Perbezaan utama antara rajah Latimer dan rajah Frost ialah rajah Latimer meringkaskan potensi elektrod piawai bagi unsur kimia manakala rajah Frost meringkaskan kestabilan relatif bagi keadaan pengoksidaan yang berbeza bagi sesuatu bahan.
Rajah Latimer dan Rajah Frost pada asasnya penting dalam menunjukkan butiran tentang tindak balas redoks. Selain itu, gambar rajah ini dinamakan sempena saintis yang pada asalnya menciptanya; Rajah Latimer mendapat namanya daripada Wendell Mitchell Latimer manakala gambar rajah Frost dinamakan sempena Arthur Atwater Frost.
Apakah itu Rajah Latimer?
Rajah Latimer ialah ringkasan potensi elektrod piawai bagi sesuatu unsur. Gambar rajah itu dinamakan sempena Ahli Kimia Amerika Wendell Mitchell Latimer. Apabila membina gambar rajah seperti ini, kita harus menulis bentuk unsur kimia yang sangat teroksida di sebelah kiri. Kemudian kita boleh menulis keadaan pengoksidaan dalam tertib menurun ke kiri - sudut kiri akan mempunyai keadaan pengoksidaan paling sedikit. Di antara keadaan pengoksidaan ini, kami menggunakan anak panah (kepala anak panah ke kiri). Selain itu, di bahagian atas anak panah, kita perlu menulis potensi elektrod piawai untuk tindak balas penukaran keadaan pengoksidaan di sebelah kanan ke sebelah kiri. Contohnya,
Rajah 01: Rajah Latimer Menunjukkan Keadaan Pengoksidaan Berbeza Atom Oksigen
Unsur kimia yang kami pertimbangkan dalam contoh di atas ialah oksigen. Ia mempunyai spesies kimia berikut dengan keadaan pengoksidaan oksigen yang sepadan:
- O2 – keadaan pengoksidaan ialah sifar
- H2O2 – keadaan pengoksidaan oksigen ialah -1
- H2O – keadaan pengoksidaan oksigen ialah -2
Rajah Latimer adalah penting dalam membina gambarajah Frost kerana kita boleh mendapatkan potensi elektrod bagi langkah-langkah bukan bersebelahan tindak balas yang diperlukan untuk pembangunan gambar rajah Frost. Selain itu, adalah penting dalam menunjukkan sama ada spesies kimia tertentu mengalami deprotonasi di bawah keadaan di mana potensi elektrod diberikan.
Apakah itu Rajah Frost?
Rajah fros ialah ilustrasi yang menunjukkan kestabilan relatif bagi keadaan pengoksidaan yang berbeza bagi sesuatu bahan. Ia penting dalam kimia tak organik dan elektrokimia. Tambahan pula, ia adalah graf, dan ia mempunyai keadaan pengoksidaan pada paksi-x dan tenaga bebas pada paksi-y. Di sini, graf bergantung kepada pH. Oleh itu kita perlu memasukkan pH di mana kita mengambil ukuran. Kita boleh menentukan tenaga bebas menggunakan tindak balas separuh pengurangan pengoksidaan. Selain itu, kita boleh menentukan potensi pengurangan dengan mudah menggunakan gambar rajah ini dan bukannya menggunakan gambar rajah Latimer.
Rajah 02: Gambarajah Fros
Apabila membina rajah, kita perlu menandakan keadaan pengoksidaan pada paksi-x dan tenaga bebas pada paksi-y dengan sifar di tengah. Kerana, tenaga bebas mempunyai nilai negatif dan positif. Tambahan pula, kecerunan graf menunjukkan potensi elektrod piawai antara dua keadaan pengoksidaan.
Apakah Perbezaan Antara Rajah Latimer dan Rajah Frost?
Rajah Latimer dan Rajah Frost adalah penting dalam menentukan maklumat tentang pengoksidaan dan pengurangan dalam tindak balas redoks. Walau bagaimanapun, perbezaan utama antara rajah Latimer dan rajah Frost ialah rajah Latimer meringkaskan potensi elektrod piawai bagi unsur kimia, tetapi rajah Frost meringkaskan kestabilan relatif bagi keadaan pengoksidaan yang berbeza bagi sesuatu bahan.
Di bawah maklumat grafik meringkaskan perbezaan antara gambar rajah Latimer dan gambar rajah Frost dalam bentuk jadual.
Ringkasan – Rajah Latimer lwn Diagram Frost
Secara keseluruhan, rajah Latimer dan rajah Frost membantu kami menentukan maklumat tentang pengoksidaan dan pengurangan dalam tindak balas redoks. Tetapi, perbezaan utama antara rajah Latimer dan rajah Frost ialah rajah Latimer meringkaskan potensi elektrod piawai bagi unsur kimia, manakala rajah Frost meringkaskan kestabilan relatif bagi keadaan pengoksidaan yang berbeza bagi sesuatu bahan.
