Perbezaan utama antara penambahan oksidatif dan penyingkiran reduktif ialah penambahan oksidatif merujuk kepada penambahan dua ligan anionik kepada kompleks logam, manakala penyingkiran reduktif merujuk kepada penyingkiran dua ligan anionik daripada kompleks logam.
Tambahan oksidatif dan penyingkiran reduktif ialah tindak balas kimia yang bertentangan antara satu sama lain. Kedua-dua proses ini berkaitan dengan kompleks koordinasi yang mengandungi logam peralihan dan ligan yang melekat padanya.
Apakah itu Penambahan Oksidatif
Tambahan oksidatif ialah sejenis tindak balas bukan organik di mana dua ligan anionik dilekatkan pada kompleks koordinasi. Kita boleh menandakan proses ini sebagai OA. Di sini, ligan anionik biasanya terbentuk daripada molekul jenis A-B. Proses terbalik yang tepat bagi tindak balas ini - di mana dua ligan anionik meninggalkan kompleks koordinasi membentuk molekul jenis A-B - dikenali sebagai penyingkiran reduktif. Oleh kerana tindak balas ini melibatkan pertambahan bilangan ligan dalam kompleks koordinasi, nombor koordinasi juga meningkat dengan penambahan oksidatif. Oleh itu, kiraan elektron valens kompleks juga meningkat sebanyak dua unit. Untuk jenis tindak balas ini berlaku, kompleks koordinasi hendaklah tidak tepu atau kekurangan elektron.
Rajah 01: Lakaran Umum untuk Penambahan Oksidatif
Secara amnya, penambahan oksidatif mengubah kompleks koordinasi elektron 16 valens kepada kompleks elektron 18 valens. Tambahan pula, penambahan oksidatif boleh berlaku sebagai penambahan oksidatif binuklear. Di sini, dua pusat logam mengalami perubahan keadaan pengoksidaan, dan keadaan pengoksidaannya meningkat sebanyak satu unit, yang memberikan jumlah kenaikan dua unit.
Apakah itu Penghapusan Reduktif?
Penghapusan reduktif ialah penyingkiran dua ligan anionik daripada kompleks logam, yang merupakan kebalikan sepenuhnya daripada tindak balas penambahan oksidatif. Proses ini mengurangkan keadaan pengoksidaan formal logam kompleks koordinasi dan nombor koordinasi berkurangan sebanyak dua unit.
Rajah 02: Lakaran Umum untuk Penghapusan Reduktif
Kita boleh melihat jenis tindak balas ini dalam kompleks koordinasi yang mengandungi logam yang mempunyai sistem elektron d6 dan d8. Tindak balas jenis ini boleh berlaku dengan penukaran kompleks elektron 18-valens kepada kompleks elektron 16-valens dan melalui tindak balas penyingkiran binuklear. Dalam tindak balas penyingkiran binuklear, dua kompleks logam mengurangkan keadaan pengoksidaan formalnya sebanyak satu unit dan memberikan pengurangan dua unit keadaan pengoksidaan formal dan kiraan elektron valens.
Apakah Perbezaan Antara Penambahan Oksidatif dan Penyingkiran Reduktif?
Tambahan oksidatif dan penyingkiran reduktif ialah tindak balas yang bertentangan antara satu sama lain. Perbezaan utama antara penambahan oksidatif dan penghapusan reduktif ialah penambahan oksidatif merujuk kepada penambahan dua ligan anionik kepada kompleks logam, manakala penghapusan reduktif merujuk kepada penyingkiran dua ligan anionik daripada kompleks logam. Selain itu, dalam penambahan oksidatif, kiraan elektron valens dan keadaan pengoksidaan formal meningkat sebanyak dua unit, tetapi dalam tindak balas penyingkiran reduktif, keadaan pengoksidaan formal dan kiraan elektron valens berkurangan sebanyak dua unit.
Di bawah ialah penerangan terperinci tentang perbezaan antara penambahan oksidatif dan penyingkiran reduktif.
Ringkasan – Penambahan Oksidatif vs Penghapusan Reduktif
Tambahan oksidatif dan penyingkiran reduktif ialah tindak balas kimia yang bertentangan antara satu sama lain. Perbezaan utama antara penambahan oksidatif dan penghapusan reduktif ialah penambahan oksidatif merujuk kepada penambahan dua ligan anionik kepada kompleks logam, manakala penghapusan reduktif merujuk kepada penyingkiran dua ligan anionik daripada kompleks logam.
