Perbezaan utama antara ikatan ionik dan ikatan logam ialah ikatan ionik berlaku antara ion positif dan negatif manakala ikatan logam berlaku antara ion positif dan elektron.
Seperti yang dicadangkan oleh ahli kimia Amerika G. N. Lewis, atom adalah stabil apabila ia mengandungi lapan elektron dalam kulit valensnya. Kebanyakan atom mempunyai kurang daripada lapan elektron dalam petala valensinya (kecuali gas mulia dalam kumpulan 18 jadual berkala); oleh itu, mereka tidak stabil. Atom-atom ini cenderung untuk bertindak balas antara satu sama lain untuk menjadi stabil. Oleh itu, setiap atom boleh mencapai konfigurasi elektronik gas mulia. Ini berlaku dengan membentuk ikatan ionik, ikatan kovalen atau ikatan logam.
Apakah Ikatan Ionik?
Atom boleh memperoleh atau kehilangan elektron dan masing-masing membentuk zarah bercas negatif atau positif. Zarah ini adalah "ion". Terdapat interaksi elektrostatik antara ion-ion ini. Sehubungan itu, ikatan ionik ialah daya tarikan antara ion bercas bertentangan ini.
Keelektronegatifan atom dalam ikatan ionik mempengaruhi kekuatan interaksi elektrostatik. Oleh itu, keelektronegatifan memberikan ukuran pertalian atom untuk elektron. Atom dengan keelektronegatifan tinggi boleh menarik elektron daripada atom dengan keelektronegatifan rendah untuk membentuk ikatan ionik.
Rajah 01: Ikatan Ionik
Sebagai contoh, natrium klorida mempunyai ikatan ionik antara ion natrium dan ion klorida. Natrium ialah logam; oleh itu, ia mempunyai keelektronegatifan yang sangat rendah (0.9) berbanding Klorin (3.0). Kerana perbezaan keelektronegatifan ini, Klorin boleh menarik elektron daripada Natrium dan membentuk ion Cl– dan Na+. Oleh sebab itu, kedua-dua atom memperoleh konfigurasi elektronik gas mulia yang stabil. Cl– dan Na+ disatukan oleh daya elektrostatik yang menarik, lantas membentuk ikatan ionik.
Apakah itu Ikatan Logam?
Logam ialah atom, yang boleh membentuk kation dengan mengeluarkan elektron. Kumpulan 1, kumpulan 2 dan unsur peralihan ialah logam. Kebanyakan logam masa berada dalam fasa pepejal. Jenis ikatan yang terbentuk antara atom logam ialah “ikatan logam”.
Logam membebaskan elektron dalam kulit terluarnya dan elektron ini tersebar di antara kation logam. Oleh itu, kami memanggilnya sebagai "lautan elektron terdelokalisasi". Interaksi elektrostatik antara elektron dan kation dipanggil ikatan logam.
Rajah 02: Ikatan Logam
Bilangan elektron yang dilepaskan oleh atom logam ke dalam laut dan saiz kation menentukan kekuatan ikatan logam. Saiz kation adalah berkadar songsang dengan kekuatan ikatan, dan juga bilangan elektron yang dibebaskan oleh atom logam adalah berkadar terus dengan kekuatan ikatan logam.
Selain itu, elektron boleh bergerak; oleh itu, logam mempunyai keupayaan untuk mengalirkan elektrik. Oleh kerana logam ikatan logam mempunyai struktur yang teratur. Takat lebur dan takat didih logam yang tinggi juga disebabkan oleh ikatan logam yang kuat ini. Logam adalah kuat dan tidak rapuh, atas sebab yang sama.
Apakah Perbezaan Antara Ikatan Ionik dan Ikatan Logam?
Ikatan ionik ialah sejenis ikatan kimia yang berlaku antara dua ion bercas bertentangan manakala ikatan logam ialah jenis ikatan kimia yang berlaku dalam kekisi logam. Oleh itu, perbezaan utama antara ikatan ionik dan ikatan logam ialah ikatan ionik berlaku antara ion positif dan negatif manakala ikatan logam berlaku antara ion positif dan elektron.
Sebagai satu lagi perbezaan penting antara ikatan ionik dan ikatan logam, kita boleh mempertimbangkan pengaruh keelektronegatifan atom pada kekuatan ikatan. Itu dia; keelektronegatifan tidak mempunyai pengaruh ke atas ikatan logam kerana jenis atom yang sama terlibat dalam ikatan tetapi, kekuatan ikatan sangat dipengaruhi oleh perbezaan elektronegativiti antara ion positif dan negatif dalam ikatan ionik. Tambahan pula, ikatan ionik jauh lebih kuat daripada ikatan logam.
Maklumat di bawah tentang perbezaan antara ikatan ionik dan ikatan logam menunjukkan lebih banyak perbezaan antara kedua-dua ikatan.
Ringkasan – Ikatan Ionik lwn Ikatan Metalik
Terdapat tiga jenis utama ikatan kimia. Mereka adalah ikatan ionik, ikatan kovalen dan ikatan logam. Perbezaan utama antara ikatan ionik dan ikatan logam ialah ikatan ionik berlaku antara ion positif dan negatif manakala ikatan logam berlaku antara ion positif dan elektron.
