Perbezaan Utama – Jisim Formula vs Jisim Molar
Jisim formula dan jisim molar ialah dua sifat fizik molekul yang menunjukkan beberapa perbezaan di antara mereka. Kedua-dua parameter ini, jisim formula dan jisim molar, berkaitan dengan berat unsur kimia (atom, molekul, sel unit). Oleh kerana atom, molekul dan sel unit adalah zarah yang sangat kecil; jisim satu zarah adalah sangat kecil. Oleh itu, jisim 1mol (jisim 6.021023 zarah dalam gram) digunakan sebagai unit dalam analisis kuantitatif. Unsur kimia yang berbeza mempunyai nilai jisim molar yang berbeza (C -12.01 g mol-1, Mg-24.3050 g mol-1) kerana ia mempunyai bilangan kedudukan yang berbeza dalam nukleus. Begitu juga, ini membawa kepada mempunyai pelbagai nilai jisim molar yang unik untuk sebatian kimia (NaCl–58.4426 g mol-1). Jisim formula dikira dengan mengambil kira formula empirik sebatian. Ia ialah jumlah nilai jisim atom bagi komponen individu dalam formula empirik (H2O-18.00 g mol-1). Perbezaan utama antara jisim formula dan jisim molar ialah, jisim formula molekul atau sebatian ialah jumlah berat atom atom dalam formula empiriknya manakala jisim molar ialah jisim dalam gram 1 mol bahan.
Apakah Formula Mass?
Jisim formula bagi molekul atau sebatian ialah jumlah berat atom atom dalam formula empirik. Unit jisim formula "unit jisim atom" (amu).
Pengiraan Jisim Formula
Contoh 1:
Apakah jisim formula NaCl (Jisim atom Na=22.9898 amu, Jisim atom Cl=35.4527 amu)?
Jisim formula NaCl=Na + Cl
=22.9898 amu + 35.4527 amu
=58.4425 amu
Contoh 2:
Berapakah jisim formula C2H5OH (C=12.011 amu, H=1.00794 amu, O – 15.9994 amu)?
Jisim formula C2H5OH=2C + 6H + O
=2(12.011 amu) + 6 (1.00794 amu) + (15.9994 amu)
=46 amu
Apakah itu Jisim Molar?
Jisim molar ditakrifkan sebagai jisim 1mol bahan. Ia mempunyai unit g/mol atau kg/mol. Setiap unsur kimia atau sebatian kimia mempunyai nilai unik untuk jisim molar.
Jisim molar=Jisim satu zarah(NA – pemalar Avogadro)
NA= 6.0221023mol-1
Jisim Molar Unsur
Unsur yang berbeza mempunyai nilai jisim molar yang unik kerana ia mengandungi bilangan elektron, proton dan neutron yang berbeza. Contohnya, Jisim molar Karbon ialah 12.01 g mol-1.
Jisim molar Magnesium ialah 24.3050 g mol-1.
Jisim Molar Molekul dan Sebatian
Jisim molar air (H2O) ialah 18.00 g mol-1
Jisim molar Mg(OH)2 ialah 58.3197 g mol-1
| 1 mol | Bilangan zarah | Jisim molar |
| C (elemen) | 6.0221023 atom | 12.011 g mol-1 |
| Cu (elemen) | 6.0221023 atom | 63.546 g mol-1 |
| Fe2O3 (sebatian ionik) | 6.0221023 sel unit | 159.70 g mol-1 |
| Al(OH)3 (sebatian ionik) | 6.0221023 sel unit | 78.00 g mol-1 |
| CF4 (sebatian kovalen) | 6.0221023 molekul | 88.01 g mol-1 |
| N2O5 (sebatian kovalen) | 6.0221023 molekul | 108.011 g mol-1 |
| SiO2 (sebatian kovalen) | 6.0221023 molekul | 60.09 g mol-1 |
Apakah perbezaan antara Jisim Formula dan Jisim Molar?
Definisi Jisim Formula dan Jisim Molar
Jisim Formula: Jisim formula (berat formula) molekul ialah jumlah berat atom atom dalam formula empiriknya.
Jisim Molar: Jisim molar ialah jisim dalam gram 1 mol bahan (Bilangan zarah dalam mol adalah bersamaan dengan 6.0221023).
Gunakan
Jisim formula: Jisim formula dikira untuk sebatian kimia. Ia dikira menggunakan formula empirikal.
Jisim molar: Jisim molar dikira untuk bahan kimia yang mengandungi banyak entiti asas seperti unsur kimia, sebatian kimia ionik dan kovalen.
Asas Pengiraan
Jisim formula: Unsur kimia yang berbeza dalam sebatian kimia memberikan jisim formula yang berbeza.
Jisim molar: Jisim atom yang berbeza membawa kepada perbezaan jisim molar. Jisim atom unsur (dalam unit jisim atom – amu) adalah sama dengan “jisim molar”nya
Contoh: Pertimbangkan NH4NO3
Jisim formula (NH4NO3): N + H + O
=(14.01 amu2) + (1.008 amu 4) + (16.00 amu3)
=80.05 amu
Jisim molar (NH4NO3) : 80.05 g mol-1
