Perbezaan utama antara asid binari dan asid poliatomik ialah asid binari mengandungi atom daripada dua unsur kimia yang berbeza sahaja, manakala asid poliatomik mengandungi atom daripada dua atau lebih unsur kimia yang berbeza.
Asid ialah sebatian kimia tak organik yang boleh meneutralkan bahan beralkali. Asid mampu melarutkan kebanyakan logam. Kita boleh mengenal pasti asid dengan mudah menggunakan kertas litmus - litmus biru berubah menjadi warna merah apabila direndam dengan asid. Terdapat pelbagai jenis asid; asid binari dan asid poliatomik ialah dua jenis tersebut.
Apakah itu Asid Binari?
Asid binari ialah bahan bukan organik yang mempunyai ikatan hidrogen kepada unsur kimia lain. Unsur kimia kedua ini kebanyakannya merupakan unsur bukan logam. Istilah "perduaan" merujuk kepada bahan yang mempunyai "dua" komponen sesuatu; dalam konteks ini, ia adalah dua unsur kimia yang berbeza. Keasidan bahan ini timbul kerana keupayaannya untuk membebaskan hidrogen sebagai kation atau proton, yang menyebabkan keasidan larutan akueusnya. Asid binari yang paling biasa termasuk asid hidrofluorik (HF), asid hidroklorik (HCl), dan asid hidrobromida (HBr). Selain itu, asid binari mungkin mempunyai satu atau lebih atom hidrogen bagi setiap molekul, bergantung pada valensi bukan logam yang terikat pada atom hidrogen, cth. H2S.
Rajah 01: Hidrogen Klorida
Asid binari boleh menjadi asid kuat, asid lemah atau berasid sederhana. Kekuatan berasid ini bergantung kepada kekuatan ikatan kovalen antara atom hidrogen dan atom bukan logam. Oleh kerana semua asid perduaan mengandungi atom hidrogen, nama asid perduaan bermula dengan "hidro-".
Apakah itu Asid Poliatomik?
Asid poliatomik ialah sebatian tak organik yang mengandungi atom dengan dua atau lebih unsur kimia yang berbeza. Walau bagaimanapun, ion yang terbentuk daripada penceraian asid poliatomik boleh sama ada monoatomik atau poliatomik kerana sesetengah asid poliatomik hanya mempunyai dua unsur kimia yang berbeza dan penyingkiran atom hidrogen membentuk ion monoatomik.
Rajah 02: Struktur Asid Sulfurik
Beberapa contoh biasa asid poliatomik termasuk asid karbonik (H2CO3), asid sulfurik (H2SO4), asid sulfur (H2SO3), asid nitrik (HNO3), dll.
Apakah Perbezaan Antara Asid Binari dan Asid Poliatomik?
Asid ialah bahan yang boleh meneutralkan bahan beralkali. Perbezaan utama antara asid binari dan asid poliatomik ialah asid binari mengandungi atom daripada hanya dua unsur kimia yang berbeza, manakala asid poliatomik mengandungi atom daripada dua atau lebih unsur kimia yang berbeza.
Selain itu, asid binari sentiasa membentuk bes konjugat monoatomik, manakala asid poliatomik boleh membentuk bes konjugat monoatomik atau bes poliatomik. Juga, asid binari kebanyakannya adalah asid kuat hingga sederhana. Asid hidrofluorik (HF), asid hidroklorik (HCl), dan asid hidrobromida (HBr) adalah beberapa contoh asid binari. Asid poliatomik, sebaliknya, boleh menjadi asid kuat, asid lemah atau sebatian berasid sederhana. Beberapa contoh termasuk asid karbonik (H2CO3), asid sulfurik (H2SO4) dan asid nitrik (HNO3).
Di bawah jadual maklumat grafik bersebelahan perbezaan antara asid binari dan asid poliatomik.
Ringkasan – Asid Binari lwn Asid Poliatomik
Kita boleh mengenal pasti asid dengan mudah menggunakan kertas litmus; litmus biru menjadi merah apabila direndam dengan asid. Terdapat pelbagai jenis asid, seperti asid binari dan asid poliatomik. Perbezaan utama antara asid binari dan asid poliatomik ialah asid binari mengandungi atom daripada hanya dua unsur kimia yang berbeza, manakala asid poliatomik mengandungi atom daripada dua atau lebih unsur kimia yang berbeza.
