Perbezaan utama antara tindak balas redoks intramolekul dan tindak balas redoks tidak seimbang ialah tindak balas redoks intramolekul berlaku apabila satu molekul mengalami pengoksidaan dan pengurangan dalam unsur kimia yang sama atau unsur kimia yang berbeza manakala tindak balas redoks yang tidak seimbang melibatkan pengoksidaan dan pengurangan yang sama. unsur kimia dalam satu substrat.
Tindak balas redoks intramolekul dan tindak balas redoks tidak seimbang ialah dua jenis tindak balas kimia tak organik di mana tindak balas pengoksidaan dan pengurangan berlaku selari antara satu sama lain. Kedua-dua tindak balas kimia ini melibatkan pengoksidaan dan tindak balas separuh pengurangan yang berlaku dalam sebatian kimia yang sama/ dalam satu molekul substrat. Kedua-dua jenis berbeza antara satu sama lain mengikut unsur kimia di mana separuh tindak balas ini berlaku.
Apakah itu Tindak Balas Redoks Intramolekul?
Tindak balas redoks intramolekul ialah tindak balas kimia yang melibatkan substrat tunggal di mana pengoksidaan dan pengurangan berlaku dalam unsur kimia yang sama atau dalam dua unsur kimia yang berbeza. Dalam erti kata lain, dalam beberapa tindak balas redoks intramolekul, pengoksidaan dan pengurangan berlaku dalam unsur kimia yang sama manakala dalam tindak balas redoks intramolekul lain pengoksidaan dan pengurangan berlaku dalam dua unsur kimia berbeza yang berada dalam molekul yang sama. Jika pengoksidaan dan pengurangan berlaku dalam unsur kimia yang sama, maka kami namakan ia sebagai ketidakkadaran.
Rajah 01: Proses Kimia Tindak Balas Redoks
Apakah itu Reaksi Redoks Tidak Sekata?
Tindak balas redoks yang tidak seimbang ialah tindak balas kimia di mana pengoksidaan dan pengurangan berlaku dalam unsur kimia yang sama bagi molekul substrat tunggal. Dalam tindak balas jenis ini, molekul substrat tunggal berfungsi kedua-dua cara, mengoksida dan mengurangkan tindak balas separuh. Di sini, sebahagian daripada molekul mengalami pengoksidaan manakala bahagian molekul yang lain mengalami pengurangan; namun, kedua-dua bahagian molekul ini melibatkan unsur kimia yang sama di mana pengoksidaan atau pengurangan berlaku. Contohnya adalah seperti berikut:
Rajah 02: Contoh Tindak Balas Redoks Tidak Berkadar
Satu lagi contoh biasa bagi jenis tindak balas kimia ini ialah ketidakkadaran atom oksigen dalam hidrogen peroksida, molekul H2O2. Di sini, oksigen dalam molekul hidrogen peroksida mengalami pengoksidaan untuk membentuk gas oksigen, dan molekul yang sama mengalami pengurangan untuk membentuk molekul air.
Apakah Perbezaan Antara Redoks Intramolekul dan Reaksi Redoks Tidak Berkadar?
Tindak balas redoks ialah tindak balas kimia di mana separuh tindak balas pengoksidaan dan separuh tindak balas pengurangan berlaku selari antara satu sama lain. Perbezaan utama antara redoks intramolekul dan tindak balas redoks tidak seimbang ialah tindak balas redoks intramolekul berlaku apabila molekul dua bahan berbeza bertindak balas antara satu sama lain manakala tindak balas redoks tidak seimbang melibatkan pengoksidaan dan pengurangan molekul tunggal.
Diskadaran C6H2(TIDAK2)3 CH3 untuk membentuk N2 melalui pengurangan dan C melalui pengoksidaan ialah contoh tindak balas redoks intramolekul manakala ketidakkadaran oksigen atom dalam molekul hidrogen peroksida ialah contoh tindak balas redoks yang tidak seimbang.
Maklumat di bawah meringkaskan perbezaan antara redoks intramolekul dan tindak balas redoks tidak seimbang dalam bentuk jadual untuk perbandingan sebelah menyebelah.
Ringkasan – Redoks Intramolekul lwn Reaksi Redoks Tidak Berkadar
Tindak balas redoks ialah tindak balas kimia yang melibatkan tindak balas pengoksidaan dan pengurangan yang berlaku selari antara satu sama lain. Perbezaan utama antara tindak balas redoks intramolekul dan tindak balas redoks tidak seimbang ialah tindak balas redoks intramolekul berlaku apabila molekul dua bahan berbeza bertindak balas antara satu sama lain manakala tindak balas redoks yang tidak seimbang melibatkan pengoksidaan dan pengurangan satu molekul.
