Perbezaan utama antara resonans dan konjugasi π ialah resonans merujuk kepada kestabilan molekul dengan kehadiran elektron terdelokalisasi, manakala konjugasi π merujuk kepada konsep elektron pi yang diedarkan ke seluruh kawasan molekul sebaliknya. daripada kepunyaan satu atom dalam molekul.
Resonans dan konjugasi π adalah istilah yang berkait rapat kerana konjugasi π menyebabkan resonans dalam sebatian kimia.
Apakah itu Resonans?
Resonans ialah konsep kimia yang menerangkan interaksi antara pasangan elektron tunggal dan pasangan elektron ikatan bagi sebatian. Secara amnya, kesan resonans membantu dalam menentukan struktur kimia sebenar sebatian organik atau bukan organik itu. Kesan ini juga muncul dalam sebatian kimia yang mengandungi ikatan berganda dan pasangan elektron tunggal. Selain itu, kesan ini menyebabkan kekutuban molekul.
Resonans menunjukkan penstabilan sebatian kimia melalui penyahtempatan elektron dalam ikatan pi. Di sini, elektron dalam molekul boleh bergerak mengelilingi nukleus atom kerana elektron tidak mempunyai kedudukan tetap di dalam atom. Oleh itu, pasangan elektron tunggal dapat bergerak ke ikatan pi dan sebaliknya. Ini berlaku untuk mendapatkan keadaan yang stabil. Proses pergerakan elektron ini dikenali sebagai resonans. Selain itu, kita boleh menggunakan struktur resonans untuk mendapatkan struktur molekul yang paling stabil.
Rajah 01: Resonans dalam Benzonitril
Molekul boleh mempunyai beberapa struktur resonans berdasarkan bilangan pasangan tunggal dan ikatan pi yang terdapat dalam molekul tersebut. Semua struktur resonans molekul mempunyai bilangan elektron yang sama dan susunan atom yang sama. Struktur sebenar molekul itu adalah struktur hibrid dalam semua struktur resonans. Terdapat dua jenis kesan resonans: kesan resonans positif dan kesan resonans negatif.
Kesan resonans positif menerangkan resonans yang boleh didapati dalam sebatian yang mempunyai cas positif. Kesan resonans positif membantu menstabilkan cas positif dalam molekul itu. Kesan resonans negatif menerangkan penstabilan cas negatif dalam molekul. Walau bagaimanapun, struktur hibrid yang diperolehi memandangkan resonans mempunyai tenaga yang lebih rendah daripada semua struktur resonans.
Apakah itu π Conjugation?
Istilah konjugasi π merujuk kepada penyahtempatan dalam sebatian organik di mana kita boleh memerhatikan pengagihan elektron pi tidak terikat melalui molekul. Oleh itu, kita boleh menerangkan elektron dalam sistem konjugasi π sebagai elektron tidak terikat dalam sebatian kimia itu. Selain itu, istilah ini merujuk kepada elektron yang tidak dikaitkan dengan atom tunggal atau ikatan kovalen.
Sebagai contoh mudah, kita boleh memberikan benzena sebagai sistem aromatik yang mempunyai elektron terdelokalisasi. Secara amnya, cincin benzena mempunyai enam elektron pi dalam molekul benzena; kami sering menunjukkan ini secara grafik menggunakan bulatan. Bulatan ini bermakna bahawa elektron pi dikaitkan dengan semua atom dalam molekul. Penyahtempatan ini menjadikan cincin benzena mempunyai ikatan kimia dengan panjang ikatan yang serupa.
Apakah Perbezaan Antara Resonans dan π Konjugasi?
Resonans dan konjugasi pi adalah istilah yang berkait rapat. Perbezaan utama antara resonans dan konjugasi π ialah resonans merujuk kepada kestabilan molekul dengan kehadiran elektron terdelokalisasi manakala konjugasi π merujuk kepada konsep elektron pi yang diedarkan ke seluruh kawasan molekul dan bukannya milik satu atom. dalam molekul.
Infografik di bawah meringkaskan perbezaan antara resonans dan konjugasi π dalam bentuk jadual.
Ringkasan – Resonans lwn π Konjugasi
Resonans dan konjugasi π adalah istilah yang berkait rapat di mana konjugasi π menyebabkan resonans dalam sebatian kimia. Perbezaan utama antara resonans dan konjugasi π ialah resonans merujuk kepada kestabilan molekul dengan kehadiran elektron terdelokalisasi manakala konjugasi π merujuk kepada konsep elektron pi yang diedarkan ke seluruh kawasan molekul dan bukannya milik satu atom. dalam molekul.
