Perbezaan Antara Hukum Kadaran Pasti dan Hukum Kadaran Berbilang

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2024-01-15 15:23

Perbezaan utama antara hukum perkadaran pasti dan hukum perkadaran berbilang ialah hukum perkadaran pasti menyatakan sampel sebatian akan sentiasa mengandungi perkadaran unsur yang sama mengikut jisim. Sebaliknya, hukum perkadaran berbilang (kadangkala dipanggil hukum D alton) menyatakan bahawa jika dua unsur bergabung untuk membentuk lebih daripada satu sebatian kimia, maka nisbah jisim unsur kedua yang bergabung dengan jisim tetap unsur pertama akan menjadi nisbah nombor bulat kecil.

Hukum perkadaran pasti dan hukum perkadaran berbilang ialah teori yang digunakan untuk menerangkan stoikiometri dalam kimia. Stoikiometri ialah ukuran kuantiti relatif bahan tindak balas dan produk dalam tindak balas kimia.

Apakah Hukum Kadaran Pasti?

Hukum perkadaran pasti menyatakan sampel sebatian akan sentiasa mengandungi perkadaran unsur yang sama mengikut jisim. Dalam erti kata lain, sebatian tertentu akan sentiasa mengandungi unsur yang sama dalam perkadaran yang sama mengikut jisim.

Sebagai contoh, sama ada air paip atau air laut, molekul air akan sentiasa mengandungi unsur hidrogen dan oksigen dalam perkadaran berikut.

Formula kimia molekul air=H_2O

Jisim molar molekul air=18 g/mol

Oleh itu, satu mol air mengandungi 18 g H_{2O. Nisbah antara H dan O dalam molekul air ialah 2:1. Oleh itu, pecahan jisim hidrogen dalam air=(2g / 18g) x 100%=11.11% dan pecahan jisim oksigen=(16g/18g) x 100%=88.89%. Pecahan ini adalah pasti dan tidak berubah apabila sumber air dan kaedah pengasingan.}

Rajah 01: Hukum Perkadaran Pasti menyatakan, dalam jenis bahan kimia tertentu, unsur-unsur sentiasa digabungkan dalam perkadaran yang sama mengikut jisim.

Hukum ini berdasarkan fakta bahawa mana-mana atom unsur yang sama (atom yang mempunyai nombor atom yang sama) adalah serupa antara satu sama lain. Untuk contoh di atas, ia telah dianggap bahawa mana-mana atom hidrogen adalah serupa dengan atom hidrogen lain dan sebaliknya. Tetapi terdapat beberapa pengecualian juga. Sebagai contoh, komposisi isotop unsur boleh berbeza-beza berdasarkan sumbernya. Oleh itu, stoikiometri menunjukkan variasi berdasarkan sumber unsur.

Apakah Hukum Kadaran Berbilang?

Hukum berbilang kadaran menyatakan apabila dua unsur bergabung antara satu sama lain untuk membentuk lebih daripada satu sebatian, maka pemberat satu unsur yang bergabung dengan berat tetap yang lain adalah dalam nisbah nombor bulat yang kecil.

Rajah 02: Penjelasan Hukum Pelbagai Kadaran

Ini kadangkala dipanggil undang-undang D alton. Itu adalah selepas penemuan undang-undang ini oleh John D alton pada tahun 1803. Marilah kita memahami undang-undang ini menggunakan beberapa contoh.

Oksida nitrogen terdiri daripada atom nitrogen dan oksigen. Terdapat lima oksida nitrogen yang berbeza hadir; N₂O, NO, N₂O₃, NO_{2dan N}2_O5 _{Apabila dipertimbangkan nisbah jisim N dan O dalam sebatian ini, 14 gram atom nitrogen bergabung dengan 8, 16, 24, 32 dan 40 gram oksigen mengikut nisbah jisim. Apabila diambil sebagai nombor bulat kecil, nisbahnya ialah 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 dan 1:5.}

Perbezaan Antara Hukum Kadaran Pasti dan Hukum Berbilang Kadaran?

Hukum perkadaran pasti menyatakan sampel sebatian akan sentiasa mengandungi perkadaran unsur yang sama mengikut jisim. Sebaliknya, Undang-undang perkadaran berbilang menonjolkan bahawa apabila dua unsur bergabung antara satu sama lain untuk membentuk lebih daripada satu sebatian, pemberat satu unsur yang bergabung dengan berat tetap yang lain adalah dalam nisbah nombor bulat yang kecil. Ini ialah perbezaan utama antara hukum perkadaran pasti dan hukum perkadaran berbilang.

Ringkasan – Hukum Perkadaran Pasti vs Hukum Perkadaran Berbilang

Hukum kadaran pasti dan hukum kadaran berbilang digunakan untuk menerangkan stoikiometri sebatian dalam tindak balas kimia. Hukum perkadaran pasti menyatakan bahawa sampel sebatian akan sentiasa mengandungi perkadaran unsur yang sama mengikut jisim. Sebaliknya, hukum perkadaran berbilang menyatakan bahawa jika dua unsur bergabung untuk membentuk lebih daripada satu sebatian kimia, maka nisbah jisim unsur kedua yang bergabung dengan jisim tetap unsur pertama akan menjadi nisbah nombor bulat kecil.. Oleh itu, ini ialah perbezaan antara hukum perkadaran pasti dan hukum perkadaran berbilang.