Perbezaan utama antara kadar tindak balas dan pemalar kadar tentu ialah kadar tindak balas memberikan petunjuk tentang kelajuan tindak balas ditukar kepada produk manakala pemalar kadar tertentu ialah pemalar kekadaran.
Apabila satu atau lebih bahan tindak balas ditukar kepada produk, ia mungkin melalui pengubahsuaian dan perubahan tenaga yang berbeza. Ikatan kimia dalam bahan tindak balas dipecahkan, dan ikatan baru terbentuk untuk menghasilkan produk yang sama sekali berbeza daripada bahan tindak balas. Jenis pengubahsuaian kimia ini dikenali sebagai tindak balas kimia. Terdapat banyak pembolehubah yang mengawal tindak balas. Dengan mempelajari termodinamik dan kinetik, kita boleh membuat banyak kesimpulan tentang tindak balas dan bagaimana kita boleh mengawalnya. Termodinamik ialah kajian tentang perubahan tenaga. Ia hanya berkenaan dengan tenaga dan kedudukan keseimbangan dalam sesuatu tindak balas. Ia tiada apa-apa untuk dikatakan tentang berapa cepat keseimbangan dicapai. Soalan ini ialah domain kinetik.
Apakah itu Kadar Reaksi?
Kadar tindak balas hanyalah petunjuk kelajuan tindak balas. Ia boleh dianggap sebagai parameter yang menentukan berapa cepat atau lambat tindak balas. Sememangnya, sesetengah tindak balas adalah sangat perlahan, jadi kita tidak dapat melihat tindak balas berlaku melainkan kita memerhatikannya untuk masa yang lama. Sebagai contoh, luluhawa batu oleh proses kimia adalah tindak balas yang sangat perlahan yang berlaku selama bertahun-tahun. Sebaliknya, tindak balas antara sekeping kalium dan air adalah sangat cepat dan menghasilkan sejumlah besar haba; ini dianggap sebagai tindak balas yang kuat.
Pertimbangkan tindak balas berikut di mana bahan tindak balas A dan B menuju ke hasil C dan D.
a A + b B → c C + d D
Kadar untuk tindak balas boleh diberikan dari segi sama ada daripada dua bahan tindak balas atau produk.
Kadar=-(1/a) d[A]/dt=-(1/b) d[B]/dt=-(1/c) d[C]/dt=-(1/ d) d[D]/dt
a, b, c dan d ialah pekali stoikiometri bagi bahan tindak balas dan hasil. Bagi bahan tindak balas, persamaan kadar ditulis dengan tanda tolak kerana produk semakin susut apabila tindak balas berjalan. Walau bagaimanapun, apabila produk semakin meningkat, mereka diberi tanda positif.
Rajah 01: Kadar Tindak Balas Meningkat dengan Peningkatan Suhu
Kinetik kimia ialah kajian tentang kadar tindak balas dan terdapat banyak faktor yang mempengaruhi kelajuan tindak balas. Faktor ini termasuk kepekatan bahan tindak balas, mangkin, suhu, kesan pelarut, pH, kadangkala kepekatan produk, dsb. Faktor ini boleh dioptimumkan untuk mempunyai kadar tindak balas maksimum atau boleh dilaraskan untuk memanipulasi kadar tindak balas yang diperlukan.
Apakah Pemalar Kadar Khusus?
Jika kita menulis persamaan kadar berhubung dengan bahan tindak balas A dalam tindak balas yang diberikan di atas, ia adalah seperti berikut.
R=-K [A]a [B]b
Dalam tindak balas ini, k ialah pemalar kadar. Ini dikenali sebagai pemalar kadar tentu apabila kepekatan setiap bahan tindak balas adalah kesatuan; iaitu satu mol/dm3. Ia adalah pemalar kekadaran yang bergantung pada suhu. Pemalar kadar dan kadar tertentu bagi sesuatu tindak balas boleh didapati melalui eksperimen.
Apakah Perbezaan Antara Kadar Reaksi dan Pemalar Kadar Tertentu?
Kadar tindak balas memberikan petunjuk tentang kelajuan tindak balas ditukar kepada produk manakala pemalar kadar tertentu ialah pemalar kekadaran. Jadi, ini adalah perbezaan utama antara kadar tindak balas dan pemalar kadar tertentu. Lebih penting lagi, pemalar kadar tertentu adalah sebahagian daripada kadar tindak balas. Pemalar kadar tertentu sahaja tidak boleh memberikan pernyataan yang sah tentang kelajuan tindak balas.
Ringkasan – Kadar Tindak Balas vs Pemalar Kadar Tertentu
Perbezaan utama antara kadar tindak balas dan pemalar kadar tentu ialah kadar tindak balas memberikan petunjuk tentang kelajuan tindak balas ditukar kepada produk manakala pemalar kadar tertentu ialah pemalar kekadaran.
Imej Ihsan:
1. “Peningkatan Kadar Reaksi dengan Peningkatan Suhu” Oleh Kolej Brazosport – Kerja sendiri (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons
