Perbezaan utama antara grafit dan plumbum ialah grafit tidak toksik dan sangat stabil, manakala plumbum adalah toksik dan tidak stabil.
Grafit dan plumbum sangat berguna dalam pembuatan pensel. Pada masa lalu, pensel dibuat dengan plumbum, tetapi pensel moden tidak mempunyai plumbum sama sekali. Ia kini diperbuat daripada grafit, yang selamat dan merupakan bentuk karbon.
Apakah itu Grafit?
Grafit ialah alotrop karbon yang mempunyai struktur kristal yang stabil. Ia adalah satu bentuk arang batu. Tambahan pula, ia adalah mineral asli. Mineral asli ialah bahan yang mengandungi satu unsur kimia yang berlaku di alam semula jadi tanpa bergabung dengan unsur lain. Selain itu, grafit adalah bentuk karbon yang paling stabil yang berlaku pada suhu dan tekanan standard. Unit pengulangan alotrop grafit ialah karbon (C). Grafit mempunyai sistem kristal heksagon. Ia kelihatan dalam warna besi-hitam hingga kelabu keluli dan juga mempunyai kilauan logam. Warna coretan grafit ialah hitam (warna mineral serbuk halus).
Struktur kristal grafit mempunyai kekisi sarang lebah. Ia mempunyai kepingan graphene yang dipisahkan pada jarak 0.335 nm. Dalam struktur grafit ini, jarak antara atom karbon ialah 0.142 nm. Atom karbon ini mengikat antara satu sama lain melalui ikatan kovalen, satu atom karbon mempunyai tiga ikatan kovalen di sekelilingnya. Valensi bagi atom karbon ialah 4; oleh itu, terdapat elektron keempat yang tidak berpenghuni dalam setiap atom karbon struktur ini. Oleh itu, elektron ini bebas untuk berhijrah, menjadikan grafit secara elektrik konduktif. Grafit semula jadi berguna dalam refraktori, bateri, pembuatan keluli, grafit kembang, pelapik brek, muka faundri dan pelincir.
Apakah Plumbum?
Plumbum ialah unsur kimia yang mempunyai nombor atom 82 dan simbol kimia Pb. Ia berlaku sebagai unsur kimia logam. Logam ini adalah logam berat dan lebih tumpat daripada kebanyakan bahan biasa yang kita tahu. Tambahan pula, plumbum boleh berlaku sebagai logam lembut dan mudah ditempa yang mempunyai takat lebur yang agak rendah. Kita boleh memotong logam ini dengan mudah, dan ia mempunyai ciri khas pembayang biru bersama-sama dengan penampilan logam kelabu keperakan. Lebih penting lagi, logam ini mempunyai nombor atom tertinggi daripada mana-mana unsur stabil.
Plumbum ialah logam pasca peralihan yang agak tidak reaktif. Kita boleh menggambarkan sifat logam plumbum yang lemah menggunakan sifat amfoteriknya. Cth. plumbum dan plumbum oksida bertindak balas dengan asid dan bes dan cenderung membentuk ikatan kovalen. Sebatian plumbum selalunya mempunyai keadaan pengoksidaan +2 plumbum berbanding keadaan pengoksidaan +4 (+4 ialah pengoksidaan yang paling biasa untuk unsur kimia kumpulan 14).
Apabila mempertimbangkan sifat pukal plumbum, ia mempunyai ketumpatan tinggi, kebolehtempaan, kemuluran dan rintangan yang tinggi terhadap kakisan akibat pempasifan. Plumbum mempunyai struktur padu berpusat muka padat rapat dan berat atom yang tinggi, yang menghasilkan ketumpatan yang lebih besar daripada ketumpatan kebanyakan logam biasa seperti besi, kuprum dan zink. Jika dibandingkan dengan kebanyakan logam, plumbum mempunyai takat lebur yang sangat rendah, dan takat didihnya juga paling rendah antara unsur kumpulan 14.
Plumbum cenderung membentuk lapisan pelindung apabila terdedah kepada udara. Konstituen yang paling biasa bagi lapisan ini ialah plumbum(II) karbonat. Terdapat juga komponen sulfat dan klorida plumbum. Lapisan ini menjadikan permukaan logam plumbum berkesan lengai secara kimia kepada udara. Tambahan pula, gas fluorin boleh bertindak balas dengan plumbum pada suhu bilik untuk membentuk plumbum(II) fluorida. Terdapat tindak balas yang sama dengan gas klorin juga, tetapi ia memerlukan pemanasan. Selain itu, logam plumbum tahan kepada asid sulfurik dan asid fosforik tetapi bertindak balas dengan asid HCl dan HNO3. Asid organik seperti asid asetik boleh melarutkan plumbum dengan kehadiran oksigen. Begitu juga, asid alkali pekat boleh melarutkan plumbum untuk membentuk plumbits.
Memandangkan plumbum diharamkan di AS pada tahun 1978 sebagai bahan dalam cat kerana kesan ketoksikan, ia tidak digunakan untuk pengeluaran pensel. Walau bagaimanapun, ia adalah bahan utama yang digunakan untuk pembuatan pensel sebelum masa itu. Plumbum telah diiktiraf sebagai bahan yang cukup toksik kepada manusia. Oleh itu, orang ramai mencari bahan pengganti untuk menggantikan plumbum dengan sesuatu yang lain untuk mengeluarkan pensel.
Apakah Perbezaan Antara Grafit dan Plumbum?
Grafit dan plumbum ialah unsur kimia yang penting kerana sifat dan kegunaannya yang berguna. Perbezaan utama antara grafit dan plumbum ialah grafit tidak toksik dan sangat stabil, manakala plumbum adalah toksik dan tidak stabil.
Jadual berikut meringkaskan perbezaan antara grafit dan plumbum.
Ringkasan – Grafit lwn Plumbum
Ketoksikan ialah ukuran penting dalam menggunakan bahan kimia dalam industri tertentu. Perbezaan utama antara grafit dan plumbum ialah grafit tidak toksik dan sangat stabil, manakala plumbum adalah toksik dan tidak stabil.
