Perbezaan utama antara pertalian elektron dan entalpi perolehan elektron ialah pertalian elektron merujuk kepada kecenderungan atom terpencil untuk mendapatkan elektron, manakala entalpi perolehan elektron ialah tenaga yang dibebaskan apabila atom neutral terpencil memperoleh satu elektron tambahan.
Perikatan elektron dan entalpi perolehan elektron ialah dua istilah yang berkaitan kerana entalpi perolehan elektron ialah ukuran berkenaan pertalian elektron.
Apakah itu Perkaitan Elektron?
Afiniti elektron ialah jumlah tenaga yang dibebaskan apabila atom neutral atau molekul (dalam fasa gas) memperoleh elektron dari luar. Proses mendapatkan elektron ini boleh menyebabkan pembentukan spesies kimia bercas negatif.
Tambahan pula, penambahan elektron kepada atom neutral atau molekul membebaskan tenaga. Kita boleh memanggil ini sebagai tindak balas eksotermik. Tindak balas jenis ini menghasilkan ion negatif. Walau bagaimanapun, jika elektron lain akan ditambah kepada ion negatif ini, tenaga harus diberikan untuk meneruskan tindak balas itu. Ini kerana elektron yang masuk ditolak oleh elektron lain. Fenomena ini dipanggil tindak balas endotermik.
Perikatan elektron pertama ialah nilai negatif dan nilai pertalian elektron kedua bagi spesies yang sama ialah nilai positif.
Afiniti elektron menunjukkan variasi berkala dalam jadual berkala. Ini kerana elektron yang masuk ditambahkan pada orbital terluar atom. Unsur-unsur jadual berkala disusun mengikut tertib menaik nombor atomnya. Apabila nombor atom bertambah, bilangan elektron yang ada pada orbital terluarnya bertambah.
Secara amnya, pertalian elektron harus meningkat sepanjang tempoh dari kiri ke kanan kerana bilangan elektron bertambah sepanjang tempoh; oleh itu, sukar untuk menambah elektron baru. Apabila dianalisis secara eksperimen, nilai pertalian elektron menunjukkan corak zig-zag dan bukannya corak yang menunjukkan peningkatan beransur-ansur.
Apakah itu Entalpi Perolehan Elektron?
Entalpi perolehan elektron ialah perubahan dalam entalpi apabila atom neutral atau molekul memperoleh elektron dari luar. Kita boleh katakan ia adalah jumlah tenaga yang dibebaskan apabila atom atau molekul neutral (dalam fasa gas) memperoleh elektron dari luar. Oleh itu, entalpi perolehan elektron adalah istilah lain yang kita gunakan untuk pertalian elektron. Unit untuk pengukuran entalpi perolehan elektron ialah kJ/mol. Penambahan elektron baru menyebabkan pembentukan spesies kimia bercas negatif.
Walau bagaimanapun, terdapat perbezaan antara entalpi perolehan elektron dan pertalian elektron. Entalpi perolehan elektron mewakili tenaga yang dibebaskan ke sekeliling apabila elektron diperoleh, manakala pertalian elektron mewakili tenaga yang diserap oleh sekeliling apabila elektron diperoleh. Oleh itu, entalpi perolehan elektron ialah nilai negatif, manakala pertalian elektron ialah nilai positif. Pada asasnya, kedua-dua istilah mewakili proses kimia yang sama.
Entalpi perolehan elektron memberi kita gambaran tentang betapa kuatnya elektron terikat pada atom. Lebih besar jumlah tenaga yang dibebaskan, lebih besar entalpi perolehan elektron.
Nilai entalpi perolehan elektron bergantung pada konfigurasi elektron atom yang mana elektron diperoleh. Penambahan elektron kepada atom neutral atau molekul membebaskan tenaga. Ini dipanggil tindak balas eksotermik. Tindak balas ini menghasilkan ion negatif. Entalpi perolehan elektron akan menjadi nilai negatif. Tetapi jika elektron lain akan ditambah kepada ion negatif ini, tenaga harus diberikan untuk meneruskan tindak balas itu. Ini kerana elektron yang masuk ditolak oleh elektron lain. Fenomena ini dipanggil tindak balas endotermik. Di sini, entalpi perolehan elektron akan menjadi nilai positif.
Apakah Perbezaan Antara Afiniti Elektron dan Entalpi Perolehan Elektron?
Afiniti elektron ialah jumlah tenaga yang dibebaskan apabila atom neutral atau molekul (dalam fasa gas) memperoleh elektron dari luar. Entalpi perolehan elektron ialah perubahan dalam entalpi apabila atom neutral atau molekul memperoleh elektron dari luar. Perbezaan utama antara pertalian elektron dan entalpi perolehan elektron ialah pertalian elektron merujuk kepada kecenderungan atom terpencil untuk mendapatkan elektron manakala entalpi perolehan elektron ialah tenaga yang dibebaskan apabila atom neutral terpencil memperoleh satu elektron tambahan.
Di bawah ialah ringkasan perbezaan antara pertalian elektron dan entalpi perolehan elektron dalam bentuk jadual.
Ringkasan – Perkaitan Elektron lwn Entalpi Keuntungan Elektron
Perikatan elektron dan entalpi perolehan elektron ialah dua istilah yang berkaitan kerana entalpi perolehan elektron ialah ukuran berkenaan pertalian elektron. Perbezaan utama antara pertalian elektron dan entalpi perolehan elektron ialah pertalian elektron merujuk kepada kecenderungan atom terpencil untuk mendapatkan elektron, manakala entalpi perolehan elektron ialah tenaga yang dibebaskan apabila atom neutral terpencil memperoleh satu elektron tambahan.
