Perbezaan utama antara ozonolisis oksidatif dan reduktif ialah ozonolisis oksidatif memberikan asid karboksilik atau keton sebagai produk, manakala ozonolisis reduktif memberikan sama ada alkohol atau sebatian karbonil.
Ozonolisis ialah tindak balas kimia organik di mana ikatan kimia tak tepu dibelah menggunakan ozon. Di sini, molekul reaktan ialah alkena, alkuna, atau sebatian azo. Bergantung pada bahan permulaan, produk akhir berbeza; cth. jika pembelahan berlaku dalam alkena atau alkuna, hasil akhir ialah sebatian karbonil. Ozonolisis boleh dilakukan dalam dua cara iaitu ozonolisis oksidatif dan ozonolisis reduktif. Walau bagaimanapun, cara yang paling biasa ialah ozonolisis reduktif.
Apakah itu Ozonolisis Oksidatif?
Ozonolisis oksidatif ialah proses pemisahan ikatan tak tepu secara oksidatif dengan kehadiran ozon. Ozon ialah alotrop oksigen reaktif. Dan, tindak balas kimia ini melibatkan ikatan berganda atau ikatan rangkap tiga antara atom karbon terikat kovalen dalam sebatian organik. Ikatan rangkap dua atau rangkap tiga digantikan dengan oksigen, membentuk sebatian karbonil. Tambahan pula, ozonolisis oksidatif adalah penting dalam mengenal pasti alkena yang tidak diketahui.
Rajah 01: Dua Laluan Ozonolisis
Selain itu, ozonolisis boleh didapati sebagai proses semula jadi. Hasil akhir ozonolisis oksidatif ialah asid karboksilik. Apabila mempertimbangkan mekanisme ozonolisis oksidatif, langkah pertama ialah penambahan syn ozon kepada ikatan tak tepu. Di sana, elektron pi dalam ikatan tak tepu bertindak sebagai nukleofil dan ozon adalah elektrofil. Apabila elektrofil menyerang sebatian, ikatan karbon-oksigen kedua terbentuk di hujung satu lagi ikatan berganda. Selepas itu, penyusunan semula berlaku untuk membentuk produk yang stabil. Produk ini ialah ozonida yang kemudiannya terurai menjadi keton dan asid karboksilik dengan kehadiran hidrogen peroksida.
Apakah itu Reduktif Ozonolisis?
Ozonolisis reduktif ialah tindak balas kimia organik di mana ikatan tak tepu terbelah secara reduktif. Jenis ozonolisis ini memberikan alkohol dan sebatian karbonil sebagai produk akhir. Walaupun ozon adalah oksidan yang baik, proses reduktif juga boleh dilakukan dengan ozonolisis. Dalam proses ini, agen pengurangan ditambah kepada campuran tindak balas; cth. logam zink atau dimetil sulfida.
Biasanya, ozonolisis reduktif ialah kaedah yang paling biasa untuk memecahkan ikatan tak tepu. Berbanding dengan ozonolisis reduktif, ozonida yang terbentuk pada langkah pertama diuraikan oleh agen penurunan (dalam ozonolisis oksidatif, produk ozonida ini dibelah oleh hidrogen peroksida). Apabila bahan permulaan ozonolisis reduktif ialah alkena, produk akan sama ada alkohol atau dan aldehid terbentuk bersama-sama dengan keton.
Apakah Perbezaan Antara Ozonolisis Oksidatif dan Reduktif?
Ozonolisis ialah tindak balas kimia organik. Ia boleh berlaku dalam dua laluan sebagai laluan oksidatif dan laluan reduktif. Ozonolisis oksidatif ialah proses pemisahan ikatan tak tepu secara oksidatif dengan kehadiran ozon. Ozonolisis reduktif ialah tindak balas kimia organik di mana ikatan tak tepu terputus secara reduktif. Perbezaan utama antara ozonolisis oksidatif dan reduktif ialah ozonolisis oksidatif memberikan asid karboksilik atau keton sebagai produk, manakala ozonolisis reduktif memberikan sama ada alkohol atau sebatian karbonil.
Infografik di bawah meringkaskan perbezaan antara ozonolisis oksidatif dan reduktif.
Ringkasan – Ozonolisis Oksidatif vs Reduktif
Ozonolisis ialah tindak balas kimia organik. Ia boleh berlaku dalam dua laluan sebagai laluan oksidatif dan laluan reduktif. Perbezaan utama antara ozonolisis oksidatif dan reduktif ialah ozonolisis oksidatif memberikan asid karboksilik atau keton sebagai produk, manakala ozonolisis reduktif memberikan sama ada alkohol atau sebatian karbonil.
