Perbezaan utama antara hiperkonjugasi ikatan belakang dan konjugasi ialah pembentukan ikatannya. Ikatan belakang ialah pergerakan elektron daripada orbital atom pada satu atom kepada orbital pi antiikatan pada ligan manakala hiperkonjugasi ialah interaksi ikatan sigma dengan rangkaian pi, dan konjugasi ialah pertindihan orbital pi sepanjang ikatan sigma.
Kita boleh membincangkan istilah ikatan belakang, hiperkonjugasi dan konjugasi dengan merujuk kepada ikatan kimia yang berbeza dalam sebatian. Ketiga-tiga istilah menerangkan pertindihan orbital elektron selain daripada ikatan kovalen utama dalam molekul.
Apakah itu Backbonding
Ikatan belakang merujuk kepada pergerakan elektron daripada orbital atom pada satu atom kepada orbital pi antiikatan pada ligan. Di sini, orbital antiikatan dan orbital atom harus mempunyai simetri yang sesuai untuk bertindih dengan sempurna. Jenis ikatan kimia ini biasa berlaku dalam kimia organologam logam peralihan yang mengandungi ligan multiatom seperti karbon monoksida, etilena, dsb.
Rajah 01: Ikatan Belakang
Apakah itu Hiperkonjugasi?
Istilah hiperkonjugasi merujuk kepada interaksi ikatan-σ dengan rangkaian pi. Dalam interaksi ini, elektron dalam ikatan sigma berinteraksi dengan orbital p terisi sebahagian (atau sepenuhnya) bersebelahan, atau dengan orbital pi. Jenis interaksi ini berlaku untuk meningkatkan kestabilan molekul.
Rajah 02: Hiperkonjugasi
Secara amnya, hiperkonjugasi berlaku kerana pertindihan elektron ikatan dalam ikatan sigma C-H dengan orbital p atau orbital pi bagi atom karbon bersebelahan. Di sini, atom hidrogen berada berdekatan sebagai proton. Caj negatif yang berkembang pada atom karbon dinyahlokasi disebabkan oleh pertindihan orbital p atau orbital pi.
Apakah Konjugasi?
Istilah konjugasi menerangkan pertindihan orbital p merentasi ikatan σ (ikatan sigma). Dalam kimia, ikatan sigma ialah sejenis ikatan kovalen. Biasanya, sebatian tak tepu yang mempunyai ikatan berganda terdiri daripada satu ikatan sigma dan ikatan pi. Atom karbon sebatian ini menjalani penghibridan sp2 sebelum membentuk ikatan. Kemudian, terdapat orbital p yang tidak berhibrid bagi setiap atom karbon.
Rajah 03: Sistem Pi Bergantian
Jika terdapat sebatian yang mempunyai ikatan tunggal berselang-seli (ikatan sigma) dan ikatan berganda (ikatan sigma dan ikatan pi), orbital p yang tidak berhibrid boleh bertindih antara satu sama lain, membentuk awan elektron. Kemudian, elektron-elektron dalam orbital p tersebut akan didelokalisasikan di dalam awan elektron ini. Sistem nyahlokasi ini dikenali sebagai sistem terkonjugasi dan kita boleh menamakan pertindihan orbital p ini sebagai konjugasi.
Apakah Perbezaan Antara Hiperkonjugasi Ikatan Belakang dan Konjugasi?
Kita boleh membincangkan istilah ikatan belakang, hiperkonjugasi dan konjugasi dengan merujuk kepada ikatan kimia yang berbeza dalam sebatian. Ikatan belakang ialah pergerakan elektron daripada orbital atom pada satu atom kepada orbital pi antiikatan pada ligan dan hiperkonjugasi ialah interaksi ikatan sigma dengan rangkaian pi manakala konjugasi ialah pertindihan orbital pi sepanjang ikatan sigma. Jadi, ini ialah perbezaan utama antara hiperkonjugasi ikatan belakang dan konjugasi.
Di bawah infografik jadualkan lebih banyak perbezaan antara hiperkonjugasi ikatan belakang dan konjugasi.
Ringkasan – Hiperkonjugasi Ikatan Belakang lwn Konjugasi
Perbezaan utama antara hiperkonjugasi ikatan belakang dan konjugasi ialah ikatan belakang ialah pergerakan elektron dari orbital atom pada satu atom kepada orbital pi antiikatan pada ligan dan hiperkonjugasi merujuk kepada interaksi ikatan sigma dengan rangkaian pi sedangkan konjugasi merujuk kepada pertindihan orbital pi sepanjang ikatan sigma.
