Perbezaan utama antara elektron yang disetempatkan dan yang dinyahtempatan ialah elektron yang disetempatkan terletak di antara atom, manakala elektron yang disetempatkan terletak di atas dan di bawah atom.
Dalam kimia umum, elektron setempat dan elektron nyahlokasi ialah istilah yang menerangkan struktur kimia sebatian kimia. Elektron setempat ialah elektron ikatan dalam molekul manakala elektron yang dinyahlokasi ialah elektron tidak berikatan yang berlaku sebagai awan elektron di atas dan di bawah molekul.
Apakah itu Elektron Disetempat?
Elektron setempat ialah elektron ikatan dalam sebatian kimia. Elektron ini terletak di antara atom di mana ikatan sigma boleh ditemui. Ikatan sigma ialah ikatan yang terbentuk oleh pertindihan paksi bagi orbital atom separuh terisi atom.
Oleh itu, elektron setempat berlaku dalam sebatian kovalen yang mempunyai ikatan kimia kovalen. Elektron tempatan ini tergolong dalam dua atom tertentu, berbeza dengan elektron terdelokalisasi, yang biasa kepada semua atom dalam molekul. Elektron setempat dikongsi antara atom yang membentuk ikatan kovalen, ikatan koordinasi, dsb.
Apakah itu Elektron Nyahlokasi?
Elektron yang dinyahlokasi ialah elektron tidak terikat dalam sebatian kimia. Istilah ini merujuk kepada elektron yang tidak dikaitkan dengan satu atom atau ikatan kovalen. Walau bagaimanapun, istilah elektron delokalisasi mempunyai makna yang berbeza dalam bidang yang berbeza. Sebagai contoh, dalam kimia organik, elektron terdelokalisasi berada dalam struktur resonans sistem terkonjugasi dalam sebatian aromatik. Dalam fizik keadaan pepejal, elektron terdelokalisasi ialah elektron bebas yang memudahkan pengaliran elektrik. Selain itu, fizik kuantum menggunakan istilah elektron terdelokalisasi untuk merujuk kepada elektron orbital molekul yang telah meluas ke beberapa atom.
Rajah 01: Benzena, (penyahtempatan elektron ditunjukkan oleh bulatan)
Gelang benzena ialah contoh paling mudah bagi sistem aromatik yang mempunyai elektron yang dinyahlokasi. Terdapat enam elektron pi dalam molekul benzena; kami sering menunjukkan ini secara grafik menggunakan bulatan. Bulatan ini bermakna elektron pi dikaitkan dengan semua atom dalam molekul. Penyahtempatan ini menjadikan cincin benzena mempunyai ikatan kimia dengan panjang ikatan yang serupa.
Apakah Perbezaan Antara Elektron Disetempat dan Disetempat?
Kami menggunakan istilah elektron setempat dan dinyahlokasi di bawah cabang kimia am, berkenaan dengan struktur kimia sebatian. Atom setempat ialah elektron yang dimiliki oleh atom tertentu manakala elektron terdelokalisasi ialah elektron yang tidak dikaitkan dengan mana-mana atom tunggal atau ikatan kovalen tunggal. Perbezaan utama antara elektron setempat dan terdelokalisasi ialah elektron setempat terletak di antara atom, manakala elektron terlokalisasi terletak di atas dan di bawah atom. Dalam erti kata lain, elektron setempat dihadkan kepada kawasan tertentu antara dua atom manakala elektron dinyahlokasi tersebar di beberapa atom.
Selain itu, satu lagi perbezaan ketara antara elektron disetempat dan ternyahlokasi ialah elektron yang disetempat dikaitkan dengan atom tertentu dalam sebatian manakala elektron yang dinyahtempatan dikaitkan dengan semua atom dalam molekul. Selain itu, elektron setempat ditunjukkan secara grafik oleh garis lurus, manakala elektron nyahlokasi ditunjukkan secara grafik oleh bulatan.
Jadual berikut meringkaskan perbezaan antara elektron disetempat dan terdelokalisasi.
Ringkasan – Elektron disetempatkan dan dinyahsetempat
Istilah elektron setempat dan dinyahlokasi dibincangkan di bawah kimia umum. Perbezaan utama antara elektron setempat dan terdelokalisasi ialah elektron setempat terletak di antara atom, manakala elektron terlokalisasi terletak di atas dan di bawah atom. Selain itu, elektron yang dinyahlokasi dikaitkan dengan atom tertentu dalam sebatian manakala elektron yang dinyahlokasi dikaitkan dengan semua atom dalam molekul.
