Perbezaan utama antara protonasi dan pengionan ialah protonasi ialah penambahan proton kepada spesies kimia, manakala pengionan ialah penyingkiran atau mendapatkan elektron daripada spesies kimia.
Protonasi dan pengionan ialah dua konsep kimia yang penting dalam menerangkan kelakuan ionik spesies kimia.
Apakah itu Protonasi?
Protonasi ialah penambahan proton kepada spesies kimia seperti atom, molekul atau ion. Ini membentuk asid konjugat bagi spesies kimia yang sepadan. Protonasi boleh digambarkan sebagai tindak balas kimia asas, dan ia merupakan langkah penting dalam banyak proses stoikiometri dan pemangkin.
Rajah 01: Reaksi Protonasi
Terdapat dua jenis proses protonasi yang dikenali sebagai protonasi monobes dan protonasi polibas. Protonasi monobasic ialah protonasi tunggal yang berlaku dalam beberapa ion dan molekul. Tetapi dalam sesetengah ion dan molekul, mungkin terdapat lebih daripada satu protonasi, dan kita boleh menamakannya sebagai spesies kimia polibes. Sifat polibas ini benar untuk banyak makromolekul biologi.
Apakah itu Pengionan?
Pengionan ialah proses kimia di mana atom atau molekul mendapat cas positif atau negatif. Proses ini berlaku kerana sama ada mengeluarkan atau memperoleh elektron daripada atom atau molekul, masing-masing. Dalam proses pengionan, kita boleh menamakan ion yang terhasil sebagai anion dan kation, bergantung kepada cas yang ada, i.e. kation ialah ion bercas positif dan anion ialah ion bercas negatif. Pada asasnya, kehilangan elektron daripada atom neutral atau molekul membentuk kation, dan penambahan elektron daripada atom neutral memberikannya cas negatif, membentuk anion.
Apabila elektron disingkirkan daripada atom gas neutral dengan penambahan tenaga, ia membentuk kation monovalen. Ini kerana atom neutral mempunyai bilangan elektron dan proton yang sama, menyebabkan tiada cas bersih; apabila kita mengeluarkan elektron daripada atom itu, terdapat satu proton berlebihan yang kekurangan elektron untuk meneutralkan casnya. Oleh itu, atom itu mendapat cas +1 (ia adalah cas proton). Jumlah tenaga yang diperlukan untuk ini ialah tenaga pengionan pertama atom itu.
Rajah 02: Tindak Balas Pengionan
Selain itu, pengionan yang berlaku dalam larutan cecair ialah pembentukan ion dalam larutan. Sebagai contoh, apabila molekul HCl larut dalam air, ion hidronium (H3O+) terbentuk. Di sini, HCl bertindak balas dengan molekul air dan membentuk ion hidronium bercas positif dan ion klorida bercas negatif (Cl–).
Tambahan pula, pengionan mungkin berlaku melalui perlanggaran. Tetapi jenis pengionan ini berlaku terutamanya dalam gas apabila arus elektrik melalui gas. Jika elektron dalam arus mempunyai jumlah tenaga yang mencukupi yang diperlukan untuk mengeluarkan elektron daripada molekul gas, mereka akan memaksa keluar elektron daripada molekul gas, menghasilkan pasangan ion yang terdiri daripada ion positif individu dan elektron negatif. Di sini, ion negatif juga terbentuk kerana sesetengah elektron cenderung melekat pada molekul gas dan bukannya menarik elektron keluar.
Selain itu, pengionan berlaku apabila tenaga sinaran atau zarah bercas yang cukup bertenaga melalui pepejal, cecair atau gas; contohnya, zarah alfa, zarah beta, dan sinaran gamma boleh mengionkan bahan; oleh itu, kami menamakannya sinaran mengion.
Apakah Perbezaan Antara Protonasi dan Pengionan?
Protonasi dan pengionan ialah konsep kimia yang penting dalam kimia. Perbezaan utama antara protonasi dan pengionan ialah protonasi ialah penambahan proton kepada spesies kimia, manakala pengionan ialah penyingkiran atau mendapatkan elektron daripada spesies kimia.
Infografik di bawah meringkaskan perbezaan antara protonasi dan pengionan dalam bentuk jadual.
Ringkasan – Protonasi lwn Pengionan
Protonasi dan pengionan adalah bertentangan antara satu sama lain kerana protonasi merujuk kepada penambahan manakala pengionan merujuk kebanyakannya kepada pemecahan ikatan. Perbezaan utama antara protonasi dan pengionan ialah protonasi ialah penambahan proton kepada spesies kimia, manakala pengionan ialah penyingkiran atau mendapatkan elektron daripada spesies kimia.
