Perbezaan utama antara kalium klorat dan kalium perklorat ialah kalium klorat sangat reaktif berbanding dengan kalium perklorat.
Kalium klorat dan kalium perklorat ialah sebatian ionik yang boleh kita gambarkan sebagai sebatian garam tak organik. Sebatian ini terdiri daripada ion kalium, atom klorida dan atom oksigen.
Apakah itu Kalium Klorat?
Kalium klorat ialah sebatian ionik yang mempunyai formula kimia KClO3. Sebatian ini muncul sebagai bahan kristal putih apabila ia dalam bentuk tulen. Dalam aplikasi industri, ini adalah sebatian klorat kedua paling biasa, mengikut kepentingannya, selepas natrium klorat. Kalium klorat terkenal sebagai agen pengoksidaan yang kuat. Aplikasi yang paling biasa ialah pembuatan padanan keselamatan. Walau bagaimanapun, sebatian ini telah digantikan oleh sebatian alternatif lain dalam banyak aplikasi lain kerana ia kebanyakannya usang.
Rajah 01: Kalium Klorat
Aplikasi biasa kalium klorat termasuk penghasilan bunga api, bahan dorong, bahan letupan, menyediakan oksigen untuk kegunaan makmal dan penjana oksigen kimia. Ia juga digunakan sebagai pembasmi kuman untuk pencuci mulut dan sebagai racun herba dalam pertanian.
Penghasilan skala industri kalium klorat melibatkan tindak balas metatesis garam, yang merangkumi natrium klorat dan kalium klorida. Keterlarutan rendah kalium klorat dalam air membantu dalam tindak balas ini. Kadangkala, elektrolisis langsung KCl juga digunakan untuk pengeluaran ini.
Lazimnya, kalium klorat ialah sebatian berbahaya yang perlu kita kendalikan dengan berhati-hati. Ia cenderung untuk bertindak balas dengan kuat dan kadangkala secara spontan menyala atau meletup apabila bercampur dengan beberapa bahan mudah terbakar.
Apakah itu Potassium Perchlorate?
Potassium perchlorate ialah sebatian tak organik yang mempunyai formula kimia KClO4. Ia adalah garam bukan organik. Sama seperti perklorat lain, kalium perklorat juga merupakan pengoksida yang kuat. Tetapi ia cenderung bertindak balas dengan sangat perlahan dengan bahan organik. Sebatian ini kelihatan sebagai bahan pepejal kristal tidak berwarna.
Rajah 02: Kristal Kalium Perklorat
Kita boleh menghasilkan kalium perklorat secara industri dengan merawat larutan akueus natrium perklorat dengan kalium klorida. Ia adalah tindak balas pemendakan satu langkah. Ia mengeksploitasi keterlarutan rendah sebatian ini - iaitu, keterlarutan yang sangat rendah berbanding dengan natrium perklorat. Selain itu, kita boleh menghasilkan sebatian ini secara alternatif dengan menggelegak gas klorin melalui larutan kalium klorat dan kalium hidroksida.
Aplikasi kalium perklorat termasuk penggunaan dalam bunga api, penutup perkusi peluru, primer bahan letupan dan pelbagai propelan, komposisi kilat, bintang dan percikan api. Juga, ia digunakan sebagai propelan roket pepejal pada masa lalu. Tetapi aplikasi ini digantikan dengan ammonium perklorat.
Apakah Perbezaan Antara Kalium Klorat dan Kalium Perklorat?
Kalium klorat dan kalium perklorat ialah sebatian ionik, bukan organik. Formula kimia kalium klorat ialah KClO3 manakala formula kimia kalium perklorat ialah KClO4. Perbezaan utama antara kalium klorat dan kalium perklorat ialah kalium klorat sangat reaktif berbanding dengan kalium perklorat. Selain itu, pengeluaran kalium klorat dalam skala industri melibatkan tindak balas metatesis garam, yang termasuk natrium klorat dan kalium klorida, manakala pengeluaran industri kalium perklorat melibatkan rawatan larutan akueus natrium perklorat dengan kalium klorida.
Maklumat di bawah menyenaraikan perbezaan antara kalium klorat dan kalium perklorat dalam bentuk jadual untuk perbandingan sebelah menyebelah.
Ringkasan – Potassium Chlorate vs Potassium Perchlorate
Kalium klorat dan kalium perklorat ialah sebatian ionik, bukan organik. Perbezaan utama antara kalium klorat dan kalium perklorat ialah kalium klorat sangat reaktif berbanding dengan kalium perklorat.
