Perbezaan Antara Tenaga Pengionan dan Pertalian Elektron

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-17 13:46

Tenaga Pengionan lwn Perkaitan Elektron

Atom ialah blok binaan kecil semua bahan sedia ada. Mereka sangat kecil sehingga kita tidak dapat memerhati dengan mata kasar kita. Atom terdiri daripada nukleus, yang mempunyai proton dan neutron. Selain daripada neutron dan positron terdapat zarah sub atom kecil lain dalam nukleus. Selain itu, terdapat elektron mengelilingi nukleus dalam orbital. Kerana kehadiran proton, nukleus atom bercas positif. Elektron di sfera luar bercas negatif. Oleh itu, daya tarikan antara cas positif dan negatif atom mengekalkan struktur.

Tenaga Pengionan

Tenaga pengionan ialah tenaga yang perlu diberikan kepada atom neutral untuk mengeluarkan elektron daripadanya. Penyingkiran elektron bermakna untuk mengeluarkannya jarak yang tidak terhingga daripada spesies supaya tidak ada daya tarikan antara elektron dan nukleus. Tenaga pengionan dinamakan sebagai tenaga pengionan pertama, tenaga pengionan kedua, dan seterusnya bergantung kepada bilangan elektron yang dikeluarkan. Ini akan menimbulkan kation dengan caj +1, +2, +3 dan seterusnya. Dalam atom kecil, jejari atom adalah kecil. Oleh itu, daya tarikan elektrostatik antara elektron dan neutron adalah lebih tinggi berbanding dengan atom yang mempunyai jejari atom yang lebih besar. Ini meningkatkan tenaga pengionan atom kecil. Apabila elektron terletak lebih dekat dengan nukleus, tenaga pengionan meningkat. Oleh itu, tenaga pengionan (n+1) sentiasa lebih tinggi daripada tenaga pengionan n^{th. Di samping itu, apabila membandingkan dua tenaga pengionan pertama bagi atom yang berbeza, ia juga berbeza. Sebagai contoh, tenaga pengionan pertama natrium (496 kJ/mol) adalah jauh lebih rendah daripada tenaga pengionan pertama klorin (1256 kJ/mol). Dengan mengeluarkan satu elektron, natrium boleh memperoleh konfigurasi gas mulia; oleh itu, ia mudah mengeluarkan elektron. Dan juga jarak atom kurang dalam natrium daripada klorin, yang merendahkan tenaga pengionan. Jadi, tenaga pengionan meningkat dari kiri ke kanan dalam satu baris dan bawah ke atas dalam lajur jadual berkala (ini adalah songsang pertambahan saiz atom dalam jadual berkala). Apabila mengeluarkan elektron, terdapat beberapa keadaan di mana atom memperoleh konfigurasi elektron yang stabil. Pada ketika ini, tenaga pengionan cenderung melonjak ke nilai yang lebih tinggi.}

Perkaitan Elektron

Afiniti elektron ialah jumlah tenaga yang dibebaskan apabila menambahkan elektron pada atom neutral dalam menghasilkan ion negatif. Hanya beberapa atom dalam jadual berkala yang mengalami perubahan ini. Gas mulia dan beberapa logam alkali tanah tidak menyukai penambahan elektron, jadi mereka tidak mempunyai tenaga pertalian elektron yang ditentukan untuknya. Tetapi unsur blok p suka mengambil elektron untuk mendapatkan konfigurasi elektron yang stabil. Terdapat beberapa corak dalam jadual berkala mengenai pertalian elektron. Dengan peningkatan jejari atom, pertalian elektron berkurangan. Dalam jadual berkala merentasi baris (kiri ke kanan), jejari atom berkurangan, oleh itu, pertalian elektron meningkat. Contohnya, klorin mempunyai negativiti elektron yang lebih tinggi daripada sulfur atau fosforus.

Apakah perbezaan antara Tenaga Pengionan dan Pertalian Elektron?

• Tenaga pengionan ialah jumlah tenaga yang diperlukan untuk mengeluarkan elektron daripada atom neutral. Afiniti elektron ialah jumlah tenaga yang dibebaskan apabila elektron ditambahkan pada atom.

• Tenaga pengionan berkaitan dengan pembuatan kation daripada atom neutral dan pertalian elektron dikaitkan dengan pembuatan anion.