Perbezaan utama antara disproportionation dan redoks ialah dalam tindak balas disproportionation, reaktan yang sama mengalami pengoksidaan dan pengurangan. Tetapi, dalam tindak balas redoks, dua bahan tindak balas yang berbeza biasanya mengalami pengoksidaan dan pengurangan.
Tambahan pula, disproportionation ialah tindak balas kimia di mana molekul diubah menjadi dua atau lebih produk yang tidak serupa manakala tindak balas redoks ialah sejenis tindak balas kimia di mana pengoksidaan dan tindak balas separuh pengurangan berlaku serentak. Di atas segala-galanya, disproportionation ialah sejenis tindak balas redoks kerana terdapat dua tindak balas pengoksidaan dan pengurangan serentak.
Apakah itu Disproportionation?
Disproportionation ialah tindak balas kimia di mana molekul diubah menjadi dua atau lebih produk yang berbeza. Pada asasnya, ia adalah sejenis tindak balas redoks di mana molekul yang sama mengalami pengoksidaan dan pengurangan. Tambahan pula, kebalikan tindak balas ini dipanggil comproportionation. Bentuk umum tindak balas ini adalah seperti berikut:
2A ⟶ A’ + A”
Selain itu, beberapa contoh biasa untuk jenis tindak balas ini adalah seperti berikut
Penukaran hidrogen peroksida kepada air dan oksigen
2J2O2 ⟶ H2O + O 2
Diskadaran merkuri(I) klorida
Hg2Cl2 → Hg + HgCl2
Pencacahan asid fosforik kepada asid fosforik dan fosfin
4 H3PO3 → 3 H3PO 4 + PH3
Diskadaran bromin fluorida memberikan bromin trifluorida dan bromin
3 BrF → BrF3 + Br2
Rajah 01: Diskadaran Toluene
Apakah Redox?
Tindak balas redoks ialah sejenis tindak balas kimia di mana pengoksidaan dan tindak balas separuh pengurangan berlaku serentak. Selain itu, dalam tindak balas ini, kami menganggap pengoksidaan dan pengurangan sebagai proses pelengkap. Di sini, pengoksidaan ialah kehilangan elektron atau peningkatan dalam keadaan pengoksidaan manakala pengurangan ialah penambahan elektron atau penurunan keadaan pengoksidaan.
Rajah 02: Pengaratan
Tambahan pula, kadar tindak balas redoks boleh berbeza daripada proses yang sangat perlahan seperti berkarat kepada proses yang cepat seperti pembakaran bahan api.
Apakah Perbezaan Antara Disproportionation dan Redox?
Perbezaan utama antara disproportionation dan redoks ialah dalam tindak balas disproportionation reaktan yang sama mengalami pengoksidaan dan pengurangan, manakala, dalam tindak balas redoks, dua reaktan berbeza biasanya mengalami pengoksidaan dan pengurangan. Mengambil kira beberapa contoh, ketidakkadaran termasuk ketidakkadaran merkuri(I) klorida untuk membentuk merkuri dan merkuri(II) klorida, ketidakkadaran bromin fluorida untuk membentuk bromin trifluorida dan bromin, dsb. manakala pengaratan, pembakaran, pembakaran bahan api, dsb. adalah contoh untuk redoks reaksi.
Maklumat maklumat di bawah meringkaskan perbezaan antara ketidakkadaran dan redoks.
Ringkasan – Disproportionation vs Redox
Disproportionation ialah tindak balas kimia di mana molekul diubah menjadi dua atau lebih produk yang tidak serupa manakala tindak balas redoks ialah sejenis tindak balas kimia di mana pengoksidaan dan tindak balas separuh pengurangan berlaku serentak. Perbezaan utama antara disproportionation dan redoks ialah dalam tindak balas disproportionation, reaktan yang sama mengalami pengoksidaan dan pengurangan, manakala dalam tindak balas redoks, biasanya, dua reaktan berbeza mengalami pengoksidaan dan pengurangan.
