Perbezaan utama antara titik akhir dan titik stoikiometri ialah titik akhir datang sejurus selepas titik stoikiometri, manakala titik stoikiometri ialah titik paling tepat di mana peneutralan selesai.
Pentitratan asid-bes melibatkan tindak balas peneutralan, yang berlaku pada titik di mana asid bertindak balas dengan jumlah bes yang sama secara kimia. Walau bagaimanapun, terdapat sedikit perbezaan antara titik teori di mana tindak balas betul-betul berakhir dan titik di mana kita mengesannya secara praktikal. Selain itu, anda juga harus ambil perhatian bahawa istilah titik kesetaraan ialah nama yang lebih biasa digunakan untuk titik stoikiometrik.
Apakah itu Endpoint?
Titik di mana tindak balas nampaknya selesai ialah titik akhir pentitratan. Kita boleh menentukan titik ini secara eksperimen. Mari kita pertimbangkan contoh untuk memahami perkara ini secara praktikal. Andaikan kita mentitrasi 100 ml asid hidroklorik (HCl) 0.1 M dengan natrium hidroksida 0.5 M.
HCl(aq) + NaOH(aq) ⟶ H2O + NaCl (aq)
Kami menyimpan asid dalam kelalang titrasi dan mentitrasi terhadap NaOH dengan kehadiran metil jingga sebagai penunjuk. Dalam medium berasid, penunjuk tidak berwarna dan ia menunjukkan warna merah jambu dalam medium asas. Pada mulanya, hanya terdapat asid (HCl 0.1 M/100 ml) dalam kelalang pentitratan; pH larutan adalah sama dengan 2. Apabila kita menambah NaOH, pH larutan meningkat disebabkan peneutralan beberapa jumlah asid dalam medium. Kita perlu menambah asas secara berterusan setitik demi setitik sehingga ia mencapai penyiapan. pH tindak balas menjadi sama dengan 7 apabila tindak balas selesai. Walaupun pada ketika ini, penunjuk tidak menunjukkan warna dalam medium kerana ia menukar warna dalam medium asas.
Untuk melihat perubahan warna, kita perlu menambah satu titis lagi NaOH, walaupun selepas peneutralan selesai. pH larutan berubah secara drastik pada ketika ini. Inilah titik di mana kita memerhatikan apabila tindak balas selesai.
Apakah itu Titik Stoikiometri?
Titik kesetaraan ialah nama biasa untuk titik stoikiometrik. Ia adalah titik di mana asid atau bes melengkapkan tindak balas peneutralannya. Satu tindak balas diselesaikan secara teori pada ketika ini, tetapi secara praktikal kita tidak dapat memerhatikan titik yang tepat. Adalah lebih baik jika kita boleh menentukan bila titik setara dicapai kerana ia adalah titik tepat di mana peneutralan telah berlaku. Walau bagaimanapun, kita boleh melihat penyiapan tindak balas pada titik akhir.
Rajah 01: Graf untuk Pentitratan yang menunjukkan Titik Kesetaraan
Jika kita mempertimbangkan contoh yang sama seperti di atas, pada permulaan tindak balas, kita hanya mempunyai asid dalam medium (HCl). Sebelum ia mencapai titik kesetaraan, dengan penambahan NaOH, kita mempunyai asid yang tidak bertindak balas dan membentuk garam (HCl dan NaCl). Pada titik kesetaraan, kita hanya mempunyai garam dalam medium. Pada titik akhir, kita mempunyai garam dan bes (NaCl dan NaOH) dalam medium.
Apakah Perbezaan Antara Titik Akhir dan Titik Stoikiometri?
Titik akhir dan titik stoikiometri (secara umum, titik kesetaraan) sentiasa berbeza antara satu sama lain. Perbezaan utama antara titik akhir dan titik stoikiometri ialah titik akhir datang sejurus selepas titik stoikiometri, manakala titik stoikiometri ialah titik paling tepat di mana peneutralan selesai. Tambahan pula, kita boleh memerhati titik akhir tetapi tidak boleh memerhati titik stoikiometri secara praktikal.
Ringkasan – Titik Akhir lwn Titik Stoikiometri
Titik akhir dan titik stoikiometri (secara umum, titik kesetaraan) sentiasa berbeza antara satu sama lain. Perbezaan utama antara titik akhir dan titik stoikiometri ialah titik akhir datang sejurus selepas titik stoikiometri, manakala titik stoikiometri ialah titik paling tepat di mana peneutralan selesai.
