Perbezaan utama antara keelektronegatifan dan kekutuban ialah keelektronegatifan ialah kecenderungan atom untuk menarik elektron dalam ikatan ke arahnya, manakala kekutuban bermaksud pemisahan cas.
Kekutuban timbul disebabkan oleh perbezaan keelektronegatifan. Oleh itu, kedua-dua istilah ini adalah istilah yang berkait rapat. Walau bagaimanapun, terdapat perbezaan yang berbeza antara keelektronegatifan dan kekutuban. Satu perbezaan antara keelektronegatifan dan kekutuban ialah keelektronegatifan menerangkan daya tarikan pada peringkat atom manakala kekutuban menerangkan daya tarikan pada tahap molekul.
Apakah itu Keelektronegatifan?
Elektronegativiti ialah kecenderungan atom untuk menarik elektron dalam ikatan ke arahnya. Pada asasnya, ini menunjukkan "keserupaan" atom terhadap elektron. Kita boleh menggunakan skala Pauling untuk menunjukkan keelektronegatifan unsur.
Dalam jadual berkala, keelektronegatifan berubah mengikut corak. Dari kiri ke kanan, pada satu tempoh, keelektronegatifan meningkat. Dari atas ke bawah, pada kumpulan, keelektronegatifan berkurangan. Oleh itu, fluorin adalah unsur paling elektronegatif dengan nilai 4.0 pada skala Pauling. Kumpulan satu dan dua unsur mempunyai kurang elektronegativiti; oleh itu, mereka cenderung untuk membentuk ion positif dengan memberikan elektron. Memandangkan unsur kumpulan 5, 6, 7 mempunyai nilai keelektronegatifan yang lebih tinggi, mereka suka mengambil elektron dalam dan daripada ion negatif.
Rajah 01: Keelektronegatifan Unsur dalam Jadual Berkala
Elektronegativiti juga penting dalam menentukan sifat ikatan. Jika kedua-dua atom dalam ikatan tidak mempunyai perbezaan keelektronegatifan, maka ikatan kovalen akan terbentuk. Jika beza keelektronegatifan antara keduanya tinggi, maka ikatan ion akan terbentuk.
Apakah Kekutuban?
Kekutuban timbul disebabkan oleh perbezaan keelektronegatifan atom. Apabila dua atom atau atom yang sama mempunyai keelektronegatifan yang sama membentuk ikatan di antara mereka, atom-atom ini menarik pasangan elektron dengan cara yang sama. Oleh itu, mereka cenderung untuk berkongsi elektron, dan jenis ikatan nonpolar ini dikenali sebagai ikatan kovalen. Walau bagaimanapun, apabila kedua-dua atom berbeza, keelektronegatifan mereka selalunya berbeza. Tetapi tahap perbezaan mungkin lebih tinggi atau lebih rendah. Oleh itu, pasangan elektron terikat ditarik lebih oleh satu atom berbanding dengan atom lain yang mengambil bahagian dalam membuat ikatan. Oleh itu, ia akan mengakibatkan pengagihan elektron yang tidak sama rata antara dua atom. Selain itu, jenis ikatan kovalen ini dikenali sebagai ikatan polar.
Disebabkan perkongsian elektron yang tidak sekata, satu atom akan mempunyai cas negatif sedikit, manakala atom lain akan mempunyai cas positif sedikit. Pada contoh ini, kita mengatakan bahawa atom telah memperoleh separa negatif atau separa cas positif. Atom dengan keelektronegatifan yang lebih tinggi mendapat cas negatif separa, dan atom dengan elektronegativiti yang lebih rendah akan mendapat cas positif separa. Kekutuban merujuk kepada pemisahan caj. Molekul ini mempunyai momen dipol.
Rajah 2: Pemisahan Caj dalam Bon C-F; Fluorin lebih Elektronegatif daripada Karbon
Dalam molekul, boleh ada sekurang-kurangnya satu ikatan atau lebih. Sesetengah ikatan adalah polar manakala beberapa ikatan bukan kutub. Untuk molekul menjadi polar, semua ikatan harus secara kolektif menghasilkan taburan cas yang tidak sekata dalam molekul.
Molekul Kutub
Tambahan pula, molekul mempunyai geometri yang berbeza, jadi taburan ikatan juga menentukan kekutuban molekul. Sebagai contoh, hidrogen klorida ialah molekul polar dengan hanya satu ikatan. Molekul air ialah molekul polar dengan dua ikatan. Momen dipol dalam molekul ini adalah kekal kerana ia telah timbul disebabkan oleh perbezaan elektronegativiti. Tetapi, terdapat molekul lain yang boleh menjadi polar hanya pada keadaan tertentu. Molekul dengan dipol kekal boleh mendorong dipol dalam molekul bukan kutub yang lain, maka itu juga akan menjadi molekul kutub sementara. Walaupun dalam molekul, perubahan tertentu boleh menyebabkan momen dipol sementara.
Apakah Perbezaan Antara Keelektronegatifan dan Kekutuban?
Elektronegativiti ialah ukuran kecenderungan atom untuk menarik pasangan ikatan elektron manakala kekutuban ialah sifat mempunyai kutub atau kutub. Jadi, perbezaan utama antara keelektronegatifan dan kekutuban ialah keelektronegatifan ialah kecenderungan atom untuk menarik elektron dalam ikatan ke arahnya, manakala kekutuban ialah pemisahan cas.
Selain itu, perbezaan tambahan antara keelektronegatifan dan kekutuban ialah keelektronegatifan menerangkan daya tarikan pada tahap atom manakala kekutuban menerangkan daya tarikan pada tahap molekul. Oleh itu, tarikan antara nukleus atom dan elektron terluar adalah sebab untuk atom mempunyai nilai keelektronegatifan; dengan itu, ia menentukan nilai keelektronegatifan. Tetapi, kekutuban disebabkan oleh pemisahan cas dalam ikatan disebabkan oleh perbezaan nilai elektronegativiti atom.
Di bawah maklumat grafik menunjukkan lebih banyak butiran tentang perbezaan antara keelektronegatifan dan kekutuban.
Ringkasan – Keelektronegatifan vs Kekutuban
Elektronegativiti dan kekutuban ialah istilah yang berkaitan; keelektronegatifan atom dalam molekul menentukan kekutuban molekul. Perbezaan utama antara keelektronegatifan dan kekutuban ialah keelektronegatifan ialah kecenderungan atom untuk menarik elektron dalam ikatan ke arahnya, manakala kekutuban bermaksud pemisahan cas.
