Perbezaan utama antara hukum komposisi malar dan hukum pelbagai kadaran ialah mengikut undang-undang komposisi malar, bahagian sampel yang sama sentiasa terdiri daripada bahagian unsur yang sama mengikut jisim, manakala menurut hukum berbilang kadaran, jika dua unsur terikat antara satu sama lain membentuk lebih daripada satu sebatian kimia, maka nisbah antara jisim unsur kedua yang bergabung dengan jisim tetap unsur pertama mempunyai nisbah nombor bulat yang kecil.
Hukum gubahan malar dan hukum pelbagai kadaran ialah teori dalam kimia fizik yang digunakan untuk menerangkan stoikiometri dalam kimia. Stoikiometri ialah ukuran kuantiti relatif bahan tindak balas dan produk dalam tindak balas kimia.
Apakah Hukum Komposisi Malar?
Hukum komposisi malar menyatakan sampel sebatian akan sentiasa mengandungi bahagian unsur yang sama mengikut jisim. Kita boleh menamakan undang-undang ini sebagai undang-undang perkadaran pasti juga. Undang-undang ini menerangkan bahawa sebatian tertentu akan sentiasa mengandungi unsur yang sama dalam perkadaran yang sama mengikut jisim.
Sebagai contoh, sama ada air paip atau air laut, molekul air akan sentiasa mengandungi unsur hidrogen dan oksigen dalam perkadaran berikut. Formula kimia molekul air ialah H2O, dan jisim molar molekul ini ialah 18 g/mol. Oleh itu, satu mol air mengandungi 18 g H2O. Nisbah antara H dan O dalam molekul air ialah 2:1. Sehubungan itu, pecahan jisim hidrogen dalam air=(2g / 18g) x 100%=11.11% dan pecahan jisim oksigen=(16g/18g) x 100%=88.89%. Pecahan ini adalah tetap dan tidak berubah mengikut sumber air dan kaedah pengasingan.
Hukum komposisi tetap bergantung pada fakta bahawa mana-mana atom unsur yang sama (atom yang mempunyai nombor atom yang sama) adalah serupa antara satu sama lain. Dengan mengambil kira contoh di atas, andaian ialah mana-mana atom hidrogen adalah serupa dengan atom hidrogen lain dan sebaliknya. Tetapi mungkin terdapat beberapa pengecualian juga. Cth. komposisi isotop sesuatu unsur boleh berbeza-beza bergantung kepada sumber. Oleh itu, stoikiometri menunjukkan variasi bergantung pada sumber unsur.
Apakah Hukum Kadaran Berbilang?
Hukum berbilang kadaran menyatakan bahawa apabila dua unsur bergabung antara satu sama lain untuk membentuk lebih daripada satu sebatian, maka berat satu unsur yang bergabung dengan berat tetap yang lain adalah dalam nisbah nombor bulat yang kecil.
Kita boleh memanggil undang-undang ini sebagai undang-undang D alton juga kerana undang-undang itu telah dibangunkan oleh John D alton pada tahun 1803. Marilah kita memahami undang-undang ini menggunakan contoh.
Oksida nitrogen terdiri daripada atom nitrogen dan oksigen. Kita boleh mengenal pasti lima oksida nitrogen berbeza yang wujud: N2O, NO, N2O3, NO2 dan N2O5 Mempertimbangkan nisbah jisim N dan O dalam oksida ini sebatian, 14 gram atom nitrogen bergabung dengan 8, 16, 24, 32 dan 40 gram oksigen masing-masing mengikut nisbah jisim. Jika kita mengambil nombor ini sebagai nombor bulat kecil, maka nisbah boleh diberikan sebagai 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 dan 1:5.
Apakah Perbezaan Antara Hukum Komposisi Malar dan Hukum Berbilang Kadaran?
Menurut undang-undang komposisi malar, bahagian sampel yang sama sentiasa terdiri daripada bahagian unsur yang sama mengikut jisim, manakala menurut undang-undang perkadaran berbilang, jika dua unsur terikat antara satu sama lain membentuk lebih daripada satu bahan kimia sebatian, maka nisbah antara jisim unsur kedua yang bergabung dengan jisim tetap unsur pertama mempunyai nisbah nombor bulat yang kecil. Jadi, ini ialah perbezaan utama antara hukum gubahan malar dan hukum berbilang perkadaran.
Ringkasan – Hukum Komposisi Malar vs Hukum Perkadaran Berbilang
Menurut undang-undang komposisi malar, bahagian sampel yang sama sentiasa terdiri daripada bahagian unsur yang sama mengikut jisim, manakala menurut undang-undang perkadaran berbilang, jika dua unsur terikat antara satu sama lain membentuk lebih daripada satu bahan kimia sebatian, maka nisbah antara jisim unsur kedua yang bergabung dengan jisim tetap unsur pertama mempunyai nisbah nombor bulat yang kecil. Oleh itu, ini adalah perbezaan antara undang-undang komposisi malar dan undang-undang pelbagai perkadaran.
