Perbezaan Utama – Model Bohr lwn Rutherford
Konsep atom dan strukturnya mula diperkenalkan oleh John Dolton pada tahun 1808. Beliau menerangkan hukum gabungan kimia dengan menganggap atom sebagai zarah yang tidak kelihatan tanpa struktur. Kemudian pada tahun 1911, ahli fizik New Zealand Ernest Rutherford mencadangkan bahawa atom terdiri daripada dua komponen: nukleus bercas positif di tengah atom dan elektron bercas negatif di bahagian luar nuklear atom. Teori-teori tertentu seperti teori elektromagnet yang dikemukakan oleh Maxwell tidak dapat dijelaskan dengan model Rutherford. Kerana batasan sedemikian dalam model Rutherford, ahli fizik Denmark Niels Bohr mencadangkan model baru pada tahun 1913 berdasarkan teori kuantum sinaran. Model Bohr sebahagian besarnya diterima dan dia dianugerahkan Hadiah Nobel untuk kerjanya. Walaupun sebahagian besarnya diterima, ia masih membawa kelemahan dan batasan tertentu. Perbezaan utama antara model Bohr dan model Rutherford ialah dalam model Rutherford, elektron boleh berputar di mana-mana orbit mengelilingi nukleus, manakala dalam model Bohr, elektron boleh berputar dalam petala yang pasti.
Apakah Model Bohr?
Model Bohr telah dicadangkan oleh Niels Bohr pada tahun 1922 untuk menerangkan struktur atom. Dalam model ini, Bohr menyebut bahawa kebanyakan jisim atom terletak pada nukleus pusat yang mengandungi proton dan elektron disusun dalam tahap tenaga yang pasti dan berputar di sekeliling nukleus. Model ini juga mencadangkan konfigurasi elektronik, yang menerangkan susunan elektron dalam orbit bulat yang ditetapkan sebagai K, L, M, N, dll. Atom dengan konfigurasi elektron lengkap tidak aktif. Konfigurasi elektron menentukan kereaktifan atom.
Rajah 01: Model Bohr
Model Bohr dapat menerangkan spektrum atom hidrogen, tetapi ia tidak dapat menerangkan sepenuhnya kereaktifan atom berbilang elektron. Selain itu, ia tidak menjelaskan Kesan Zeeman, di mana setiap garis spektrum berpecah kepada lebih banyak garisan dengan kehadiran medan magnet luaran. Dalam model ini, elektron hanya dianggap sebagai zarah. Walau bagaimanapun, seorang ahli fizik Perancis, de Broglie mendapati bahawa elektron mempunyai kedua-dua sifat gelombang dan zarah. Kemudian, seorang ahli fizik mengemukakan prinsip lain yang dipanggil prinsip ketidakpastian Heisenberg, yang menerangkan ketidakmungkinan penentuan serentak kedudukan tepat dan momentum zarah bergerak kecil seperti elektron. Dengan ciptaan ini, model Bohr menghadapi kemunduran yang serius.
Apakah Model Rutherford?
Pada tahun 1911, Ernest Rutherford mencadangkan model Rutherford. Ia menyatakan bahawa atom (isipadu) terdiri terutamanya daripada ruang dan jisim atom berpusat di nukleus, yang merupakan teras atom. Nukleus bercas positif dan orbit elektron mengelilingi nukleus. Orbit tidak mempunyai laluan yang pasti. Selain itu, kerana atom adalah neutral, ia mempunyai cas positif (dalam nukleus) dan negatif (elektron) yang sama.
Rajah 02: Rutherford Atom
Model Rutherford gagal menjelaskan teori elektromagnet, kestabilan atom dan kewujudan garisan pasti dalam spektrum hidrogen.
Apakah Perbezaan Antara Model Bohr dan Rutherford?
Model Bohr lwn Rutherford |
|
| Model Bohr telah dicadangkan oleh Niels Bohr pada tahun 1922. | Model Rutherford telah dicadangkan oleh Ernest Rutherford pada tahun 1911. |
| Teori | |
| Kebanyakan jisim atom terletak pada nukleus pusat, yang mengandungi proton, dan elektron disusun dalam tahap tenaga atau petala yang pasti. | Kebanyakan atom terdiri daripada ruang kosong. Pusat atom mengandungi nukleus bercas positif dan elektron bercas negatifnya terdapat dalam ruang yang mengelilingi nukleus. |
| Pancaran Sinaran Elektron | |
| Elektron hanya memancarkan gelombang frekuensi tertentu. | Elektron memancarkan gelombang semua frekuensi. |
| Spektrum Pelepasan Elektron | |
| Spektrum pelepasan elektron ialah spektrum garis. | Spektrum pelepasan elektron ialah spektrum berterusan. |
Ringkasan – Model Bohr lwn Rutherford
Kedua-dua model Bohr dan Rutherford ialah model planet yang menerangkan struktur atom sehingga tahap tertentu. Model ini mempunyai had dan tidak menerangkan beberapa prinsip fizik moden. Walau bagaimanapun, model ini banyak menyumbang kepada model canggih moden yang menerangkan struktur atom. Model Bohr menyatakan bahawa kebanyakan jisim atom berada dalam nukleus pusat, yang mengandungi proton dan, bahawa elektron disusun dalam tahap tenaga atau petala yang pasti, menghasilkan spektrum garis elektron. Model Rutherford menyatakan bahawa kebanyakan atom terdiri daripada ruang kosong dan pusat atom mengandungi nukleus bercas positif yang dikelilingi oleh elektron bercas negatif, menghasilkan spektrum elektron berterusan. Ini ialah perbezaan antara Model Bohr dan Rutherford.
Muat turun Versi PDF Model Bohr vs Rutherford
Anda boleh memuat turun versi PDF artikel ini dan menggunakannya untuk tujuan luar talian mengikut nota petikan. Sila muat turun versi PDF di sini Perbezaan Antara Model Bohr dan Rutherford.
