Perbezaan utama antara alotrop dan isotop ialah alotrop dianggap pada tahap molekul manakala isotop dianggap pada tahap atom.
Terdapat kira-kira 118 unsur dalam jadual berkala mengikut nombor atomnya. Unsur ialah bahan kimia yang hanya terdiri daripada satu jenis atom; maka, mereka adalah suci. Alotrop ialah bentuk berlainan bagi sebatian yang sama manakala isotop ialah bentuk berbeza bagi unsur yang sama.
Apakah itu Alotrop?
Allotrop ialah bentuk berbeza bagi unsur yang sama dalam tahap molekul. Mereka menunjukkan sifat fizikal yang berbeza. Di antara semua unsur kimia, karbon, oksigen, sulfur dan fosforus adalah unsur utama yang mempunyai alotrop. Karbon mempunyai sejumlah besar alotrop. Lapan alotrop karbon berbeza sebahagian besarnya antara satu sama lain. Sebagai contoh, berlian adalah alotrop karbon terkuat manakala grafit kurang kuat. Karbon nanotiub, fullerene dan karbon amorf ialah beberapa alotrop karbon yang lain.
Rajah 1: Alotrop Karbon
Untuk unsur oksigen, terdapat dua alotrop sepunya sebagai O2 dan O3. O2 lebih banyak daripada O3. Biasanya, secara semula jadi, beberapa alotrop lebih banyak daripada yang lain kerana kestabilannya. Fosforus mempunyai tiga alotrop iaitu fosforus merah, putih dan hitam. Daripada ini, fosforus merah dan putih adalah yang paling biasa. Alotrop berbeza antara satu sama lain kerana susunan atom, bilangan atom, dll.
Apakah itu Isotop?
Isotop ialah bentuk atom yang berbeza daripada unsur kimia yang sama. Mereka berbeza antara satu sama lain kerana mereka mempunyai bilangan neutron yang berbeza. Oleh kerana nombor neutron berbeza, nombor jisimnya juga berbeza.
Walau bagaimanapun, isotop bagi unsur yang sama mempunyai bilangan proton dan neutron yang sama. Isotop yang berbeza hadir dalam kuantiti yang berbeza-beza, dan kita boleh memberikan ini sebagai nilai peratusan yang dipanggil kelimpahan relatif. Sebagai contoh, hidrogen mempunyai tiga isotop sebagai protium, deuterium dan tritium. Bilangan neutron dan kelimpahan relatifnya adalah seperti berikut.
Rajah 2: Isotop Berbeza bagi Unsur Kimia Hidrogen
Bilangan neutron yang boleh dipegang oleh nukleus berbeza dari unsur ke unsur. Di antara isotop ini, hanya beberapa yang stabil. Sebagai contoh, oksigen mempunyai tiga isotop stabil, dan timah mempunyai sepuluh isotop stabil. Selalunya, unsur mudah mempunyai nombor neutron yang sama dengan nombor proton. Tetapi, dalam unsur berat, terdapat lebih banyak neutron daripada proton. Bilangan neutron adalah penting untuk mengimbangi kestabilan nukleus. Apabila nukleus terlalu berat, ia menjadi tidak stabil; oleh itu, isotop tersebut menjadi radioaktif. Contohnya, 238U memancarkan sinaran dan mereput kepada nukleus yang lebih kecil. Isotop mungkin mempunyai sifat yang berbeza kerana jisimnya yang berbeza. Sebagai contoh, mereka mungkin mempunyai putaran yang berbeza; oleh itu spektrum NMR mereka berbeza. Walau bagaimanapun, nombor elektronnya adalah serupa, menimbulkan kelakuan kimia yang serupa.
Apakah Perbezaan Antara Alotrop dan Isotop?
Allotrop ialah bentuk berbeza bagi unsur yang sama dalam tahap molekul. Isotop ialah bentuk atom yang berbeza daripada unsur kimia yang sama. Perbezaan utama antara alotrop dan isotop ialah alotrop dianggap pada tahap molekul, manakala isotop dianggap pada tahap atom. Selain itu, perbezaan selanjutnya antara alotrop dan isotop ialah alotrop berbeza antara satu sama lain mengikut cara atom disusun manakala isotop berbeza antara satu sama lain dalam bilangan neutron.
Maklumat di bawah menunjukkan butiran lanjut tentang perbezaan antara alotrop dan isotop.
Ringkasan – Alotrop lwn Isotop
Walaupun istilah alotrop dan isotop berbunyi serupa, ia sangat berbeza antara satu sama lain mengikut maknanya. Perbezaan utama antara alotrop dan isotop ialah alotrop dianggap pada tahap molekul, manakala isotop dianggap pada tahap atom.
