Perbezaan utama antara entalpi pengabusan dan pemisahan ikatan ialah entalpi pengabusan menerangkan tenaga yang diperlukan untuk memisahkan molekul kepada atomnya manakala entalpi pemisahan ikatan menerangkan penceraian ikatan kimia dalam molekul.
Kadangkala, entalpi pengatoman dan entalpi pemisahan ikatan adalah sama untuk sesetengah sebatian ringkas jika terdapat ikatan ringkas. Ini kerana, dalam sebatian ringkas, pemisahan ikatan membentuk atom dari mana molekul itu dibuat.
Apakah itu Entalpi Atomisasi?
Entalpi pengabusan ialah perubahan dalam entalpi yang berlaku apabila mengasingkan bahan kimia sepenuhnya kepada atomnya. Bahan kimia ini boleh sama ada unsur kimia atau sebatian kimia. Kita boleh menyatakan perubahan entalpi ini sebagai ΔHat Semasa proses pengabusan, semua jenis ikatan kimia dipecahkan, dan tiada satu pun terbentuk. Oleh itu, entalpi pengabusan sentiasa bernilai positif. Nilai entalpi piawai untuk perubahan entalpi ini ialah "entalpi piawai pengatoman". Keadaan standard yang dipertimbangkan dalam konteks ini ialah suhu 268.15 K dan tekanan 1 bar.
Sebagai contoh, entalpi pengatoman untuk molekul air merujuk kepada tenaga yang diperlukan untuk memisahkan dua atom hidrogen dan atom oksigen dalam molekul air. Dalam erti kata lain, entalpi pengatoman untuk air ialah jumlah tenaga pemisahan ikatan dua ikatan O-H. Begitu juga, entalpi pengatoman untuk pepejal unsur ialah entalpi pemejalwapan untuk bahan itu kerana pemejalwapan melibatkan penukaran pepejal kepada gas monoatomik apabila penyejatan.
Apakah itu Entalpi Pemisahan Ikatan?
Entalpi pemisahan ikatan menerangkan perubahan entalpi yang berlaku semasa penceraian ikatan kimia. Dalam erti kata lain, ia adalah ukuran kekuatan ikatan kimia. Oleh itu, kita boleh mengatakan bahawa perubahan entalpi piawai yang berlaku apabila ikatan kimia A-B terurai oleh hemolisis dan serpihan A dan B ialah entalpi pemisahan ikatan. Jika molekul yang kita pertimbangkan ialah molekul diatomik, maka entalpi pemisahan ikatan adalah sama dengan entalpi pengabusan. Biasanya, serpihan A dan B yang diberikan oleh pemisahan ikatan ini adalah spesies radikal. Kita boleh menyatakan entalpi pemisahan ikatan sebagai DH0
Terdapat kaedah berbeza yang boleh kita gunakan untuk mengukur pemisahan ikatan seperti penentuan spektrometri tahap tenaga, penjanaan radikal melalui pirolisis atau fotolisis, pengukuran kinetik dan keseimbangan kimia, pelbagai kaedah kalorimetrik dan elektrokimia, dsb.
Apakah Perbezaan Antara Entalpi Atomisasi dan Pemisahan Ikatan?
Perbezaan utama antara entalpi pengabusan dan pemisahan ikatan ialah entalpi pengabusan menerangkan tenaga yang diperlukan untuk memisahkan molekul kepada atomnya manakala entalpi pemisahan ikatan menerangkan penceraian ikatan kimia dalam molekul. Entalpi pemisahan ikatan dan entalpi pengabusan sentiasa bernilai positif. Kadangkala, entalpi pengatoman dan entalpi pemisahan ikatan adalah sama untuk beberapa sebatian ringkas jika terdapat ikatan ringkas. Walau bagaimanapun, istilah ini berbeza antara satu sama lain pada kebanyakan masa.
Di bawah jadual maklumat grafik lebih banyak perbezaan antara entalpi pengabusan dan pemisahan ikatan.
Ringkasan – Entalpi Atomisasi lwn Pemisahan Ikatan
Entalpi pengabusan dan penceraian ikatan boleh digunakan secara bergantian untuk beberapa sebatian ringkas, tetapi tidak selalunya ia setara. Perbezaan utama antara entalpi pengabusan dan pemisahan ikatan ialah entalpi pengabusan menerangkan tenaga yang diperlukan untuk memisahkan molekul kepada atomnya manakala entalpi pemisahan ikatan menerangkan penceraian ikatan kimia dalam molekul.
