Perbezaan utama antara radikal bebas dan ion ialah radikal bebas mempunyai satu atau lebih elektron tidak berpasangan, tetapi ion mempunyai elektron berpasangan.
Kita boleh menerangkan perbezaan antara radikal bebas dan ion daripada sifat asas ion dan radikal bebas. Ion boleh berlaku sebagai molekul atau atom dengan cas (positif atau negatif) disebabkan oleh kehilangan atau keuntungan elektron. Ion memegang cas negatif kerana penambahan elektron dan memegang cas positif akibat kehilangan elektron. Ion mungkin berlaku sebagai spesies kimia tunggal atau berbilang cas, bergantung pada bilangan elektron yang diperoleh atau hilang. Radikal bebas ialah molekul atau atom yang mempunyai sekurang-kurangnya satu elektron tidak berpasangan. Artikel ini adalah tentang perbezaan antara radikal bebas dan ion, termasuk ciri khasnya.
Apakah itu Radikal Bebas?
A Radikal bebas ialah atom atau sekumpulan atom yang mengandungi satu atau lebih elektron tidak berpasangan. Mereka sangat reaktif kerana kehadiran elektron tidak berpasangan. Radikal bebas sangat tidak stabil dan cuba mendapatkan kestabilan dengan menerima elektron yang diperlukan. Mereka bertindak balas dengan sebatian kimia lain dengan menangkap elektron yang diperlukan. Radikal bebas adalah perantaraan penting dalam proses semula jadi. Kita boleh menandakan radikal bebas dengan titik superskrip di sebelah kanan. Contohnya, H, Cl, HO, H3C
Rajah 01: Radikal Hidroksil
Radikal bebas tahan lama adalah dalam tiga kategori: radikal stabil, radikal berterusan dan di-radikal.
- Radikal stabil: Contoh utama radikal stabil ialah oksigen molekul O2. Radikal organik yang mengandungi sistem π terkonjugasi boleh hidup lama.
- Radikal yang berterusan: Ia tahan lama kerana kesesakan sterik di sekeliling pusat radikal dan menjadikannya sukar secara fizikal untuk bertindak balas dengan molekul lain.
- Di-radikal: Sesetengah molekul mempunyai dua pusat radikal, kami menamakannya sebagai di-radikal. Oksigen molekul secara semula jadi (oksigen atmosfera) wujud sebagai diradikal.
Apakah itu Ion?
Ion boleh terbentuk apabila spesies kimia memperoleh atau kehilangan elektron dalam tindak balas kimia; mereka mempunyai cas positif (+) atau negatif (-). Mereka mendapat cas negatif dengan menerima elektron dan cas positif dengan mendermakan elektron kepada molekul kekurangan elektron atau unsur. Menerima atau menderma elektron secara langsung mempengaruhi saiz ion; ia mengubah saiz molekul secara mendadak. Kami menamakan atom atau kumpulan atom tanpa cas negatif atau positif sebagai "neutral"; untuk menjadi atom neutral atau molekul, bilangan proton perlu sama dengan bilangan elektron.
Rajah 02: Pembentukan Kation dan Anion
Oleh itu terdapat dua bentuk ion seperti berikut.
- Kation atau ion (+) – selalunya logam berada di bawah kategori ini kerana logam kehilangan elektron untuk menjadi positif (+) bercas (Na+, Ba2 +, Ca2+, Al3+)
- Ion anion (-) – selalunya bukan logam berada di bawah kategori ini kerana bukan logam memperoleh elektron untuk menjadi negatif (-) bercas (Cl–, S2- , O2-, Br–)
Apakah Perbezaan Antara Radikal Bebas dan Ion?
Perbezaan utama antara radikal bebas dan ion ialah radikal bebas mempunyai satu atau lebih elektron tidak berpasangan, tetapi ion mempunyai elektron berpasangan. Oleh itu, radikal bebas sangat tidak stabil manakala ion agak stabil. Oleh itu, ini juga merupakan perbezaan yang ketara antara radikal bebas dan ion. Walau bagaimanapun, radikal boleh wujud dengan sendirinya manakala kebanyakan ion digabungkan dengan ion bercas bertentangan. Apabila mempertimbangkan lebih lanjut tentang kestabilannya, radikal bebas menjadi stabil dengan menerima elektron, tetapi ion stabil apabila ia membentuk kompleks dengan sebatian bercas bertentangan.
Satu lagi perbezaan penting antara radikal bebas dan ion ialah ion sentiasa bercas, tetapi radikal bebas bukanlah spesies bercas walaupun ia mempunyai elektron yang tidak berpasangan. Perbezaan ini timbul kerana, dalam ion, jumlah bilangan elektron sentiasa tidak sama dengan bilangan proton dalam nukleus manakala dalam radikal bebas, bilangan elektron adalah sama dengan bilangan proton.
Maklumat di bawah memberikan butiran lanjut tentang perbezaan antara radikal bebas dan ion.
Ringkasan – Radikal Bebas lwn Ion
Kita boleh menerangkan kedua-dua istilah, radikal bebas dan ion, menggunakan bilangan elektron kepunyaan spesies tertentu. Di sini, perbezaan paling ketara antara radikal bebas dan ion ialah radikal bebas mempunyai elektron tidak berpasangan tetapi, ion mempunyai elektron berpasangan. Oleh itu, radikal bebas lebih reaktif. Sebaliknya, ion menjadi stabil secara kimia dengan membentuk sebatian dengan ion/molekul bercas bertentangan.
