Perbezaan utama antara elektropositif dan elektronegatif ialah elektropositif merujuk kepada keupayaan kehilangan elektron, membentuk kation, manakala elektronegatif merujuk kepada keupayaan untuk mendapatkan elektron, membentuk anion.
Istilah elektropositif dan elektronegatif datang dengan tarikan atau tolakan unsur kimia terhadap elektron. Kita boleh mengkategorikan unsur kimia mengikut ciri ini; sama ada mereka kehilangan atau memperoleh elektron semasa tindak balas kimia.
Apakah itu Elektropositif?
Elektropositif bermaksud unsur kimia cenderung kehilangan elektron. Kehilangan elektron membentuk kation atau ion bercas positif dalam tindak balas kimia. Ia adalah ukuran keupayaan unsur untuk menderma elektron. Unsur cenderung kehilangan elektronnya untuk mendapatkan konfigurasi elektron gas mulia.
Biasanya, semua logam dianggap sebagai unsur kimia elektropositif kerana ia mempunyai elektron yang mudah ditanggalkan dalam orbital terluarnya. Antaranya, logam alkali (unsur kimia kumpulan 1) adalah unsur yang paling elektropositif. Secara teorinya, Francium adalah unsur kimia yang paling elektropositif, walaupun ia tidak stabil. Walaupun hidrogen berada dalam kumpulan1 jadual berkala, ia boleh kehilangan atau memperoleh elektron; oleh itu, kita boleh mengkategorikannya di bawah kedua-dua unsur elektropositif dan elektronegatif.
Apakah itu Elektronegatif?
Elektronegatif merujuk kepada keupayaan unsur kimia untuk mendapatkan elektron. Perolehan elektron dari luar membentuk anion; anion ialah spesies kimia bercas negatif. Keelektronegatifan adalah bertentangan dengan keelektropositifan. Simbol untuk fenomena ini ialah χ. Istilah ini boleh merujuk kepada tarikan sama ada pasangan elektron yang dikongsi atau ketumpatan elektron terhadap dirinya sendiri. Terdapat dua faktor utama yang mempengaruhi keelektronegatifan unsur kimia: nombor atom dan jarak antara nukleus dan elektron valens.
Rajah 01: Nilai Skala Pauling untuk Unsur Kimia
Skala Pauling ialah kaedah yang kami gunakan untuk memberi nilai kepada keelektronegatifan unsur kimia. Skala itu dicadangkan oleh Linus Pauling. Ia adalah kuantiti tanpa dimensi. Selain itu, ia adalah skala relatif yang menganggap julat keelektronegatifan dari 0.79 hingga 3.98. Keelektronegatifan hidrogen ialah 2.20. Unsur yang paling elektronegatif ialah fluorin, dan nilai skala Paulingnya ialah 3.98 (biasanya kita ambil sebagai 4). Biasanya, semua halogen (elemen kumpulan 7) adalah sangat elektronegatif.
Apakah Perbezaan Antara Elektropositif dan Elektronegatif?
Perbezaan utama antara elektropositif dan elektronegatif ialah istilah elektropositif merujuk kepada keupayaan kehilangan elektron, membentuk kation, manakala elektronegatif merujuk kepada keupayaan memperoleh elektron, membentuk anion. Tambahan pula, apabila mempertimbangkan unsur kimia di bahagian atas senarai, dalam senarai unsur elektropositif, unsur paling elektropositif ialah Francium manakala antara unsur elektronegatif, unsur paling elektronegatif ialah Fluorin.
Skala Pauling ialah skala yang kami gunakan untuk memberi nilai kepada setiap unsur elektropositif dan elektronegatif. Walau bagaimanapun, skala ini memberikan keelektronegatifan unsur; oleh itu, kita boleh menentukan bahawa nilai keelektronegatifan yang sangat rendah menunjukkan bahawa unsur itu lebih elektropositif.
Di bawah maklumat grafik meringkaskan perbezaan antara elektropositif dan elektronegatif.
Ringkasan – Elektropositif lwn Elektronegatif
Istilah elektropositif dan elektronegatif menerangkan tarikan atau tolakan unsur kimia terhadap elektron. Perbezaan utama antara elektropositif dan elektronegatif ialah istilah elektropositif merujuk kepada keupayaan untuk kehilangan elektron membentuk kation, manakala elektronegatif merujuk kepada keupayaan untuk mendapatkan elektron membentuk anion.
Skala Pauling ialah skala yang kami gunakan untuk memberi nilai kepada setiap unsur elektropositif dan elektronegatif. Skala memberikan keelektronegatifan unsur; oleh itu, kita boleh menentukan bahawa nilai keelektronegatifan yang sangat rendah menunjukkan bahawa unsur itu lebih elektropositif.
