Perbezaan utama antara keseimbangan ionik dan keseimbangan kimia ialah keseimbangan ionik berlaku antara molekul dan ion bersatu dalam elektrolit, manakala keseimbangan kimia berlaku antara bahan tindak balas kimia dan produk.
Keseimbangan ionik dan kimia adalah fenomena penting dalam kimia. Keseimbangan ionik ialah keseimbangan yang diwujudkan antara molekul tersatukan dan ion dalam larutan elektrolit lemah. Keseimbangan kimia ialah keadaan di mana kedua-dua bahan tindak balas dan produk hadir dalam kepekatan yang tidak mempunyai kecenderungan lagi untuk berubah mengikut masa.
Apakah Keseimbangan Ionik?
Keseimbangan ionik boleh dihuraikan sebagai keseimbangan yang diwujudkan antara molekul tergabung dan ion dalam larutan elektrolit lemah. Secara amnya, pH mengukur keasidan atau kealkalian sesuatu larutan. Ini kerana asid cenderung untuk membebaskan ion hidrogen ke dalam larutan. Jika garam yang sedikit larut dilarutkan dalam air, keseimbangan ionik tercipta.
Keseimbangan ionik juga merupakan jenis keseimbangan di mana jumlah produk dan bahan tindak balas tidak berubah dari semasa ke semasa. Walau bagaimanapun, ini tidak bermakna bahawa tindak balas telah berhenti; sebaliknya, tindak balas berjalan dengan cara yang memastikan jumlah tidak berubah (perubahan bersih ialah sifar).
Keseimbangan ionik juga dikenali sebagai “keseimbangan dinamik”. Dalam keseimbangan jenis ini, tindak balas boleh diterbalikkan dan berterusan. Untuk keseimbangan dinamik berlaku, sistem hendaklah tertutup supaya tiada tenaga atau jirim terlepas daripada sistem.
Apakah Keseimbangan Kimia?
Keseimbangan kimia boleh digambarkan sebagai keadaan di mana kedua-dua bahan tindak balas dan produk hadir dalam kepekatan yang tidak mempunyai kecenderungan lagi untuk berubah mengikut masa. Sesetengah tindak balas boleh diterbalikkan, dan beberapa tindak balas tidak boleh diterbalikkan. Dalam tindak balas, bahan tindak balas bertukar kepada produk. Dalam sesetengah tindak balas, bahan tindak balas dijana semula daripada produk. Oleh itu, jenis tindak balas ini boleh diterbalikkan.
Dalam tindak balas tidak dapat dipulihkan, apabila bahan tindak balas ditukar kepada produk, mereka tidak menjana semula daripada produk. Dalam tindak balas boleh balik, apabila bahan tindak balas menuju kepada produk, kami memanggilnya sebagai tindak balas ke hadapan, dan apabila produk menuju kepada bahan tindak balas, ia adalah tindak balas ke belakang.
Apabila kadar tindak balas ke hadapan dan ke belakang adalah sama, maka tindak balas berada pada keseimbangan. Oleh itu, dalam beberapa waktu, jumlah bahan tindak balas dan produk tidak berubah. Tindak balas boleh balik sentiasa cenderung untuk mencapai keseimbangan dan mengekalkan keseimbangan itu. Apabila sistem berada pada keseimbangan, jumlah produk dan bahan tindak balas tidak semestinya sama. Terdapat jumlah bahan tindak balas yang lebih tinggi daripada produk atau sebaliknya. Satu-satunya keperluan dalam persamaan keseimbangan ialah pengekalan jumlah tetap dari kedua-duanya dari semasa ke semasa. Untuk tindak balas dalam keseimbangan, kita boleh mentakrifkan pemalar keseimbangan sebagai: di mana ia adalah sama dengan nisbah antara kepekatan produk dan kepekatan tindak balas.
Untuk tindak balas keseimbangan, jika tindak balas hadapan adalah eksotermik, maka tindak balas ke belakang adalah endotermik dan sebaliknya. Biasanya, semua parameter lain untuk tindak balas ke hadapan dan ke belakang adalah bertentangan antara satu sama lain seperti ini. Oleh itu, jika kita ingin memudahkan salah satu daripada tindak balas, kita hanya perlu menyesuaikan parameter untuk memudahkan tindak balas itu.
Apakah Perbezaan Antara Keseimbangan Ionik dan Keseimbangan Kimia?
Keseimbangan ionik dan kimia adalah fenomena penting dalam kimia. Perbezaan utama antara keseimbangan ionik dan keseimbangan kimia ialah keseimbangan ionik berlaku antara molekul dan ion bersatu dalam elektrolit, manakala keseimbangan kimia berlaku antara bahan tindak balas kimia dan produk.
Maklumat di bawah menunjukkan perbezaan antara keseimbangan ionik dan keseimbangan kimia dalam bentuk jadual untuk perbandingan sebelah menyebelah.
Ringkasan – Ionic Equilibrium vs Chemical Equilibrium
Keseimbangan ionik ialah keseimbangan yang diwujudkan antara molekul tersatukan dan ion dalam larutan elektrolit lemah. Keseimbangan kimia ialah keadaan di mana kedua-dua bahan tindak balas dan produk hadir dalam kepekatan yang tidak mempunyai kecenderungan lagi untuk berubah mengikut masa. Perbezaan utama antara keseimbangan ionik dan keseimbangan kimia ialah keseimbangan ionik berlaku antara molekul dan ion bersatu dalam elektrolit, manakala keseimbangan kimia berlaku antara bahan tindak balas dan produk kimia.
