Perbezaan utama antara titik tripel dan titik eutektik ialah pada titik tripel, tiga fasa bahan wujud dalam keseimbangan, manakala pada titik eutektik, campuran eutektik tertentu membeku atau cair.
Menukar suhu dan tekanan sistem kimia boleh mengubah keadaan fizikal atau fasa sistem itu kerana komponen dalam sistem itu mempunyai takat lebur dan didih tertentu di mana perubahan fasa berlaku antara pepejal, cecair dan gas fasa.
Apakah itu Triple Point?
Titik tiga ialah suhu dan tekanan di mana fasa pepejal, cecair dan wap bagi bahan tertentu wujud bersama dalam keseimbangan. Ia menerangkan keadaan termodinamik tertentu bagi jirim. Kadangkala, titik tiga mungkin melibatkan lebih daripada satu fasa pepejal apabila terdapat polimorf bahan wujud. Dalam rajah fasa, titik tiga ialah titik di mana ketiga-tiga garis sempadan bertemu antara satu sama lain.
Rajah 01: Tiga Mata
Apakah itu Titik Eutektik?
Titik eutektik ialah suhu dan tekanan di mana campuran cecair tertentu berubah menjadi dua fasa pepejal pada masa yang sama selepas menyejukkan cecair. Sistem eutektik ialah campuran homogen bahan yang boleh mencairkan atau memejal pada suhu yang lebih rendah daripada takat lebur juzuk dalam campuran itu. Selain itu, istilah suhu eutektik menerangkan suhu lebur yang paling rendah untuk semua kemungkinan nisbah campuran yang terlibat dalam pembentukan campuran.
Rajah 02: Titik Eutektik
Apabila memanaskan campuran eutektik, kekisi satu komponen dalam campuran akan cair terlebih dahulu pada suhu eutektik. Walau bagaimanapun, apabila sistem eutektik disejukkan, setiap komponen dalam campuran cenderung untuk memejal, membentuk kekisi komponen itu pada suhu yang berbeza. Pemejalan berlaku sehingga semua bahan menjadi pepejal. Secara umum, sistem eutektik mengandungi dua komponen: oleh itu, pada suhu eutektik, cecair berubah menjadi dua fasa pepejal pada masa yang sama dan pada suhu yang sama. Oleh itu, kita boleh menamakan jenis tindak balas ini sebagai tindak balas tiga fasa. Ini adalah jenis tindak balas fasa tertentu; contohnya, cecair memejal, membentuk kekisi pepejal alfa dan beta. Di sini, fasa cecair dan fasa pepejal berada dalam keseimbangan antara satu sama lain, keseimbangan terma.
Apakah Perbezaan Antara Titik Tiga dan Titik Eutektik?
Titik tiga ialah suhu dan tekanan di mana fasa pepejal, cecair dan wap bagi bahan tertentu wujud bersama dalam keseimbangan. Istilah titik eutektik ialah suhu dan tekanan di mana campuran cecair tertentu berubah menjadi dua fasa pepejal pada masa yang sama selepas menyejukkan cecair. Perbezaan utama antara titik triple dan titik eutektik ialah pada titik tripel, tiga fasa bahan wujud dalam keseimbangan, manakala pada titik eutektik, campuran eutektik tertentu membeku atau cair. Dalam erti kata lain, pada titik tiga, tiga fasa wujud bersama pada keadaan suhu dan tekanan yang sama, manakala pada titik eutektik, cecair bertukar menjadi dua fasa pepejal pada keadaan suhu dan tekanan yang sama.
Maklumat di bawah menyenaraikan perbezaan antara tiga titik dan titik eutektik dalam bentuk jadual untuk perbandingan sebelah menyebelah
Ringkasan – Tiga Titik lwn Titik Eutektik
Ringkasnya, titik tiga ialah suhu dan tekanan di mana fasa pepejal, cecair dan wap bahan tertentu wujud bersama dalam keseimbangan, manakala titik eutektik ialah suhu dan tekanan di mana campuran cecair tertentu berubah menjadi dua fasa pepejal pada masa yang sama apabila cecair sejuk. Perbezaan utama antara titik triple dan titik eutektik ialah pada titik triple, tiga fasa bahan wujud dalam keseimbangan, manakala pada titik eutektik, campuran eutektik tertentu membeku atau cair.
