Perbezaan Antara H2O dan H2O2

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-17 13:46

H2O lwn H2O2 | Air lwn Hidrogen Peroksida Sifat, Penggunaan, Perbezaan

Air (H₂O) dan hidrogen peroksida (H₂O_{2) ialah molekul unsur oksigen dan hidrogen.}

Air

H₂O, yang dikenali oleh semua orang sebagai air, adalah sesuatu yang tanpanya kita tidak boleh hidup. Dua hidrogen terikat secara kovalen kepada oksigen untuk membentuk air. Molekul mendapat bentuk bengkok untuk meminimumkan tolakan ikatan pasangan tunggal elektron, dan sudut H-O-H ialah 104^o Air ialah cecair jernih, tidak berwarna, tidak berasa, tidak berbau, dan ia boleh berada dalam pelbagai bentuk seperti kabus, embun, salji, ais, wap, dll. Air pergi ke fasa gas apabila ia dipanaskan melebihi 100 ^{oC pada tekanan atmosfera biasa.}

Air adalah molekul yang menakjubkan. Ia adalah sebatian tak organik yang paling banyak dalam bahan hidup. Lebih daripada 75% badan kita terdiri daripada air. Ia adalah komponen sel, bertindak sebagai pelarut dan reaktan. Air ialah cecair pada suhu bilik, walaupun ia mempunyai berat molekul yang rendah iaitu 18 gmol^{-1 Keupayaan air untuk membentuk ikatan hidrogen adalah ciri unik yang dimilikinya. Molekul air tunggal boleh membentuk empat ikatan hidrogen. Oksigen lebih elektronegatif daripada hidrogen, menjadikan ikatan O-H dalam air menjadi polar. Kerana kekutuban dan keupayaan untuk membentuk ikatan hidrogen, air adalah pelarut yang kuat. Ia dikenali sebagai pelarut universal kerana keupayaannya dalam melarutkan sejumlah besar bahan. Selanjutnya, air mempunyai tegangan permukaan yang tinggi, pelekat yang tinggi, daya padu. Air boleh menahan perubahan suhu tanpa pergi ke bentuk gas atau pepejal. Ini dikenali sebagai mempunyai kapasiti haba yang tinggi, yang seterusnya penting untuk kemandirian organisma hidup.}

Hidrogen peroksida

Hidrogen peroksida ialah bentuk peroksida yang paling ringkas, yang dilambangkan sebagai H₂O₂ Ia adalah cecair jernih dengan pendidihan titik 150 ^{oC. Ia boleh larut sepenuhnya dengan air, bagaimanapun, boleh dipisahkan sepenuhnya dengan penyulingan, kerana takat didihnya lebih tinggi daripada air. Hidrogen peroksida adalah agen pengoksidaan dan pengurangan yang kuat. Hidrogen peroksida ialah molekul bukan linear, bukan planar. Ia mempunyai struktur buku terbuka.}

Peroksida dihasilkan sebagai hasil sampingan pelbagai tindak balas kimia atau sebagai perantaraan. Jenis tindak balas ini berlaku di dalam badan kita juga. Peroksida mempunyai kesan toksik di dalam sel kita. Oleh itu, ia perlu dineutralkan sebaik sahaja ia dihasilkan. Sel kita mempunyai mekanisme khas untuk itu. Terdapat organel yang dipanggil peroksisom dalam sel kita, yang mengandungi enzim katalase. Enzim ini memangkinkan penguraian hidrogen peroksida kepada air dan oksigen; dengan itu, lakukan fungsi detoksifikasi. Hidrogen peroksida mempunyai sifat berbahaya seperti penguraian kepada oksigen dan air dengan evolusi haba, terurai akibat pencemaran atau sentuhan dengan permukaan aktif, peningkatan di dalam bekas akibat pembentukan tekanan oksigen, dan ia juga boleh membentuk campuran mudah letupan. Tindakan pelunturan hidrogen peroksida adalah disebabkan oleh pengoksidaan dan pembebasan oksigen. Oksigen ini akan bertindak balas dengan bahan pewarna, untuk menjadikannya tidak berwarna.

H₂O₂ → H_{2O + O}

O + Bahan pewarna → Bahan tidak berwarna

Selain daripada untuk pelunturan, H₂O_{2 digunakan sebagai oksidan untuk bahan api roket, untuk pengeluaran epoksida, farmaseutikal dan makanan produk, sebagai antiseptik, dsb. Hidrogen peroksida disimpan dalam kaca bersalut lilin parafin, plastik atau botol Teflon.}

Apakah perbezaan antara Air (H₂O) dan Hidrogen Peroksida (H₂O_2)?

• Dalam air, catuan H:O ialah 2:1 manakala, dalam hidrogen peroksida, ia adalah 1:1.

• Dalam air, oksigen ialah -2 keadaan pengoksidaan. Walau bagaimanapun, dalam H₂O_{2, oksigen mempunyai keadaan pengoksidaan -1.}

• H₂O_{2 mempunyai takat didih yang lebih tinggi daripada air.}

• H₂O_{2 adalah agen pengoksidaan dan penurun yang kuat berbanding dengan air.}

• Air ialah pelarut yang baik berbanding dengan H₂O_2.