Perbezaan utama antara asid peracetic dan hidrogen peroksida ialah asid peracetic ialah larutan organik yang boleh menghasilkan asid asetik sebagai hasil sampingan daripada proses pengoksidaan, manakala hidrogen peroksida ialah larutan akueus tak organik yang boleh membentuk air selepas pengoksidaan.
Asid peracetic dan hidrogen peroksida ialah sebatian yang sangat aktif yang mempunyai banyak kegunaan penting dalam industri dan juga dalam isi rumah.
Apakah Asid Peracetic?
Asid peracetic ialah sebatian organik yang mempunyai formula kimia CH3CO3H. Ia adalah peroksida organik yang wujud sebagai cecair tidak berwarna yang mempunyai ciri bau busuk. Ini adalah asid kuat yang boleh sangat menghakis. Asid peracetic juga dikenali sebagai asid peroxyacetic. Walau bagaimanapun, ia adalah asid yang lebih lemah berbanding dengan asid asetik.
Rajah 01: Struktur Kimia Asid Peracetic
Kompaun berasid ini boleh dihasilkan melalui autooksidasi asetaldehid secara industri. Dalam proses ini, asid terbentuk selepas rawatan asid asetik dengan hidrogen peroksida dengan kehadiran pemangkin asid yang kuat. Sebagai alternatif, kita boleh menghasilkan asid ini melalui tindak balas antara asetil klorida dan anhidrida asetik, yang merupakan tindak balas yang berguna dalam menghasilkan larutan asid peracetic yang mempunyai kandungan air yang rendah.
Terdapat beberapa kegunaan penting asid peracetic, termasuk menggunakannya sebagai antimikrob pada permukaan keras dalaman, aplikasi untuk pembasmian kuman dalam tujuan perubatan, berguna untuk pengoksidaan pelbagai alkena yang berbeza, dsb.
Apakah itu Hidrogen Peroksida?
Hidrogen peroksida ialah sebatian tak organik yang mempunyai formula kimia H2O2. Dalam bentuk tulennya, hidrogen peroksida mempunyai warna biru pucat, dan ia wujud sebagai cecair jernih. Selain itu, cecair ini sedikit lebih likat daripada air. Malah, ia adalah peroksida paling ringkas di antara semua sebatian peroksida.
Rajah 02: Struktur Kimia Hidrogen Peroksida
Terdapat beberapa aplikasi penting hidrogen peroksida; antaranya, aplikasi utama termasuk menggunakannya sebagai pengoksida, agen peluntur, dan antiseptik. Terdapat ikatan peroksida yang tidak stabil antara dua atom oksigen dalam sebatian ini; oleh itu, sebatian adalah sangat reaktif. Oleh itu, ia perlahan-lahan terurai apabila terdedah kepada cahaya. Tambahan pula, kita perlu menyimpan sebatian ini dengan penstabil dalam larutan berasid lemah.
Jisim molar hidrogen peroksida ialah 34.014 g/mol. Hidrogen peroksida mempunyai bau yang sedikit tajam. Takat leburnya ialah -0.43 °C, dan takat didihnya ialah 150.2 °C. Walau bagaimanapun, jika kita mendidih hidrogen peroksida ke takat didih ini, secara praktikalnya, ia mengalami penguraian haba yang meletup. Tambahan pula, sebatian ini boleh bercampur dengan air kerana ia boleh membentuk ikatan hidrogen. Di sana, ia membentuk campuran eutektik dengan air (campuran homogen yang cair atau pepejal pada satu suhu). Campuran ini menunjukkan kemurungan takat beku.
Apakah Perbezaan Antara Asid Peracetic dan Hidrogen Peroksida?
Asid peracetic dan hidrogen peroksida ialah sebatian yang sangat aktif yang mempunyai banyak kegunaan penting dalam industri dan isi rumah. Perbezaan utama antara asid peracetic dan hidrogen peroksida ialah asid peracetic ialah larutan organik yang boleh menghasilkan asid asetik sebagai hasil sampingan proses pengoksidaan, manakala hidrogen peroksida ialah larutan akueus bukan organik yang boleh membentuk air apabila pengoksidaan.
Maklumat di bawah menunjukkan perbezaan antara asid peracetic dan hidrogen peroksida dalam bentuk jadual untuk perbandingan sebelah menyebelah.
Ringkasan – Asid Peracetic vs Hidrogen Peroksida
Asid peracetic ialah sebatian organik yang mempunyai formula kimia CH3CO3H, manakala Hidrogen peroksida ialah sebatian tak organik yang mempunyai formula kimia H2O2. Perbezaan utama antara asid peracetic dan hidrogen peroksida ialah asid peracetic ialah larutan organik yang boleh menghasilkan asid asetik sebagai hasil sampingan daripada proses pengoksidaan, manakala hidrogen peroksida ialah larutan akueus tak organik yang boleh membentuk air selepas pengoksidaan.
