Perbezaan utama antara iodometri dan iodimetri ialah kita boleh menggunakan Iodometri untuk mengukur agen pengoksidaan, manakala kita boleh menggunakan iodimetri untuk mengukur agen penurunan.
Iodometri dan iodimetri ialah dua kaedah pentitratan biasa yang berguna dalam kimia analitik. Asas kedua-dua jenis titrasi ini ialah pengurangan pengoksidaan, dan kita boleh menggunakannya untuk menentukan spesies redoks secara kuantitatif. Asas titrasi ialah tindak balas antara analit dan reagen piawai yang dikenali sebagai titran. Kita boleh menentukan kuantiti analit jika kita mengetahui tindak balas, stoikiometri dan isipadu/jisim titran yang diperlukan untuk bertindak balas sepenuhnya dengan analit. Selain itu, kita boleh menggunakan iodin untuk titrasi redoks ini kerana keupayaannya bertindak balas pantas dengan banyak spesies. Keterbalikan iodin/iodida, tindak balas juga merupakan kelebihan apabila menggunakannya dalam tindak balas iodometri.
Apakah itu Iodometri?
Dalam iodometri, iodida bertindak balas dengan agen pengoksidaan lain dalam medium berasid atau medium neutral. Apabila tindak balas ini berlaku, iodida (kami menambah iodida dalam bentuk KI) teroksida kepada iodin dan spesies lain akan mengalami pengurangan oleh iodida. Kemudian kita boleh mentitrasi iodin yang dikeluarkan dengan spesies lain. Spesies pentitratan ini ialah larutan piawai agen penurun, yang mampu mengurangkan iodin kembali kepada bentuk iodida. Biasanya, kami menggunakan penyelesaian tiosulfat standard untuk ini. Contohnya, jika kita ingin mengira jumlah klorin terlarut dalam campuran, berikut ialah kaedah untuk menjalankan pentitratan iodometrik.
Pertama, kita harus mengambil jumlah isipadu yang diketahui daripada campuran (di mana klorin dilarutkan) ke dalam kelalang pentitratan. Kemudian kita boleh mentitrasinya dengan larutan KI yang diketahui, dan kita boleh mencari isipadu yang digunakan.
Berikutan tindak balas redoks akan berlaku dalam kelalang tindak balas;
Cl2 + 2I– -> 2 Cl– + I 2
Rajah 01: Perubahan Warna dalam Iodometri
Kemudian kita harus menjalankan pentitratan lain dengan campuran yang sama untuk menentukan jumlah iodin yang dibebaskan. Untuk ini, kita boleh mentitrasi campuran dengan larutan tiosulfat standard. Kita perlu menambah kanji sebagai penunjuk, untuk menentukan titik akhir tindak balas ini. Dengan iodin dan kanji dalam campuran, ia akan kelihatan dalam warna biru tua, tetapi pada titik akhir apabila semua iodin selesai, warna gelap akan hilang.
I2 + 2 S2O32− → S4O62− + 2 I –
Daripada dua pentitratan di atas, kita boleh menentukan jumlah Cl2.
Apakah Iodimetri?
Dalam iodimetri, ia menggunakan iodin percuma untuk menjalani titrasi dengan agen penurunan. Oleh itu, iodin berkurangan kepada iodida, dan iodin akan mengoksidakan spesies lain.
Rajah 02: Melakukan Pentitratan
Memandangkan kita tidak boleh dengan mudah menyediakan larutan iodin percuma, kita perlu mencampurkan iodin dengan kalium iodida dan larutan KI3 untuk menyediakan penyelesaian yang diperlukan. Dan penyelesaian standard ini digunakan untuk pentitratan iodometrik.
KI+I2 → KI3
Tindak balas berikut berlaku semasa mentitrasi. Kita boleh menggunakan kanji sebagai penunjuk untuk titrasi iodometri juga.
I2 + agen pengurangan → 2 I–
Apakah Perbezaan Antara Iodometri dan Iodimetri?
Iodometri ialah analisis kuantitatif larutan agen pengoksida dengan menambahkan iodida yang bertindak balas membentuk iodin, yang kemudiannya dititrasi manakala iodimetri ialah analisis isipadu yang melibatkan sama ada titrasi dengan larutan piawai iodin, atau pelepasan oleh bahan di bawah pemeriksaan iodin dalam bentuk larut, supaya kita boleh menentukan kepekatannya dengan pentitratan. Ini adalah satu perbezaan antara iodometri dan iodimetri.
Tambahan pula, perbezaan lain antara iodometri dan iodimetri ialah, dalam iodometri, iodida bertindak balas dengan agen pengoksidaan lain dalam medium berasid atau medium neutral manakala dalam iodimetri, ia menggunakan iodin bebas untuk menjalani pentitratan dengan agen penurunan.
Maklumat di bawah menunjukkan perbezaan antara iodometri dan iodimetri dalam bentuk jadual.
Ringkasan – Iodometri lwn Iodimetri
Walaupun kedua-dua istilah iodometri dan iodimetri terdengar serupa, ia adalah dua teknik berbeza yang kami gunakan dalam kimia analitik. Perbezaan utama antara iodometri dan iodimetri ialah kita boleh menggunakan Iodometri untuk mengukur agen pengoksidaan, manakala kita boleh menggunakan iodimetri untuk mengukur agen penurunan.
