Perbezaan utama antara aktinida dan lantanida ialah aktinida mengisi elektron ke sub-orbital 5f, manakala lantanida mengisi elektron sehingga sub-orbital 4f.
Lantanida dan aktinida berlaku dalam dua baris berasingan dalam jadual berkala. Oleh itu, kedua-duanya tergolong dalam blok f. Ini kerana mereka mempunyai elektron terluar mereka dalam orbital f. Oleh itu, kita boleh menamakannya sebagai elemen blok f.
Apakah Actinides?
Actinides ialah satu set unsur dalam jadual berkala dengan nombor atom antara 90 hingga 103. Sehubungan itu, terdapat 14 unsur logam termasuk yang berikut:
- thorium Th (Z=90)
- protactinium Pa (91)
- uranium U (92)
- neptunium Np (93)
- plutonium Pu (94)
- Americium Am (95)
- curium Cm (96)
- berkelium Bk (97)
- californium Cf (98)
- einsteinium Es (99)
- fermium Fm (100)
- mendelevium Md (101)
- seunit Ї 102
- lawrencium Lr (103).
Kami menamakannya sebagai elemen blok f; kerana elektron terakhir mereka berada dalam sub-orbital f. Semua aktinida tidak stabil; oleh itu, semuanya adalah radioaktif. Oleh kerana ia adalah logam, ia sangat elektropositif. Selain itu, ia adalah logam padat, dan banyak alotrop hadir. Logam ini mudah tercemar di udara dan bertindak balas dengan air mendidih atau asid cair yang membebaskan gas hidrogen.
Rajah 01: Lokasi Actinide dalam Jadual Berkala
Seperti logam lain, ia juga boleh membentuk sebatian dengan unsur bukan logam. Tambahan pula, kita boleh menemui aktinida dalam persekitaran semula jadi, walaupun sesetengahnya sangat jarang berlaku. Sebagai contoh, uranium dan torium hadir sebagai deposit, di Kanada. Oleh kerana keradioaktifannya, kebanyakan aktinida berguna dalam pengeluaran tenaga nuklear. Kita boleh menghasilkan unsur aktinida secara sintetik untuk menggunakannya untuk pelbagai tujuan. Selain itu, sebahagian daripadanya berguna untuk tujuan perubatan, pengenalan mineral, radiografi neutron, dsb.
Apakah itu Lantanida?
Lantanida mengandungi unsur daripada nombor atom 57 hingga 71. Terdapat 15 unsur logam. Elemen ini termasuk yang berikut:
- lanthanum La (57)
- cerium Ce (58)
- Praseodymium Pr (59)
- neodymium Nd (60)
- promethium Pm (61)
- samarium Sm (62)
- Europium Eu (63)
- Gadolinium Gd (64)
- Terbium Tb (65)
- dysprosium Dy (66)
- Holmium Ho (67)
- yttrium Er (68)
- thulium Tm (69)
- ytterbium Yb (70)
- Lutetium Lu (71).
Ini tergolong dalam blok f dalam jadual berkala; maka elektron akhir mengisi ke dalam sub-orbital 4f. Di sana, sub-orbital lain meliputi orbital 4f, dan kimia lantanida berbeza kerana saiz atom. Mereka menunjukkan keadaan pengoksidaan +3. Selanjutnya, dari kiri ke kanan baris dalam jadual berkala, saiz +3 ion lantanida berkurangan, dan kami memanggilnya sebagai penguncupan lantanida.
Rajah 02: Lokasi Lantanida dalam Jadual Berkala
Selain itu, lantanida ialah logam berwarna perak, yang mudah bertindak balas dengan oksigen di udara untuk menghasilkan oksidanya. Ini adalah logam yang sangat reaktif, agak lembut dengan takat lebur dan takat didih yang tinggi. Juga, mereka mudah membentuk sebatian ionik dengan bukan logam. Apabila bertindak balas dengan asid cair atau lantanida air menghasilkan gas hidrogen.
Selain itu, unsur-unsur ini mempunyai elektron yang tidak berpasangan (kecuali lutetium), yang bertanggungjawab terhadap sifat paramagnetnya. Selain itu, kami menamakannya sebagai logam nadir bumi kerana kelimpahan yang rendah di permukaan bumi. Walaupun ia jarang berlaku, terdapat banyak kegunaan daripada unsur-unsur ini. Oleh itu, ia berguna sebagai pemangkin dalam pengeluaran kaca, petroleum, dsb. Selanjutnya, ia berguna dalam magnet, fosfor, lampu, superkonduktor, aplikasi optoelektronik, dsb.
Apakah Perbezaan Antara Aktinida dan Lantanida?
Actinides ialah satu set unsur dalam jadual berkala dengan nombor atom antara 90 hingga 103 manakala lantanida ialah satu set unsur dalam jadual berkala dengan nombor atom 57 hingga 71. Perbezaan utama antara aktinida dan lantanida ialah bahawa aktinida mengisi elektron ke sub-orbital 5f, manakala lantanida mengisi elektron sehingga sub-orbital 4f. Selain itu, semua aktinida adalah radioaktif, tetapi lantanida tidak (kecuali promethium). Sebagai satu lagi perbezaan antara aktinida dan lantanida, kita boleh mengatakan bahawa lantanida menunjukkan keadaan pengoksidaan maksimum +4 manakala aktinida menunjukkan +3, +4, +5, +6 dan +7 keadaan pengoksidaan.
Di bawah maklumat grafik menunjukkan ringkasan perbandingan perbezaan antara aktinida dan lantanida.
Ringkasan – Actinides vs Lanthanides
Actinides ialah satu set unsur dalam jadual berkala dengan nombor atom antara 90 hingga 103 manakala lantanida ialah satu set unsur dalam jadual berkala dengan nombor atom 57 hingga 71. Oleh itu, perbezaan utama mereka wujud dalam mereka konfigurasi elektron. Oleh itu, perbezaan utama antara aktinida dan lantanida ialah aktinida mengisi elektron ke sub-orbital 5f, manakala lantanida mengisi elektron sehingga sub-orbital 4f.
