Perbezaan utama antara elektron valens dan teras ialah elektron valens mengambil bahagian dalam pembentukan ikatan kimia manakala elektron teras tidak.
Atom ialah bahan binaan bagi semua bahan sedia ada. Mereka sangat kecil sehingga kita tidak dapat memerhatikannya dengan mata kasar kita. Secara amnya, atom berada dalam julat Angstrom. Atom terdiri daripada nukleus, yang mempunyai proton dan neutron. Terdapat elektron mengelilingi nukleus dalam orbital. Kebanyakan ruang dalam atom kosong. Daya tarikan antara nukleus bercas positif (cas positif disebabkan oleh proton) dan elektron bercas negatif mengekalkan bentuk atom. Elektron berada dalam orbital sebagai pasangan dalam atom, dan mereka mempunyai putaran yang bertentangan. Selain itu, terdapat dua jenis elektron sebagai elektron valens dan elektron teras.
Apakah itu Elektron Valensi?
Elektron Valens ialah elektron dalam atom yang mengambil bahagian dalam pembentukan ikatan kimia. Apabila ikatan kimia terbentuk, atom boleh sama ada memperoleh elektron, menderma elektron, atau berkongsi elektron. Keupayaan untuk menderma, memperoleh atau berkongsi elektron ini bergantung pada bilangan elektron valens yang mereka miliki. Contohnya, apabila molekul H2 terbentuk, satu atom hidrogen memberikan satu elektron kepada ikatan kovalen. Oleh itu, dua atom berkongsi dua elektron. Oleh itu, atom hidrogen mempunyai satu elektron valens. Dalam pembentukan natrium klorida, satu atom natrium mengeluarkan satu elektron, manakala atom klorin mengambil elektron. Ia berlaku untuk mengisi oktet dalam orbital valens mereka. Di sana, natrium hanya mempunyai satu elektron valens, dan klorin mempunyai tujuh. Oleh itu, dengan melihat elektron valens, kita boleh menentukan kereaktifan kimia atom.
Rajah 01: Atom Natrium mempunyai Satu Elektron Valensi
Unsur kumpulan utama (kumpulan I, II, III, dsb.) mempunyai elektron valens dalam petala terluar. Bilangan elektron valens adalah bersamaan dengan nombor kumpulan mereka. Atom lengai telah melengkapkan petala dengan bilangan elektron valens maksimum. Untuk logam peralihan, beberapa elektron dalam juga bertindak sebagai elektron valens. Bilangan elektron valens boleh ditentukan dengan melihat konfigurasi elektron atom. Sebagai contoh, nitrogen mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p3 Elektron dalam 2 nd kulit (yang merupakan nombor kuantum utama tertinggi dalam kes ini) diambil sebagai elektron valens. Oleh itu, nitrogen mempunyai lima elektron valens. Selain mengambil bahagian dalam ikatan, elektron valens adalah sebab kekonduksian haba dan elektrik unsur.
Apakah itu Elektron Teras?
Elektron teras ialah elektron selain daripada elektron valens atom. Oleh kerana elektron ini berada di lokasi dalaman atom, elektron teras tidak mengambil bahagian dalam pembentukan ikatan. Mereka tinggal di dalam kulit atom. Contohnya, dalam atom nitrogen (1s2 2s2 2p3), lima elektron daripada ketujuh-tujuhnya ialah elektron valens, manakala dua elektron 1s ialah elektron teras.
Rajah 02: Nitrogen mempunyai Dua Elektron Teras
Selain itu, tenaga yang diperlukan untuk mengeluarkan elektron teras daripada atom adalah sangat tinggi daripada tenaga yang diperlukan untuk elektron valens.
Apakah Perbezaan Antara Elektron Valensi dan Teras?
Kedua-dua elektron valens dan elektron teras bergerak mengelilingi nukleus atom. Elektron valensi berada pada kulit elektron terluar manakala elektron teras berada pada kulit dalam. Contohnya, atom nitrogen mempunyai 5 elektron valens dan 2 elektron teras mengikut konfigurasi elektron; 1s2 2s2 2p3 Secara keseluruhannya, perbezaan utama antara elektron valens dan teras ialah elektron valens mengambil bahagian dalam pembentukan ikatan kimia, tetapi elektron teras tidak.
Selain itu, satu lagi perbezaan ketara antara elektron valens dan teras ialah tenaga yang diperlukan untuk mengeluarkan elektron teras adalah sangat tinggi jika dibandingkan dengan tenaga yang diperlukan untuk mengeluarkan elektron valens.
Ringkasan – Valensi lwn Elektron Teras
Terdapat dua jenis elektron dalam atom sebagai elektron valens dan elektron teras. Elektron valensi berada di petala terluar manakala elektron teras berada di petala dalam. Perbezaan utama antara elektron valens dan teras ialah elektron valens mengambil bahagian dalam pembentukan ikatan kimia manakala elektron teras tidak.
