Perbezaan utama antara iodin dan kalium iodida ialah iodin ialah unsur kimia manakala kalium iodida ialah sebatian kimia.
Iodin ialah halogen yang terletak dalam kumpulan 17 jadual unsur berkala. Sebaliknya, kalium iodida ialah sebatian kimia yang terbentuk daripada gabungan iodin dan kalium. Akibatnya, kalium iodida sangat berguna dalam banyak industri sebagai sumber iodin.
Apakah Iodin?
Iodin ialah unsur kimia yang mempunyai nombor atom 53 dan simbol kimia I. Ia adalah halogen terberat antara halogen lain. Halogen ialah kumpulan 17 unsur kimia dalam jadual berkala. Tambahan pula, iodin wujud sebagai pepejal kelabu metalik berkilat pada suhu bilik. Walau bagaimanapun, ia boleh dengan mudah menjalani pemejalwapan untuk membentuk gas ungu iodin. Selain itu, antara pengoksidaan menyatakan bahawa iodin boleh wujud, pengoksidaan -1 adalah yang paling biasa di kalangan mereka, yang menghasilkan anion iodida. Ini kerana, iodin mempunyai oktet yang tidak lengkap dalam konfigurasi elektronnya di mana ia memerlukan elektron untuk melengkapkan oktet. Kemudian, apabila ia memperoleh elektron dari luar, ia membentuk keadaan pengoksidaan -1.
Beberapa fakta penting tentang iodin adalah seperti berikut:
- Nombor atom – 53
- Berat atom standard – 126.9
- Penampilan – berkilat, pepejal kelabu metalik
- Konfigurasi elektron – [Kr] 4d10 5s2 5p5
- Kumpulan – 17
- Tempoh – 5
- Kategori kimia – bukan logam
- Takat lebur ialah 113.7 °C
- Takat didih ialah 184.3 °C
Rajah 01: Sampel Iodin Pepejal
Selain itu, iodin ialah pengoksida yang kuat. Terutamanya, ia disebabkan oleh konfigurasi elektron oktet yang tidak lengkap di mana ia kekurangan satu elektron untuk mengisi orbital p terluar. Oleh itu, ia mencari elektron dengan mengoksidakan spesies kimia lain. Walau bagaimanapun, ia adalah agen pengoksidaan paling lemah antara halogen lain kerana saiz atomnya yang besar.
Apakah itu Potassium Iodide?
Potassium iodide ialah sebatian tak organik dan kelihatan sebagai pepejal putih dan dihasilkan secara komersial dalam kuantiti yang banyak. Ia adalah sebatian iodida yang paling penting kerana ia kurang higroskopik daripada sebatian iodida lain. Formula kimia sebatian ini ialah KI.
Beberapa fakta kimia penting tentang sebatian ini adalah seperti berikut:
- Formula kimia – KI
- Jisim molar – 166 g/mol.
- Takat lebur ialah 681 °C.
- Takat didih ialah 1, 330 °C.
- Ia mempunyai struktur kristal natrium klorida.
- Agen pengurangan ringan.
- Pengeluaran adalah secara industri dengan merawat KOH dengan iodin.
Rajah 02: Satu sampel Pepejal Potassium Iodide
Aplikasi KI yang paling penting ialah dalam bentuk tablet SSKI (larutan tepu kalium iodida juga). Tablet ini diambil dalam rawatan kecemasan beberapa penyakit. Juga, SSKI berguna untuk rawatan dalam kes pendedahan kepada kemalangan nuklear. Tambahan pula, KI adalah makanan tambahan untuk kekurangan iodin apabila ditambah kepada garam meja. Selain itu, kami boleh menggunakannya dalam industri fotografi dan dalam bidang penyelidikan bioperubatan.
Apakah Perbezaan Antara Iodin dan Kalium Iodida?
Iodin ialah unsur kimia yang mempunyai nombor atom 53 dan simbol kimia I manakala Kalium iodida ialah sebatian tak organik dan kelihatan sebagai pepejal putih dan dihasilkan secara komersial dalam kuantiti yang banyak. Oleh itu, perbezaan utama antara iodin dan kalium iodida ialah iodin adalah unsur kimia manakala kalium iodida adalah sebatian kimia. Secara ringkas, iodin bergabung dengan kalium (cth., KOH) untuk menghasilkan sebatian kalium iodida. Sebagai satu lagi perbezaan penting antara iodin dan kalium iodida, kita boleh mengatakan bahawa iodin mempunyai rupa logam-kelabu berkilat manakala kalium iodida kelihatan sebagai sebatian pepejal putih.
Tambahan pula, terdapat perbezaan antara iodin dan kalium iodida dalam penggunaannya juga. Juga, terdapat beberapa perbezaan lain dalam sifat kimianya juga. Maklumat grafik di bawah meringkaskan perbezaan antara iodin dan kalium iodida dalam bentuk jadual.
Ringkasan – Iodin lwn Potassium Iodide
Iodin sebagai halogen tidak boleh kekal sebagai unsur di bawah suhu dan tekanan standard tetapi bergabung dengan unsur lain untuk membentuk sebatian dengan mudah. Oleh itu, sifat ini untuk membentuk sebatian yang menjadikannya unsur yang sangat penting. Oleh itu, perbezaan utama antara iodin dan kalium iodida ialah iodin adalah unsur kimia manakala kalium iodida adalah sebatian kimia. Iodin bergabung dengan kalium untuk membentuk kalium Iodida yang merupakan sebatian yang sangat penting yang berguna secara komersial dalam pelbagai industri. Walau bagaimanapun, isotop iodin berbahaya kepada manusia, tetapi apabila iodin ini diambil dalam bentuk KI, ia menjadi berguna kepada manusia. Selain itu, kekurangan iodin membawa kepada terencat akal dan goiter, kekurangan ini dipenuhi dengan pemberian iodin dalam bentuk KI.
