Perbezaan utama antara tenaga ikatan dan tenaga pemisahan ikatan ialah tenaga ikatan ialah nilai purata manakala tenaga pemisahan ikatan ialah nilai tertentu untuk ikatan tertentu.
Seperti yang dicadangkan oleh ahli kimia Amerika G. N. Lewis, atom adalah stabil apabila ia mengandungi lapan elektron dalam kulit valensnya. Kebanyakan atom mempunyai kurang daripada lapan elektron dalam petala valensinya (kecuali gas mulia dalam kumpulan 18 jadual berkala); oleh itu, mereka tidak stabil. Oleh itu, atom-atom ini cenderung untuk bertindak balas antara satu sama lain, menjadi stabil. Ia boleh berlaku dengan membentuk ikatan ionik, ikatan kovalen atau ikatan logam bergantung kepada keelektronegatifan atom. Apabila dua atom mempunyai perbezaan keelektronegatifan yang sama atau sangat rendah, bertindak balas bersama, mereka membentuk ikatan kovalen dengan berkongsi elektron. Tenaga ikatan dan tenaga pemisahan ikatan ialah dua konsep mengenai ikatan kimia kovalen.
Apakah itu Tenaga Bon?
Apabila ikatan terbentuk, beberapa jumlah tenaga dibebaskan. Sebaliknya, pemecahan ikatan memerlukan sedikit tenaga. Untuk ikatan kimia tertentu, tenaga ini adalah malar. Dan kami menamakannya sebagai tenaga ikatan. Oleh itu, tenaga ikatan ialah jumlah haba yang diperlukan untuk memecahkan satu mol molekul kepada atom yang sepadan.
Selain itu, kita boleh memerhatikan tenaga ikatan kimia dalam pelbagai bentuk seperti tenaga kimia, tenaga mekanikal atau tenaga elektrik. Walau bagaimanapun, akhirnya, semua tenaga ini bertukar menjadi haba. Oleh itu, kita boleh mengukur tenaga ikatan dalam kilojoule atau kilokalori.
Rajah 01: Tenaga Ikatan
Selanjutnya, tenaga ikatan ialah penunjuk kekuatan ikatan. Sebagai contoh, ikatan yang lebih kuat sukar untuk dipisahkan. Oleh itu, tenaga ikatan mereka lebih besar. Sebaliknya, ikatan lemah mempunyai tenaga ikatan yang kecil, dan ia mudah dipecahkan. Tenaga ikatan juga menunjukkan jarak ikatan. Tenaga ikatan yang lebih tinggi bermakna jarak ikatan adalah rendah (oleh itu, kekuatan ikatan adalah tinggi). Tambahan pula, apabila tenaga ikatan rendah jarak ikatan lebih tinggi. Seperti yang dinyatakan dalam pengenalan elektronegativiti memainkan peranan dalam pembentukan ikatan. Oleh itu, keelektronegatifan atom juga menyumbang kepada tenaga ikatan.
Apakah Tenaga Pemisahan Ikatan?
Tenaga pemisahan ikatan juga merupakan ukuran kekuatan ikatan. Kita boleh mentakrifkannya sebagai perubahan entalpi yang berlaku apabila ikatan mengalami belahan oleh homolisis. Tenaga pemisahan ikatan adalah khusus untuk ikatan tunggal.
Dalam kes ini, ikatan yang sama boleh mempunyai tenaga pemisahan ikatan yang berbeza bergantung pada situasi. Contohnya, terdapat empat ikatan C-H dalam molekul metana dan semua ikatan C-H tidak mempunyai tenaga pemisahan ikatan yang sama.
Rajah 02: Beberapa Tenaga Pemisahan Ikatan untuk Kompleks Koordinasi
Oleh itu, dalam molekul metana, tenaga pemisahan ikatan untuk ikatan C-H ialah 439 kJ/mol, 460 kJ/mol, 423 kJ/mol dan 339 kJ/mol. Ini kerana pemecahan ikatan pertama membentuk spesies radikal melalui homolisis, dengan itu pemecahan ikatan kedua berlaku daripada spesies radikal, yang memerlukan lebih banyak tenaga daripada yang pertama. Begitu juga, langkah demi langkah tenaga pemisahan ikatan berubah.
Apakah Perbezaan Antara Tenaga Ikatan dan Tenaga Pemisahan Ikatan?
Tenaga ikatan ialah nilai purata tenaga pemisahan ikatan fasa gas (biasanya pada suhu 298 K) untuk semua ikatan jenis yang sama dalam spesies kimia yang sama. Walau bagaimanapun, tenaga ikatan dan tenaga pemisahan ikatan adalah tidak sama. Tenaga pemisahan ikatan ialah perubahan entalpi piawai apabila ikatan kovalen dibelah oleh homolisis untuk memberikan serpihan; yang biasanya merupakan spesies radikal. Oleh itu, perbezaan utama antara tenaga ikatan dan tenaga pemisahan ikatan ialah tenaga ikatan ialah nilai purata manakala tenaga pemisahan ikatan ialah nilai tertentu untuk ikatan tertentu.
Sebagai contoh, dalam molekul metana, tenaga pemisahan ikatan untuk ikatan C-H ialah 439 kJ/mol, 460 kJ/mol, 423 kJ/mol dan 339 kJ/mol. Walau bagaimanapun, tenaga ikatan C-H metana ialah 414 kJ/mol, iaitu purata bagi keempat-empat nilai. Selanjutnya, untuk molekul, tenaga pemisahan ikatan mungkin tidak semestinya sama dengan tenaga ikatan (seperti contoh metana yang diberikan di atas). Untuk molekul diatomik, tenaga ikatan dan tenaga pemisahan ikatan adalah sama.
Di bawah maklumat grafik tentang perbezaan antara tenaga ikatan dan tenaga pemisahan ikatan memberikan butiran lanjut tentang perbezaannya.
Ringkasan – Tenaga Ikatan lwn Tenaga Pemisahan Ikatan
Tenaga pemisahan ikatan adalah berbeza daripada tenaga ikatan. Tenaga ikatan ialah nilai purata semua tenaga pemisahan ikatan molekul. Oleh itu, perbezaan utama antara tenaga ikatan dan tenaga pemisahan ikatan ialah tenaga ikatan ialah nilai purata manakala tenaga pemisahan ikatan ialah nilai tertentu untuk ikatan tertentu.
