Perbezaan utama antara prototropi dan tautomerisme ialah prototropi membincangkan dua bentuk molekul yang berbeza antara satu sama lain hanya dalam kedudukan proton tertentu manakala tautomerisme membincangkan pertukaran dua isomer struktur melalui penempatan semula atom atau ikatan.
Prototropi ialah satu bentuk tautomerisme; ia adalah bentuk tautomerisme yang paling biasa. Tautomerisme ialah konsep dalam kimia organik yang menerangkan penukaran satu isomer struktur kepada isomer lain melalui penempatan semula atom atau ikatan. Jika penempatan semula berlaku dalam proton dalam molekul, maka kami memanggilnya prototropi. Oleh itu, jenis tautomerisme ini dikenali sebagai prototropik-tautomerisme.
Apakah itu Prototropi?
Prototropi ialah sejenis tautomerisme di mana penempatan semula proton berlaku. Ia adalah bentuk tautomerisme yang paling biasa. Oleh itu, ia juga dinamakan sebagai prototropik-tautomerisme. Kita boleh menganggapnya sebagai subset tingkah laku asid-bes. Tautomer prototropik ialah isomer yang mengalami protonasi isomer antara molekul yang mempunyai formula empirik dan jumlah cas yang sama. Asid dan bes boleh memangkinkan tindak balas ini.
Terdapat dua jenis prototropik-tautomerisme; tautomerisme anulus dan tautomerisme rantai cincin. Dalam tautomerisme anulus, proton cenderung untuk menduduki dua atau lebih kedudukan sistem heterosiklik. Dalam tautomerisme rantai cincin, pergerakan proton disertai dengan perubahan daripada struktur terbuka kepada struktur cincin.
Apakah itu Tautomerisme?
Tautomerisme ialah konsep dalam kimia organik yang menerangkan kesan mempunyai beberapa sebatian yang mampu bertukar melalui penempatan semula atom atau ikatan kimia. Jenis pertukaran ini adalah yang paling biasa dalam asid amino dan asid nukleik. Proses interkonversi dikenali sebagai tautomerisasi, iaitu tindak balas kimia. Dalam proses interkonversi ini, penempatan semula proton atau ikatan kimia bermaksud pertukaran atom hidrogen antara dua bentuk atom lain atau pembentukan atau pemecahan ikatan tunggal atau berganda yang cepat.
Jika tautomerisasi berlaku dengan penempatan semula proton, maka ia dipanggil prototropi. Jika tautomerisasi berlaku dengan penempatan semula ikatan tunggal atau berganda, maka ia dipanggil tautomerisme valens. Atom hidrogen membentuk ikatan kovalen dengan atom baru yang menerima atom hidrogen. Tautomer wujud dalam keseimbangan antara satu sama lain. Ia sentiasa wujud dalam campuran dua bentuk kompaun kerana ia cuba menyediakan bentuk tautomerik yang berasingan.
Rajah 01: Valence Tautomerism
Semasa proses tautomerisasi, rangka karbon molekul tidak berubah. Hanya kedudukan proton dan elektron sahaja yang diubah. Proses itu ialah proses kimia intramolekul penukaran satu bentuk tautomer kepada bentuk yang berbeza. Contoh biasa ialah Tautomerisme keto-enol. Ia adalah tindak balas asid atau bes yang dimangkin. Biasanya, bentuk keto bagi sebatian organik adalah lebih stabil, tetapi dalam sesetengah keadaan, bentuk enol lebih stabil daripada bentuk keto.
Apakah Perbezaan Antara Prototropi dan Tautomerisme?
Prototropi dan tautomerisme ialah istilah yang berkait rapat; prototropi ialah sejenis tautomerisme. Perbezaan utama antara prototropi dan tautomerisme ialah prototropi membincangkan dua bentuk molekul yang berbeza antara satu sama lain hanya dalam kedudukan proton tertentu manakala tautomerisme membincangkan pertukaran dua isomer struktur melalui penempatan semula atom atau ikatan.
Di bawah ialah ringkasan perbezaan antara prototropi dan tautomerisme dalam bentuk jadual.
Ringkasan – Prototropi lwn Tautomerisme
Prototropi dan tautomerisme ialah istilah yang berkait rapat; prototropi ialah sejenis tautomerisme. Perbezaan utama antara prototropi dan tautomerisme ialah prototropi membincangkan dua bentuk molekul yang berbeza antara satu sama lain hanya dalam kedudukan proton tertentu manakala tautomerisme membincangkan pertukaran dua isomer struktur melalui penempatan semula atom atau ikatan.
