Alkali lwn Alkali
Secara amnya, alkali digunakan untuk menunjukkan bes. Ia digunakan sebagai kata nama dan alkali digunakan sebagai kata sifat. Walau bagaimanapun, dalam konteks ini, ia digunakan untuk menunjukkan kumpulan 1 dan kumpulan 2 logam dalam jadual berkala. Walau bagaimanapun, apabila ia digunakan untuk menunjukkan unsur, biasanya istilah logam alkali dan logam alkali tanah digunakan.
Alkali
Alkali ialah istilah yang biasa digunakan untuk logam dalam kumpulan 1 jadual berkala. Ini juga dikenali sebagai logam alkali. Walaupun H juga termasuk dalam kumpulan ini, ia agak berbeza. Oleh itu, litium (Li), natrium (Na), kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs) dan Fransium (Fr) adalah ahli kumpulan ini. Logam alkali adalah logam yang lembut, berkilat, berwarna keperakan. Mereka semua hanya mempunyai satu elektron dalam kulit luarnya, dan mereka suka mengalih keluar ini dan membentuk kation +1. Apabila kebanyakan elektron terluar teruja, ia kembali ke keadaan dasar sambil memancarkan sinaran dalam julat yang boleh dilihat. Pembebasan elektron ini mudah, oleh itu logam alkali sangat reaktif. Kereaktifan meningkat ke bawah lajur. Mereka membentuk sebatian ionik dengan atom elektronegatif lain. Lebih tepat lagi, alkali dirujuk kepada karbonat atau hidroksida logam alkali. Mereka juga mempunyai sifat asas. Rasanya pahit, licin dan bertindak balas dengan asid untuk menjadikannya dineutralkan.
Alkali
‘Alkali’ mempunyai sifat alkali. Unsur kumpulan 1 dan kumpulan 2, yang juga dikenali sebagai logam alkali dan logam alkali tanah, dianggap beralkali apabila ia larut dalam air. Natrium hidroksida, kalium hidroksida, magnesium hidroksida, dan kalsium karbonat adalah beberapa contoh. Arrhenius mentakrifkan bes sebagai bahan yang menghasilkan OH– dalam larutan. Molekul di atas membentuk OH– apabila dilarutkan dalam air, oleh itu, bertindak seperti bes. Larutan alkali bertindak balas dengan mudah dengan asid menghasilkan molekul air dan garam. Mereka menunjukkan nilai pH lebih tinggi daripada 7 dan menukar litmus merah kepada biru. Terdapat bes lain kecuali bes beralkali seperti NH3 Mereka juga mempunyai sifat asas yang sama.
Alkali boleh digunakan sebagai kata sifat untuk menerangkan sifat asas; juga, alkali boleh digunakan secara khusus untuk menangani unsur kumpulan 2, yang juga dikenali sebagai logam alkali tanah. Mereka mengandungi Beryllium (Be) magnesium (Mg), kalsium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba), dan radium (Ra). Mereka adalah unsur lembut dan reaktif. Unsur-unsur ini mempunyai keupayaan untuk membentuk +2 kation; oleh itu, buat garam ionik dengan unsur elektronegatif. Apabila logam alkali bertindak balas dengan air, ia membentuk alkali hidroksida (berilium tidak bertindak balas dengan air).
Apakah perbezaan antara Alkali dan Alkali?
• Istilah alkali digunakan untuk mengenali unsur kumpulan 1, litium (Li), natrium (Na), kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs) dan Fransium (Fr). Istilah alkali digunakan untuk mewakili kumpulan 2 unsur Berilium (Be) magnesium (Mg), kalsium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba), dan radium (Ra). Logam alkali lebih reaktif daripada logam alkali tanah.
• Logam alkali bersifat lebih lembut daripada alkali.
• Alkali mempunyai satu elektron pada kulit paling luar dan logam alkali tanah mempunyai dua elektron.
• Alkali membentuk +1 kation, dan alkali membentuk +2 kation.
