Perbezaan utama antara keseimbangan homogen dan heterogen ialah dalam keseimbangan homogen, bahan tindak balas dan produk berada dalam fasa jirim yang sama manakala, dalam keseimbangan heterogen, bahan tindak balas dan hasil berada dalam fasa yang berbeza.
Keseimbangan ialah keadaan di mana kepekatan bahan tindak balas dan produk kekal malar. Terdapat dua jenis keseimbangan iaitu keseimbangan homogen dan keseimbangan heterogen. Kedua-dua jenis ini berbeza antara satu sama lain mengikut fasa jirim bahan tindak balas dan hasil dalam keseimbangan.
Apakah Keseimbangan Homogen?
Keseimbangan homogen ialah keadaan di mana bahan tindak balas dan hasil berada dalam fasa jirim yang sama. Biasanya, bahan tindak balas dan produk berada dalam satu penyelesaian. Kami memanggil jenis campuran tindak balas ini sebagai campuran homogen. Spesies kimia yang terdapat dalam campuran ini boleh menjadi molekul, ion, atau gabungan molekul dan ion. Tambahan pula, ungkapan untuk pemalar keseimbangan jenis tindak balas ini termasuk kepekatan semua bahan tindak balas dan produk. Sebagai contoh, mencampurkan gas sulfur dioksida dan gas oksigen memberikan gas sulfur trioksida, semua bahan tindak balas dan produk berada dalam fasa gas. Maka tindak balas dan pemalar keseimbangan (K) adalah seperti berikut:
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
K=[SO3(g)]2/[SO2(g)]2[O2(g)]
Apakah itu Keseimbangan Heterogen?
Keseimbangan heterogen ialah keadaan di mana bahan tindak balas dan hasil berada dalam fasa yang berbeza. Di sana fasa boleh terdiri daripada gabungan fasa pepejal, cecair dan gas. Walau bagaimanapun, tidak seperti dalam keseimbangan homogen, apabila menulis pemalar keseimbangan untuk keseimbangan heterogen, kita perlu mengecualikan kepekatan pepejal dan cecair tulen. Contohnya, mencampurkan karbon dalam bentuk pepejal dengan gas oksigen memberikan gas karbon monoksida. Maka tindak balas dan pemalar keseimbangan (K) adalah seperti berikut:
O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g)
K=[CO(g)]2/[O2(g)]
Apakah Perbezaan Antara Keseimbangan Homogen dan Heterogen?
Keseimbangan ialah keadaan di mana kepekatan bahan tindak balas dan produk kekal malar. Terdapat dua jenis keseimbangan iaitu keseimbangan homogen dan keseimbangan heterogen. Perbezaan utama antara keseimbangan homogen dan heterogen ialah dalam keseimbangan homogen, bahan tindak balas dan produk berada dalam fasa jirim yang sama manakala, dalam keseimbangan heterogen, bahan tindak balas dan produk berada dalam fasa yang berbeza.
Tambahan pula, apabila menentukan pemalar keseimbangan untuk keseimbangan homogen, kita perlu memasukkan kepekatan semua bahan tindak balas dan hasil; walau bagaimanapun, apabila menentukan keseimbangan heterogen, kita perlu mengecualikan kepekatan pepejal dan cecair tulen dan perlu menggunakan kepekatan bahan tindak balas dan produk lain. Sebagai contoh, 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)ialah keseimbangan homogen dan O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g)ialah contoh untuk keseimbangan heterogen.
Di bawah infografik menjadualkan perbezaan antara keseimbangan homogen dan heterogen.
Ringkasan – Keseimbangan Homogen lwn. Heterogen
Keseimbangan ialah keadaan di mana kepekatan bahan tindak balas dan produk kekal malar. Terdapat dua jenis keseimbangan iaitu keseimbangan homogen dan keseimbangan heterogen. Perbezaan utama antara keseimbangan homogen dan heterogen ialah dalam keseimbangan homogen, bahan tindak balas dan produk berada dalam fasa jirim yang sama manakala, dalam keseimbangan heterogen, reaktan dan produk berada dalam fasa yang berbeza. Selain itu, pemalar keseimbangan untuk keseimbangan homogen termasuk kepekatan semua bahan tindak balas dan produk, manakala pemalar keseimbangan untuk keseimbangan heterogen perlu mengecualikan kepekatan pepejal dan cecair tulen.
