Keelektronegatifan lwn Perkaitan Elektron
Keelektronegatifan dan pertalian elektron ialah dua konsep yang sering ditemui oleh pelajar apabila memahami ikatan dua atom untuk membuat molekul. Walaupun sangat serupa, terdapat perbezaan dalam dua istilah yang perlu diserlahkan. Keelektronegatifan ialah sifat atom untuk mengikat dengan atom lain manakala pertalian elektron ialah kuasa atom untuk menarik pasangan ikatan ke arah dirinya dalam molekul. Secara umum, atom yang mempunyai pertalian elektron tinggi cenderung lebih elektronegatif.
Afiniti elektron ialah jumlah tenaga yang dibebaskan apabila atom memperoleh elektron. Lebih banyak tenaga dibebaskan, lebih mudah atom menjadi dan ion. Oleh itu ia adalah keupayaan atom untuk menarik elektron tambahan. Afiniti elektron atau Eea bagi atom bagi molekul diwakili oleh persamaan kimia berikut.
X- → X + e−
Dalam sesetengah kes, elektron tidak perlu dipisahkan daripada molekul untuk membentuk ikatan dengan molekul lain. Di sini, elektron dikongsi dan ikatan kovalen terbentuk. Oleh itu, keelektronegatifan adalah ukuran keupayaan molekul untuk menarik elektron dan membentuk ikatan kovalen. Oleh itu, keelektronegatifan yang lebih tinggi menunjukkan tarikan yang lebih kuat yang dikenakan oleh molekul untuk menarik elektron ke arahnya.
Perbezaan Antara Keelektronegatifan dan Pertalian Elektron
Elektronegativiti ialah konsep yang tidak boleh diukur dan digunakan untuk menerangkan pembuatan ikatan kovalen dan kekutuban ikatan. Sebaliknya, pertalian elektron boleh diukur dengan mudah dengan mengira jumlah tenaga yang dibebaskan apabila elektron dipisahkan daripada atom untuk menjadi ion. Keelektronegatifan adalah konsep yang memberitahu kita bahawa lokasi pasangan ikatan elektron dalam molekul. Pasangan ini lebih disetempatkan ke arah atom yang lebih elektronegatif daripada kedua-duanya. Perbezaan lain ialah walaupun pertalian elektron berkaitan dengan atom tunggal, manakala pertalian elektron berurusan dengan atom dalam molekul. Cara atom oksigen menarik elektron ialah elektronegativiti, manakala fenomena klorin mengambil elektron daripada natrium ialah pertalian elektron. Akhir sekali, keelektronegatifan ialah sifat, manakala pertalian elektron ialah ukuran.
