Perbezaan utama antara penyahtempatan dan resonans ialah penyahtempatan merujuk kepada elektron yang diedarkan ke seluruh kawasan molekul dan bukannya dilekatkan pada satu molekul manakala resonans merujuk kepada penstabilan molekul akibat penyahtempatan elektron.
Penyahtempatan dan resonans ialah konsep kimia yang berkaitan; kesan resonans dijelaskan menggunakan penyahtempatan elektron bagi sebatian kimia.
Apakah Penyahtempatan?
Penyahtempatan ialah istilah yang merujuk kepada pengagihan elektron pi tidak terikat melalui molekul. Oleh itu, kita boleh menerangkan elektron yang dinyahlokasi sebagai elektron tidak terikat dalam sebatian kimia itu. Istilah penyahtempatan merujuk kepada elektron yang tidak dikaitkan dengan atom tunggal atau ikatan kovalen. Namun begitu, istilah elektron terdelokalisasi mempunyai makna yang berbeza dalam bidang yang berbeza. Sebagai contoh, dalam kimia organik, elektron terdelokalisasi berada dalam struktur resonans sistem terkonjugasi dalam sebatian aromatik. Begitu juga, dalam fizik keadaan pepejal, elektron terdelokalisasi ialah elektron bebas yang memudahkan pengaliran elektrik. Tambahan pula, fizik kuantum menggunakan istilah elektron terdelokalisasi untuk merujuk kepada elektron orbital molekul yang telah meluas ke beberapa atom.
Rajah 01: Penyahtempatan Elektron dalam Molekul
Contoh paling mudah yang boleh kita berikan untuk sistem aromatik yang mempunyai elektron terdelokalisasi ialah cincin benzena. Cincin benzena mempunyai enam elektron pi dalam molekul benzena; kami sering menunjukkan ini secara grafik menggunakan bulatan. Bulatan ini bermakna bahawa elektron pi dikaitkan dengan semua atom dalam molekul. Penyahtempatan ini menjadikan cincin benzena mempunyai ikatan kimia dengan panjang ikatan yang serupa.
Apakah itu Resonans?
Resonans ialah konsep dalam kimia yang menerangkan interaksi antara pasangan elektron tunggal dan pasangan elektron ikatan bagi sebatian. Kesan resonans membantu menentukan struktur kimia sebenar sebatian organik atau bukan organik itu. Kesan ini muncul dalam sebatian yang mempunyai ikatan berganda dan pasangan elektron tunggal. Tambahan pula, kesan ini menyebabkan kekutuban molekul.
Rajah 02: Struktur Resonans Butadiena
Kesan resonans menunjukkan penstabilan sebatian kimia melalui penyahtempatan elektron dalam ikatan pi. Secara amnya, elektron dalam molekul boleh bergerak mengelilingi nukleus atom kerana elektron tidak mempunyai kedudukan tetap di dalam atom. Oleh itu, pasangan elektron tunggal dapat bergerak ke ikatan pi dan sebaliknya. Ini berlaku untuk mendapatkan keadaan yang stabil. Proses pergerakan elektron ini dikenali sebagai resonans. Selain itu, kita boleh menggunakan struktur resonans untuk mendapatkan struktur molekul yang paling stabil.
Molekul boleh mempunyai beberapa struktur resonans berdasarkan bilangan pasangan tunggal dan ikatan pi yang terdapat dalam molekul tersebut. Semua struktur resonans molekul mempunyai bilangan elektron yang sama dan susunan atom yang sama. Struktur sebenar molekul itu adalah struktur hibrid dalam semua struktur resonans. Terdapat dua jenis kesan resonans: kesan resonans positif dan kesan resonans negatif.
Kesan resonans positif menerangkan resonans yang boleh didapati dalam sebatian yang mempunyai cas positif. Kesan resonans positif membantu menstabilkan cas positif dalam molekul itu. Kesan resonans negatif menerangkan penstabilan cas negatif dalam molekul. Walau bagaimanapun, struktur hibrid yang diperolehi memandangkan resonans mempunyai tenaga yang lebih rendah daripada semua struktur resonans.
Apakah Perbezaan Antara Delokalisasi dan Resonans?
Penyahtempatan dan resonans ialah dua konsep kimia yang berkaitan. Perbezaan utama antara penyahtempatan dan resonans ialah penyahtempatan merujuk kepada elektron yang diedarkan ke seluruh kawasan molekul dan bukannya dilekatkan pada satu molekul manakala resonans merujuk kepada penstabilan molekul akibat penyahtempatan elektron.
Selain itu, penyahtempatan berlaku dalam molekul yang mempunyai ikatan tunggal alternatif dan ikatan berganda atau ikatan rangkap tiga manakala resonans berlaku dalam sistem terkonjugasi, atau molekul yang mempunyai cas elektrik boleh alih.
Di bawah maklumat grafik meringkaskan perbezaan antara penyahtempatan dan resonans.
Ringkasan – Penyahtempatan lwn Resonans
Penyahtempatan dan resonans ialah konsep kimia yang berkaitan; kesan resonans dijelaskan menggunakan penyahtempatan elektron bagi sebatian kimia. Perbezaan utama antara penyahtempatan dan resonans ialah penyahtempatan merujuk kepada elektron yang diedarkan ke seluruh kawasan molekul dan bukannya dilekatkan pada satu molekul manakala resonans merujuk kepada penstabilan molekul akibat penyahtempatan elektron.
