Perbezaan Utama – Tenaga Ikatan lwn Entalpi Ikatan
Kedua-dua tenaga ikatan dan entalpi ikatan menerangkan konsep kimia yang sama; jumlah tenaga yang diperlukan untuk memecahkan mol molekul kepada atom komponennya. Ini mengukur kekuatan ikatan kimia. Oleh itu ia juga dipanggil kekuatan ikatan. Tenaga ikatan dikira sebagai nilai purata tenaga pemisahan ikatan pada 298 K untuk spesies kimia dalam fasa gas. Tiada perbezaan yang ketara antara istilah tenaga ikatan dan entalpi ikatan, tetapi tenaga ikatan dilambangkan dengan "E" manakala entalpi ikatan dilambangkan dengan "H".
Apakah itu Tenaga Bon?
Tenaga ikatan atau entalpi ikatan ialah ukuran kekuatan ikatan. Tenaga ikatan ialah jumlah tenaga yang diperlukan untuk memecahkan mol molekul menjadi atom komponennya. Ini bermakna tenaga ikatan ialah tenaga yang diperlukan untuk memecahkan ikatan kimia. Tenaga ikatan dilambangkan sebagai "E". Unit ukuran ialah kJ/mol.
Ikatan kimia terbentuk antara atom untuk mendapatkan keadaan stabil apabila atom individu mempunyai tenaga tinggi yang tidak stabil. Ini bermakna pembentukan ikatan kimia mengurangkan tenaga sistem. Oleh itu, sebahagian daripada tenaga dibebaskan (biasanya sebagai haba) apabila membentuk ikatan kimia. Oleh itu, pembentukan ikatan adalah tindak balas eksotermik. Untuk memecahkan ikatan kimia ini, tenaga harus disediakan (jumlah tenaga yang sama dengan tenaga yang dibebaskan semasa membentuk ikatan). Jumlah tenaga ini dikenali sebagai tenaga ikatan atau entalpi ikatan.
Rajah 1: Gambar rajah tenaga untuk pembentukan ikatan (kiri) dan pemisahan ikatan (kanan).
Tenaga ikatan adalah sama dengan perbezaan antara entalpi produk (atom) dan bahan tindak balas (molekul permulaan). Setiap molekul harus mempunyai nilai tenaga ikatannya sendiri. Tetapi terdapat pengecualian. Sebagai contoh, tenaga ikatan ikatan C-H bergantung kepada molekul di mana ikatan berlaku. Oleh itu, tenaga ikatan dikira sebagai nilai purata tenaga pemisahan ikatan.
Tenaga ikatan ialah tenaga pemisahan ikatan purata untuk spesies yang sama dalam fasa gas (pada suhu 298 K). Contohnya, tenaga ikatan molekul metana (CH4) ialah jumlah tenaga yang diperlukan untuk membentuk atom karbon dan 4 radikal hidrogen. Kemudian tenaga ikatan ikatan C-H boleh dikira dengan mengambil jumlah tenaga pemisahan ikatan setiap ikatan C-H dan membahagikan jumlah nilai dengan 4.
Cth: Tenaga ikatan ikatan O-H dalam H2Molekul O boleh dikira seperti berikut.
Jumlah tenaga yang diperlukan untuk memutuskan ikatan H-OH=498.7 kJ/mol
Jumlah tenaga yang diperlukan untuk memecahkan ikatan O-H (dalam baki radikal OH)=428 kJ/mol
Purata tenaga pemisahan ikatan=(498.7 + 428) / 2
=463.35 kJ/mol ≈ 464 kJ/mol
Oleh itu, tenaga ikatan O-H dalam molekul H2O dianggap sebagai 464 kJ/mol.
Apakah itu Bond Entalpi?
Entalpi ikatan atau tenaga ikatan ialah jumlah tenaga yang diperlukan untuk memisahkan molekul kepada komponen atomnya. Ia adalah ukuran kekuatan ikatan. Entalpi ikatan dilambangkan sebagai "H".
Apakah Perbezaan Antara Tenaga Ikatan dan Entalpi Ikatan?
- Tenaga ikatan atau entalpi ikatan ialah jumlah tenaga yang diperlukan untuk memecahkan mol molekul menjadi atom komponennya.
- Tenaga ikatan dilambangkan sebagai “E” manakala entalpi ikatan dilambangkan sebagai “H”.
Ringkasan – Tenaga Bon lwn Entalpi Bon
Tenaga ikatan atau entalpi ikatan ialah jumlah tenaga yang diperlukan untuk memisahkan mol molekul kepada komponen atomnya dalam fasa gas. Ia dikira menggunakan nilai tenaga pemisahan ikatan bagi ikatan kimia. Oleh itu tenaga ikatan ialah nilai purata tenaga pemisahan ikatan. Ia sentiasa nilai positif kerana pemisahan ikatan adalah endotermik (pembentukan ikatan adalah eksotermik). Tiada perbezaan yang ketara antara tenaga ikatan dan entalpi ikatan.
