Perbezaan Antara Asid Binari dan Asid Oksi

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-17 13:46

Perbezaan utama antara asid binari dan asid oksi ialah asid oksi mengandungi sekurang-kurangnya satu atom oksigen dalam molekul, tetapi asid binari tidak mengandungi oksigen. Asid binari mempunyai hidrogen dan satu lagi unsur bukan logam dalam molekul.

Kita boleh mentakrifkan asid dalam beberapa cara mengikut pelbagai saintis. Menurut definisi Arrhenius atau Bronsted-Lowry, sebatian harus mempunyai atom hidrogen dan sepatutnya boleh mendermakannya sebagai proton jika kita menamakannya sebagai asid. Tetapi menurut Lewis, terdapat molekul, yang tidak mempunyai hidrogen, tetapi boleh bertindak sebagai asid, iaitu BCl_{3 ialah asid Lewis, kerana ia boleh menerima pasangan elektron. Tanpa mengira jenis di atas, kita boleh menghuraikan dan mengklasifikasikan asid dalam banyak cara lain. Contohnya, sebagai asid tak organik dan organik bergantung pada unsur yang ada padanya dan juga sebagai asid binari dan asid oksi.}

Apakah itu Asid Binari?

Asid binari ialah molekul, yang mengandungi dua unsur; satu unsur ialah hidrogen, dan satu lagi ialah unsur bukan logam, yang lebih elektronegatif daripada hidrogen. Oleh itu, asid binari boleh menderma ion H⁺ dalam media akueus. HCl, HF, HBr, dan H_{2S ialah beberapa contoh untuk asid binari. Ini menunjukkan sifat yang berbeza apabila ia dalam bentuk tulen dan apabila ia berada dalam media akueus.}

Dalam tatanama asid binari, jika asid dalam bentuk tulen, nama bermula dengan “hidrogen”, dan nama anionik berakhir dengan “-ide”. Sebagai contoh, kita boleh menamakan HCl sebagai hidrogen klorida. Nama larutan asid binari akueus bermula dengan "hidro", dan nama anion berakhir dengan "ic". Di sana, kami menambah perkataan "asid" pada akhir nama. Contohnya, larutan HCl berair ialah asid hidroklorik.

Rajah 01: HCl ialah Asid Binari

Selanjutnya, kita boleh menentukan kekuatan asid binari dengan seberapa mudah ia menderma H⁺ kepada medium. Jika ikatan antara hidrogen dan unsur lain lemah, ia boleh dengan mudah menderma proton; oleh itu, asid lebih kuat. Kestabilan anion yang terbentuk juga mempengaruhi keupayaan pendermaan proton. Contohnya, HI ialah asid yang lebih kuat daripada HCl, kerana anion I^– lebih stabil daripada anion Cl^–.

Apakah Oxyacids?

Asid oksi ialah asid yang mengandungi atom oksigen dalam molekul. HNO₃, H₂SO₄, H₂ CO₃, H₃PO₄, CH_{3 COOH ialah beberapa asid oksia biasa. Selain oksigen, terdapat sekurang-kurangnya satu unsur lain dan sekurang-kurangnya satu atom hidrogen dalam molekul.}

Rajah 02: Beberapa Asid Oksidan dan Kekuatan Asidnya

Keupayaan untuk menderma satu atau lebih proton adalah penting untuk menjadikan unsur sebagai asid. Hidrogen asid oksi mengikat dengan atom oksigen. Oleh itu, dalam asid ini, kita boleh menentukan keasidan dengan keelektronegatifan atom pusat dan bilangan atom oksigen.

Apakah Perbezaan Antara Asid Binari dan Asid Oksi?

Asid binari ialah molekul, yang mengandungi dua unsur; satu unsur ialah hidrogen, dan satu lagi ialah unsur bukan logam. Manakala, asid oksi ialah asid yang mengandungi atom oksigen dalam molekul. Oleh itu, perbezaan utama antara asid binari dan asid oksi ialah asid oksi mengandungi sekurang-kurangnya satu atom oksigen dalam molekul, tetapi asid binari tidak mengandungi oksigen.

Sebagai satu lagi perbezaan ketara antara asid binari dan asid oksi, dalam asid oksi, proton yang didermakan dilekatkan pada atom oksigen. Dalam asid binari, hidrogen dilekatkan pada unsur bukan logam yang lain.

Di bawah ialah maklumat grafik tentang perbezaan antara asid binari dan asid oksi.

Ringkasan – Asid Binari lwn Asid Oksi

Asid binari dan asid oksi ialah dua jenis sebatian berasid. Perbezaan utama antara asid binari dan asid oksi ialah asid oksi mengandungi sekurang-kurangnya satu atom oksigen dalam molekul dan asid binari tidak mengandungi oksigen. Asid binari mempunyai hidrogen dan satu lagi unsur bukan logam dalam molekul.