Perbezaan Utama – Monoksida vs Dioksida
Istilah monoksida dan dioksida digunakan dalam tatanama sebatian oksida. Oksida ialah sebarang sebatian kimia yang mengandungi sekurang-kurangnya satu atom oksigen yang terikat kepada unsur lain. Kadangkala istilah oksida digunakan untuk menamakan anion oksida (O2-). Kebanyakan unsur boleh didapati secara semula jadi dalam bentuk sebatian oksidanya. Sesetengah unsur membentuk sebatian oksida yang berbeza berdasarkan keadaan pengoksidaannya. Istilah monoksida digunakan untuk menamakan sebatian yang mempunyai satu atom oksigen terikat kepada unsur lain. Oleh itu, istilah dioksida menyatakan kehadiran dua atom oksigen. Sesetengah unsur membentuk oksida dengan lebih daripada dua atom oksigen. Perbezaan utama antara monoksida dan dioksida ialah sebatian monoksida mengandungi satu atom oksigen yang terikat kepada unsur lain manakala sebatian dioksida mengandungi dua atom oksigen yang terikat pada atom yang sama bagi unsur yang berbeza.
Apakah itu Monoksida?
Istilah monoksida digunakan untuk menamakan sebatian yang mengandungi satu atom oksigen yang terikat kepada unsur lain. apabila mempertimbangkan anion, istilah monoksida merujuk kepada anion oksida (O2-). Walau bagaimanapun, dalam sebatian monoksida, satu-satunya atom oksigen boleh terikat pada satu atom unsur lain atau dua atomnya, tetapi tidak lebih daripada dua. Ini kerana atom oksigen hanya boleh membentuk dua ikatan kovalen dalam keadaan stabil.
Elemen kumpulan 1 jadual berkala hanya boleh mempunyai keadaan pengoksidaan +1. Tetapi anion oksida mempunyai -2 keadaan pengoksidaan. Kemudian, monoksida unsur kumpulan 1 mempunyai dua atom yang terikat pada atom oksigen yang sama. tetapi dalam kes unsur kumpulan 2, keadaan pengoksidaan stabilnya ialah +2. Kemudian, satu atom oksigen mengikat satu atom (daripada unsur kumpulan 2) untuk membentuk monoksida.
Rajah 01: Monoksida mempunyai satu atom oksigen (berwarna merah) terikat kepada unsur lain.
Terdapat pelbagai jenis sebatian monoksida. Beberapa contoh diberikan di bawah.
Apakah Dioksida?
Istilah dioksida digunakan untuk menamakan sebatian yang mengandungi dua atom oksigen yang terikat pada unsur yang berbeza. Sebatian ini pada asasnya terdiri daripada dua atom oksigen. Selalunya kedua-dua atom oksigen ini terikat pada atom yang sama (daripada unsur kimia yang berbeza).
Rajah 02: Dioksida mempunyai dua atom oksigen (berwarna merah).
Terdapat pelbagai sebatian dioksida. Beberapa contoh diberikan di bawah.
- Karbon dioksida (CO2)
- Nitrogen dioksida (NO2)
- Sulfur dioksida (SO2)
- Barium dioksida (BaO2)
- Silikon dioksida (SiO2)
Walaupun H2O2 juga terdiri daripada dua atom oksigen, ia tidak dianggap sebagai dioksida. Ia dikenali sebagai hidrogen peroksida. Sebabnya, untuk memanggil oksida yang mengandungi dua atom oksigen, dioksida, keadaan pengoksidaan atom oksigen dalam sebatian itu hendaklah dalam keadaan stabil (-2 keadaan pengoksidaan). Dalam H2O2, oksigen berada dalam -1 keadaan pengoksidaan, oleh itu, ia dikenali sebagai peroksida.
Apakah Perbezaan Antara Monoksida dan Dioksida?
Monoksida lwn Dioksida |
|
| Istilah monoksida digunakan untuk menamakan sebatian yang mengandungi satu atom oksigen yang terikat kepada unsur lain. | Istilah dioksida digunakan untuk menamakan sebatian yang mengandungi dua atom oksigen yang terikat pada unsur yang berbeza. |
| Atom Oksigen | |
| Monoksida mempunyai satu atom oksigen. | Dioksida mempunyai dua atom oksigen. |
Ringkasan – Monoksida lwn Dioksida
Monoksida dan dioksida ialah istilah yang digunakan untuk menamakan oksida yang berbeza berdasarkan atom oksigen yang terdapat dalam struktur kimianya. Perbezaan antara monoksida dan dioksida ialah sebatian monoksida mengandungi satu atom oksigen yang terikat kepada unsur lain manakala sebatian dioksida mengandungi dua atom oksigen yang terikat pada atom yang sama bagi unsur yang berbeza.
Muat turun PDF Monoksida vs Dioksida
Anda boleh memuat turun versi PDF artikel ini dan menggunakannya untuk tujuan luar talian seperti dalam nota petikan. Sila muat turun versi PDF di sini: Perbezaan Antara Monoksida dan Dioksida
