Perbezaan utama antara keelektronegatifan dan tenaga pengionan ialah keelektronegatifan menerangkan daya tarikan elektron manakala tenaga pengionan merujuk kepada penyingkiran elektron daripada atom.
Atom ialah bahan binaan bagi semua bahan sedia ada. Mereka sangat kecil sehingga kita tidak dapat memerhatikannya dengan mata kasar. Atom terdiri daripada nukleus, yang mempunyai proton dan neutron. Sebagai tambahan kepada neutron dan positron, terdapat zarah subatom kecil lain dalam nukleus, dan terdapat elektron mengelilingi nukleus dalam orbital. Kerana kehadiran proton, nukleus atom mempunyai cas positif. Elektron di sfera luar mempunyai cas negatif. Oleh itu, daya tarikan antara cas positif dan negatif atom mengekalkan strukturnya.
Apakah itu Keelektronegatifan?
Elektronegativiti ialah kecenderungan atom untuk menarik elektron dalam ikatan ke arahnya. Dalam erti kata lain, ini menunjukkan tarikan atom terhadap elektron. Kami biasanya menggunakan skala Pauling untuk menunjukkan keelektronegatifan unsur.
Dalam jadual berkala, keelektronegatifan berubah mengikut corak. Dari kiri ke kanan pada suatu tempoh, keelektronegatifan meningkat, dan dari atas ke bawah pada suatu kumpulan, keelektronegatifan berkurangan. Oleh itu, fluorin adalah unsur paling elektronegatif dengan nilai 4.0 pada skala Pauling. Kumpulan satu dan dua unsur mempunyai kurang elektronegativiti; oleh itu, mereka cenderung untuk membentuk ion positif dengan memberikan elektron. Oleh kerana unsur kumpulan 5, 6, 7 mempunyai nilai keelektronegatifan yang lebih tinggi, mereka suka mengambil elektron dalam dan dari ion negatif.
Rajah 01: Keelektronegatifan Mengikut Skala Pauling
Elektronegativiti juga penting dalam menentukan sifat ikatan. Jika kedua-dua atom dalam ikatan tidak mempunyai perbezaan keelektronegatifan, maka ikatan kovalen tulen akan terbentuk. Lebih-lebih lagi, jika perbezaan keelektronegatifan antara keduanya adalah tinggi, maka ikatan ionik akan terhasil. Jika terdapat sedikit perbezaan, ikatan kovalen polar akan terbentuk.
Apakah itu Tenaga Pengionan?
Tenaga pengionan ialah tenaga yang perlu diberikan kepada atom neutral untuk mengeluarkan elektron daripadanya. Penyingkiran elektron bermaksud mengeluarkannya dalam jarak yang tidak terhingga daripada spesies supaya tiada daya tarikan antara elektron dan nukleus (penyingkiran lengkap).
Kita boleh menamakan tenaga pengionan sebagai tenaga pengionan pertama, tenaga pengionan kedua dan seterusnya, bergantung kepada bilangan elektron yang dikeluarkan daripada atom. Pada masa yang sama, ini akan menimbulkan kation dengan caj +1, +2, +3 dan seterusnya.
Rajah 1: Trend Tenaga Pengionan untuk Pengionan Pertama dalam Setiap Tempoh Jadual Berkala
Dalam atom kecil, jejari atom adalah kecil. Oleh itu, daya tarikan elektrostatik antara elektron dan neutron adalah lebih tinggi berbanding dengan atom dengan jejari atom yang lebih besar. Ia meningkatkan tenaga pengionan atom kecil. Jika elektron lebih dekat dengan nukleus, tenaga pengionan akan lebih tinggi.
Selain itu, tenaga pengionan pertama bagi atom yang berbeza juga berbeza-beza. Sebagai contoh, tenaga pengionan pertama natrium (496 kJ/mol) adalah jauh lebih rendah daripada tenaga pengionan pertama klorin (1256 kJ/mol). Ia adalah kerana dengan mengeluarkan satu elektron, natrium boleh mendapat konfigurasi gas mulia; oleh itu, ia mudah mengeluarkan elektron. Di samping itu, jarak atom kurang dalam natrium daripada klorin, yang merendahkan tenaga pengionan. Oleh itu, tenaga pengionan meningkat dari kiri ke kanan dalam satu baris dan bawah ke atas dalam lajur jadual berkala (ini adalah songsang pertambahan saiz atom dalam jadual berkala). Apabila mengeluarkan elektron, terdapat beberapa keadaan di mana atom memperoleh konfigurasi elektron yang stabil. Pada ketika ini, tenaga pengionan cenderung melonjak ke nilai yang lebih tinggi.
Perbezaan Antara Keelektronegatifan dan Tenaga Pengionan?
Elektronegativiti ialah kecenderungan atom untuk menarik elektron dalam ikatan ke arahnya manakala tenaga pengionan ialah tenaga yang diperlukan oleh atom neutral untuk mengeluarkan elektron daripadanya. Oleh itu, perbezaan utama antara keelektronegatifan dan tenaga pengionan ialah keelektronegatifan menerangkan daya tarikan elektron manakala tenaga pengionan merujuk kepada penyingkiran elektron daripada atom.
Selain itu, terdapat satu lagi perbezaan ketara antara keelektronegatifan dan tenaga pengionan berdasarkan arah alirannya dalam jadual berkala unsur. Keelektronegatifan meningkat dari kiri ke kanan pada suatu noktah dan menurun dari atas ke bawah pada suatu kumpulan. Manakala, tenaga pengionan meningkat dari kiri ke kanan dalam satu baris dan bawah ke atas dalam lajur jadual berkala. Walau bagaimanapun, kadangkala, atom memperoleh konfigurasi elektron yang stabil, dan dengan itu, tenaga pengionan cenderung melonjak ke nilai yang lebih tinggi.
Ringkasan – Keelektronegatifan lwn Tenaga Pengionan
Istilah keelektronegatifan dan tenaga pengionan menerangkan interaksi antara nukleus atom dan elektron. Perbezaan utama antara keelektronegatifan dan tenaga pengionan ialah keelektronegatifan menerangkan daya tarikan elektron manakala tenaga pengionan merujuk kepada penyingkiran elektron daripada atom.
