagai contoh, entalpi molar untuk pembentukan bahan tertentu ialah perubahan dalam entalpi apabila satu mol spesies kimia terbentuk dalam keadaan piawai pada suhu tertentu. Pembentukan bahan ini berlaku daripada bentuk paling stabil unsur kimia juzuk bahan tersebut dalam keadaan piawainya.
Apakah Perbezaan Antara Entalpi dan Entalpi Molar?
Entalpi dan entalpi molar ialah istilah yang berguna dalam kimia fizik untuk penentuan jumlah kandungan haba dalam sistem termodinamik. Perbezaan utama antara entalpi dan entalpi molar ialah entalpi ialah jumlah kandungan haba sistem termodinamik, manakala entalpi molar ialah jumlah haba setiap mol bahan tindak balas dalam sistem. Selain itu, unit ukuran untuk entalpi ialah joule atau kilojoule, manakala unit ukuran untuk entalpi molar ialah kilojoule per mol.
Jadual berikut meringkaskan perbezaan antara entalpi dan entalpi molar.
Ringkasan – Entalpi vs Entalpi Molar
Entalpi dan entalpi molar ialah istilah berguna yang membantu menentukan jumlah kandungan haba dalam sistem termodinamik. Entalpi sistem ialah kuantiti termodinamik yang setara dengan jumlah kandungan haba sistem. Entalpi molar ialah nilai entalpi yang diberikan setiap mol. Oleh itu, perbezaan utama antara entalpi dan entalpi molar ialah entalpi ialah jumlah kandungan haba sistem termodinamik, manakala entalpi molar ialah jumlah haba setiap mol bahan tindak balas dalam sistem.
