Perbezaan Utama – Tenaga Pemisahan Ikatan Homolitik lwn Heterolitik
Tenaga pemisahan ikatan ialah ukuran kekuatan ikatan kimia. Ikatan boleh dipisahkan dengan cara homolitik atau heterolitik. Tenaga pemisahan ikatan ditakrifkan sebagai perubahan entalpi piawai apabila ikatan kimia dibelah melalui homolisis. Tenaga pemisahan ikatan homolitik ialah jumlah tenaga yang diperlukan untuk memisahkan ikatan kimia melalui hemolisis manakala tenaga pemisahan ikatan heterolitik ialah jumlah tenaga yang diperlukan untuk memecah ikatan kimia melalui heterolisis. Nilai tenaga pemisahan ikatan homolitik adalah berbeza daripada tenaga pemisahan ikatan heterolitik untuk sebatian yang sama. Ini ialah perbezaan utama antara tenaga pemisahan ikatan homolitik dan heterolitik.
Apakah Tenaga Pemisahan Ikatan Homolitik?
Tenaga pemisahan ikatan homolitik ialah jumlah tenaga yang diperlukan untuk mengasingkan ikatan kimia melalui hemolisis. Hemolisis ikatan kimia ialah belahan simetri ikatan membentuk dua radikal, bukan dua ion. Di sini, elektron ikatan antara atom dibahagikan kepada dua bahagian dan diambil oleh dua atom. Contohnya, pembelahan homolitik ikatan sigma membentuk dua radikal yang mempunyai satu elektron tidak berpasangan bagi setiap radikal.
Rajah 1: Homolisis
Tenaga pemisahan ikatan ditakrifkan sebagai jumlah tenaga yang diperlukan untuk memutuskan ikatan kimia melalui hemolisis pada keadaan standard. Tenaga pemisahan ikatan homolitik menentukan sama ada ikatan kimia adalah kuat atau lemah. Jika nilai tenaga pemisahan ikatan homolitik lebih tinggi, ia menunjukkan bahawa jumlah tenaga yang tinggi perlu disediakan untuk memutuskan ikatan itu; oleh itu, ia adalah ikatan yang kuat.
Apakah Tenaga Pemisahan Bon Heterolitik?
Tenaga pemisahan ikatan heterolitik ialah jumlah tenaga yang diperlukan untuk memecah ikatan kimia melalui heterolisis. Heterolisis ialah pembelahan ikatan kimia secara tidak simetri. Heterolisis membentuk kation dan anion. Ini kerana, dalam heterolisis, pasangan elektron ikatan diambil oleh atom elektronegatif (ia ditukar menjadi anion) manakala atom lain tidak mengambil elektron (ia membentuk kation).
Rajah 2: Heterolisis Ikatan Kimia
Jika dibandingkan dengan homolisis molekul, heterolisis molekul yang sama adalah nilai yang berbeza daripada homolisis. Ini bermakna tenaga pemisahan ikatan homolitik bagi sebatian adalah berbeza daripada tenaga pemisahan ikatan heterolitik bagi molekul yang sama.
Cth: Mari kita pertimbangkan belahan ikatan H-H dalam molekul hidrogen.
Penceraian ikatan homolitik: H2 → H● + H● (tenaga penceraian ikatan ialah 104 kcal/mol)
Penceraian ikatan heterolitik: H2 → H+ + H– (penceraian ikatan tenaga ialah 66 kcal/mol)
Apakah Perbezaan Antara Tenaga Pemisahan Ikatan Homolitik dan Heterolitik?
Tenaga Pemisahan Ikatan Homolitik lwn Heterolitik |
|
| Tenaga pemisahan ikatan homolitik ialah jumlah tenaga yang diperlukan untuk mengasingkan ikatan kimia melalui hemolisis. | Tenaga pemisahan ikatan heterolitik ialah jumlah tenaga yang diperlukan untuk memecah ikatan kimia melalui heterolisis. |
| Produk | |
| Tenaga pemisahan ikatan homolitik dikaitkan dengan pembentukan radikal melalui pembelahan ikatan kimia. | Tenaga pemisahan ikatan heterolitik dikaitkan dengan pembentukan kation dan anion melalui pembelahan ikatan kimia. |
Ringkasan – Tenaga Pemisahan Ikatan Homolitik lwn Heterolitik
Tenaga pemisahan ikatan ialah tenaga yang diperlukan untuk memutuskan ikatan kimia melalui homolisis pada keadaan standard. Terdapat dua jenis pembelahan ikatan sebagai homolisis dan heterolisis. Pembelahan ikatan homolitik membentuk radikal manakala pembelahan ikatan heterolitik membentuk kation dan anion. Perbezaan utama antara tenaga pemisahan ikatan homolitik dan heterolitik ialah nilai tenaga pemisahan ikatan homolitik adalah berbeza daripada tenaga pemisahan ikatan heterolitik untuk sebatian yang sama.
