Perbezaan utama antara halogen dan halida ialah halogen ialah unsur kimia yang mempunyai satu elektron tidak berpasangan dalam orbital p terluarnya manakala halida tidak mempunyai elektron tidak berpasangan.
Halogens ialah unsur kumpulan 7. Oleh kerana mereka mempunyai elektron tidak berpasangan dalam orbital p, keadaan pengoksidaan yang paling biasa bagi halogen ialah -1 kerana mereka boleh menjadi stabil dengan memperoleh satu elektron. Perolehan elektron ini membentuk halida. Oleh itu, halida ialah bentuk anionik bagi halogen.
Apakah itu Halogen?
Halogens ialah unsur kimia kumpulan 7 yang mempunyai 5 elektron dalam orbital p paling luar. Tambahan pula, unsur-unsur ini mempunyai satu elektron tidak berpasangan dalam orbital p terluarnya. Oleh itu, ia sangat reaktif untuk mendapatkan elektron dari luar dan menjadi stabil. Mereka mudah membentuk bentuk anionik, halida, dengan memperoleh satu elektron.
Rajah 01: Rupa Halogen. (Dari kiri ke kanan: klorin, bromin, iodin.)
Ahli kumpulan ini ialah fluorin (F), klorin (Cl), bromin (Br), iodin (I) dan Astatin (At). Tambahan pula, sebab untuk memberi mereka nama halogen adalah kerana mereka semua boleh membentuk garam natrium dengan sifat yang serupa. Kita boleh melihat semua fasa jirim dalam kumpulan ini; fluorin dan klorin adalah gas dalam alam semula jadi, bromin adalah cecair dan iodin adalah sebatian pepejal dalam keadaan normal. Astatin ialah unsur radioaktif. Selain itu, konfigurasi elektron am unsur-unsur ini ialah ns2np5
Apakah Halida?
Halid ialah bentuk anionik bagi halogen. Oleh itu, spesies kimia ini terbentuk apabila halogen memperoleh elektron dari luar untuk mendapatkan konfigurasi elektron yang stabil. Kemudian konfigurasi elektron menjadi ns2np6 Walau bagaimanapun, halida akan sentiasa mempunyai cas negatif. Ahli kumpulan ini termasuk fluorida (F−), klorida (Cl−), bromida (Br−), iodida (I−) dan astatin (Pada−). Garam yang mempunyai ion ini adalah garam halida. Tambahan pula, semua halida ini tidak berwarna dan terdapat dalam sebatian kristal pepejal. Pepejal ini mempunyai entalpi pembentukan negatif yang tinggi. Oleh itu, ini bermakna pepejal ini mudah terbentuk.
Terdapat ujian khusus dari mana kita boleh mengenal pasti kehadiran halida. Sebagai contoh, kita boleh menggunakan perak nitrat untuk menunjukkan kehadiran klorida, bromida, dan iodida. Ini kerana, apabila kita menambah nitrat perak kepada larutan yang mengandungi ion klorida, mendakan perak klorida. Jika kita menambah nitrat perak kepada larutan yang mengandungi bromida, mendakan bromida perak berkrim terbentuk. Untuk larutan yang mengandungi ion iodida, ia memberikan mendakan berwarna hijau. Tetapi, kami tidak dapat mengenal pasti fluorida daripada ujian ini kerana fluorida tidak boleh membentuk mendakan dengan perak nitrat.
Apakah Perbezaan Antara Halogen dan Halida?
Halogens ialah kumpulan 7 unsur kimia yang mempunyai 5 elektron dalam orbital p paling luar, termasuk elektron tidak berpasangan. Halida ialah bentuk anionik bagi halogen dan tidak mempunyai sebarang elektron tidak berpasangan. Ini adalah perbezaan utama antara halogen dan halida. Selanjutnya, ahli kumpulan halogen ialah fluorin (F), klorin (Cl), bromin (Br), iodin (I) dan Astatin (At). Sebaliknya, ahli kumpulan halida ialah fluorida (F−), klorida (Cl−), bromida (Br −), iodida (I−) dan astatin (Pada−). Diberikan di bawah adalah perbezaan terperinci antara halogen dan halida dalam bentuk jadual.
Ringkasan -Halogens lwn Halida
Halogens ialah unsur kumpulan 7 yang mempunyai elektron tidak berpasangan di orbital luar. Mereka membentuk halida dengan memperoleh elektron dan menjadi stabil. Oleh itu, perbezaan utama antara halogen dan halida ialah halogen ialah unsur kimia yang mempunyai satu elektron tidak berpasangan dalam orbital p terluarnya manakala halida tidak mempunyai elektron tidak berpasangan.
